2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（一）（带解析学生版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A．化肥普钙 Ca(H2PO4)2 不可与草木灰混合使用 B．贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用 14C 测定其年代 C．化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 D．锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 8．R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．R 与 HOCH2COOH 分子中所含官能团完全相同 B．用 NaHCO3 溶液可检验 R 中是否含有羧基 C．R 能发生加成反应和取代反应 D．R 苯环上的一溴代物有 4 种 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124g P4(分子结构： )中的共价键数目为 6NA B．11g 超重水(T2O)含有的电子数比中子数多 NA C．标准状况下，22.4L CHCl3 中的 C-Cl 键的数目等于 0.3NA D．标准状况下，11.2L Cl2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl−、ClO−和 HClO 的微粒数之和为 NA 10．微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受 到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统（MES）工作原理如下图所示。下列说法错误 的是 A．MES 系统中的交换膜为阳离子交换膜 B．乙酸降解过程中，若电路中流过 2mol 电子，则理论上右室需要通入 O2 约 11.2L C．通入 O2 的一极为正极，发生还原反应 D．逸出 CO2 的一侧电极反应式为 CH3COOH-8e−+2H2O＝2CO2↑+8H+ 11．Al—PMOF 其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中 X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>X B．最简单氢化物稳定性：X>Z>Y C．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2 中 Y 的化合价为+4 12．环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为 KOOC(CH2)4COOK ΔH”、“ Cl−>O2−，故 A 正确；B．根据电负性越大，非金属性 越强，其最简单氢化物的稳定性：H2O>HCl>H2S，故 B 正确；C．最高价氧化物对应水化物酸性是 HClO4>H2SO4，只谈含氧酸，则酸性无法比较，故 C 错误；D．SOCl2 中 S 的化合价为+4，故 D 正 确。综上所述，答案为 C。 12. 【答案】B 【解析】A．“氧化”过程反应温度为 50℃，因此应采用热水浴加热，故 A 正确；B．装置中用 到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验，蒸馏分离用直形冷凝管冷却，故 B 错误；C．恒压滴液漏 斗的漏斗上方和烧瓶已经压强相同了，因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞，故 C 正确；D．根据环己醇 0.031mol 失去电子为 0.031mol×8=0.248mol