2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（五）（带解析教师版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（五） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A．柳絮飞时花满城 B．朝如青丝暮成雪 C．狐裘不暖锦衾薄 D．春蚕到死丝方尽 【答案】A 【解析】A．柳絮飞时花满城，柳絮主要成分纤维素；B．朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白 质；C．狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质；D．春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质。综上所 述，与其他三项不相同的是 A，故选 A。 8．莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄 达酸的叙述正确的是 A．分子式为 C16H16N2O3 B．属于芳香族化合物，且有弱酸性 C．苯环上的一氯代物有 5 种 D．所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】A．根据结构简式可知其分子式为 C16H14N2O3，故 A 错误；B．含有苯环属于芳香族化 合物，含有羧基，具有弱酸性，故 B 正确；C．分子中有两个苯环，苯环上的氢原子有七种，所以 一氯代物有 7 种，故 C 错误；D．根据甲烷为正四面体结构，分子中含有亚甲基，所有原子不可能 共平面，故 D 错误；故选 B。 9．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上 CO2 加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主 反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是 A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率 B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100% D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO 【答案】C 【解析】A．反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率， 故 A 正确；B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应 历程中的中间产物，故 B 正确；C．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了 生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是 100%，故 C 错误；D．第③ 步中*H3CO、H2O 生成 CH3OH 和*HO，反应方程式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，故 D 正确；选 C。 10．下列离子方程式的书写正确的是 A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO C．向 Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NH4HSO4 溶液：Ba2++2OH−+NH +4 +H++SO2−4 =BaSO4+NH3·H2O +H2O D．向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8g Na2O2：Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8 Na++O2↑ 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【答案】D 【解析】A．反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时， 除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故 A 错误；B．检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键， 溴单质能和双键反应，也能和醛基反应，不能检验出碳碳双键，故 B 错误；C．向 Ba(OH)2 溶液中 加 入 过 量 的 NH4HSO4 溶 液 ， 氢 离 子 将 氢 氧 根 离 子 完 全 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： Ba2++2OH−+2H++SO2−4 =BaSO4↓+2H2O，故 C 错误；D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧 气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚铁稀溶 液中加入 7.8g Na2O2(物质的量为 0.1mol)，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为： 4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑，故 D 正确；故答案为：D。 11．X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四 种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量 最高的金属元素。下列说法正确的是 A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B．X、Z 两元素能形成原子个数比(X∶Z)为 3∶1 和 4∶2 的化合物 C．化合物 YW2、ZW2 都是酸性氧化物 D．用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色 沉淀 【答案】B 【解析】X 元素的原子形成的离子就是一个质子，应为 H 元素，Y 原子的最外层电子数是内层 电子数的 2 倍，应为 C 元素；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无 色气体，则 Z 为 N 元素、W 为 O 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，应为 Al 元素。A．H 原 子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 Al ＞C＞N＞O＞H，即 M＞Y＞Z＞W＞X，故 A 错误；B．N、H 两元素能形成 NH3、N2H4，故 B 正 确；C．化合物 CO2 是酸性氧化物，NO2 与水反应生成硝酸和 NO，不是酸性氧化物，故 C 错误； D．用 Al 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3 溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 12．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电 解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2Li+O2 Li2O2，下列说法不正确的是 A．充电时电子由 Li 电极经外电路流入 Li2O2 B．放电时正极反应式为 2Li++O2+2e−=Li2O2 C．充电时 Li 电极与电源的负极相连 D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】A 【解析】这是二次电池，放电时 Li 是负极，充电时 Li 是阴极；A．充电时电子经外电路流入 Li，A 错误；B．放电时正极为还原反应，O2 得电子化合价降低，反应式为 2Li++O2+2e−=Li2O2，B 正确； C．充电时 Li 电极为阴极，与电源的负极相连，C 正确；D．碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电 极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D 正确；答案选 A。 13．向 10mL 1mol·L−1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1mol·L−1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温， 所加碱的体积与-lgc 水(H+)的关系如图所示。c 水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 10−4 B．a、b 两点 pH 均为 7 C．从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 【答案】B 【 解 析 】A． 甲 酸 溶 液 中 水 电 离 出 的 氢 离 子 为 10−12 mol·L−1 ， 则 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 为 0.01mol·L−1，所以常温下，Ka(HCOOH)= ≈10−4，因此数量级为 10−4，故 A 正确；B．a 点甲酸过量，水电离出的氢离子为 10−7 mol·L−1，溶液 pH=7；b 点氢氧化钠过量，pH>7，故 B 错误； C．从 a 点到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以 水的电离程度先增大后减小，故 C 正确；D．溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和 0.01 0.01 1 0.01 × −离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生 成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故 D 正确；故选 B。 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于 水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]，n 随着环 境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图： (1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。 (2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器 A 的名称__________，有关抽 滤，下列说法正确的是__________。 A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶 上口倒出 B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸 D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀 (3)操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于 70℃干燥 2h，冷却、密封包装。其中最合理的 洗涤试剂__________ A．浓盐酸 B．浓氨水 C．无水乙醇 D．水+乙醇 真空干燥的原因是___________。 (4)随着 pH 减小，Cu2(OH)4-nCln 中铜的质量分数__________。 A．增大 B．不变 C．减小 D．不能确定 【答案】（1）2Cu2++SO2−3 +2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO2−4 +2H+ （2）吸滤瓶 AD （3）C 防止 CuCl 在潮湿空气中水解、氧化 （4）C 【解析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原 硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应 2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4， 过滤得到固体为 CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析 解答。(1)向含有 Cu2+的溶液中加入起还原作用的（NH4)2SO3、NH4Cl，发生还原反应，产生 CuCl 沉 淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为 2Cu2++SO2−3 +2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO2−4 +2H+；(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭 水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A 正确；B．在布氏漏斗中放入滤 纸后，用玻璃棒引流转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B 错误；C．在抽滤装置中洗涤晶体时， 应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C 错误；D．颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀，D 正确；故 合理选项是 AD；(3)操作 1 为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗 涤，然后在真空干燥机内于 70℃干燥 2h，冷却、密封包装，故合理选项是 C；真空干燥的目的防止 CuCl 在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平 pH 值减小，[Cu2(OH)4-nCln]中 4-n 减小，n 增大，则铜的含 量减小，故合理选项是 C。 27．（15 分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程 如下，回答下列问题： （1）LiTaO3 中钽的化合价为_______。 （2）固体 A 呈红色，其主要成分是 （写化学式），常见用途有 （填一种即可）。 （3）操作 2 的名称是 ，用来检验溶液 B 中阴离子的常用试剂是 。 （4）HTaO3 是 （填字母）。 a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸 （5）烧渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中，发生反应的离子方程式为 。 （6）上述废料中含 Ta2O5 的质量分数为 44.2%，杂质不含 Ta 元素。现有 100kg 该废料，按上 述流程最多可制备___kg LiTaO3。 【答案】（1）+5 （2）Fe2O3 制作颜料 （3）过滤 AgNO3 和稀硝酸 （4）d （5）2OH−+Ta2O5=2TaO−3+H2O （6）47.2 【解析】含Ta2O5、FeO 及油脂的废料在空气中高温除去油脂将 FeO 氧化为 Fe2O3，加 NaOH 溶 液得 NaTaO3，加过量盐酸得 HTaO3，再加 Li2CO3 灼烧得 LiTaO3。（1）LiTaO3 中钽的化合价为 X=0- (+1)-(-2)×3=+5，故答案为：+5；（2）固体 A 为 Fe2O3，可用于制作颜料；故答案为：Fe2O3；制作 颜料；（3）操作 2 用于分离溶液 B 和固体 HTaO3，故操作 2 为过滤；溶液 B 中含有阴离子为 Cl−， 可用 AgNO3 和稀硝酸来鉴别；故答案为：过滤；AgNO3 和稀硝酸；（4）由操作 2 过滤可知 HTaO3 为难溶性酸，溶液 A 中含有 TaO −3与盐酸反应生成 HTaO3，HTaO3 为弱酸；故答案为：d；（5）烧 渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中，发生反应的离子方程式为 2OH−+Ta2O5=2TaO−3+H2O ；故 答 案 为 ： 2OH−+Ta2O5=2TaO−3+H2O ； （ 6 ） 100kg 该 废 料 中 含 Ta2O5 质 量 ，则 Ta2O5 物质的量 ，则 LiTaO3 物质的量 为 200mol，LiTaO3 质量 ；故答案为：47.2。 28．（14 分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I．氧气还原法。H2 还原 NO 发生的反应为：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)。 （1）已知几种化学键的键能数据如下： 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。 （2）2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO)·c(H2)(k 是速率常数， 只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行： 反应 1：2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g)； 反应 2：H2O2(g)+H2(g) 2H2O(g)。 总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填 “l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ．NH3 还原法。在恒容密闭容器中充入 NH3 和 NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。 （3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。 A．混合气体密度保持不变 B．NO2 和 N2 的消耗速率之比为 6∶7 C．混合气体中 c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变 III．CO 还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH。在 2L 恒容密闭容器中充人 2mol CO 和 2mol NO，测得 NO 的转化率与温度、 时间的关系如图所示。 （4）下列说法正确的是___（填字母）。 A．图像中，T1>T2 B．上述反应在高温下能自发进行 C．10min 时，T2 K 下正、逆反应速率相等 D．增大 NO 的浓度，反应物的转化率增大 （5）T2K 温度下，0~10min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(CO)=___mol/L−1·min−1；T1 K 温度 下，上述反应的平衡常数 K=___L·mol−1。 （6）T1 K 温度下，向平衡后的容器内再加入 2mol N2 和 2mol NO，则平衡___（填“向右移动”“向 左移动”或“不移动”）。 【答案】（1）-666 （2）1 大于 （3）BD （4）AC （5）0.08 1 （6）向右移动 【解析】ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=2×436+2×630-946-463×4=-666KJ/mol，故答案为：-666； （2）2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO)·c(H2)，反应 1：2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g)；反应 2：H2O2(g)+H2(g) 2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，则 反应 1 反应速率慢活化能高，由反应速率表达式可知 c(NO)对总反应速率的影响程度大于 c(H2)；故 答案为：1；大于；（3）恒容容器中 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)，反应达到平衡，正反 应速率等于逆反应速率故 NO2 和 N2 的消耗速率之比为 6∶7，B 正确；反应为增压反应，容器中压 强不变则可证明反应达到平衡，故 D 正确；A．密度恒定不变，无法说明达到平衡；C．c(N2)=c(NO2) 浓度相等不等于反应速率相等，故 C 错误；故答案选 BD。（4）对于反应 2CO(g)+2NO(g) m=100kg 44.2%=44.2kg× m 44200gn= = =100molM 442g/mol m=nM=200mol 236g/mol=47200g=47.2kg×N2(g)+2CO2(g)；A．根据“先拐先平“原则，由图像可知 T1>T2，故 A 正确；B．T1>T2 平衡时转化率 T1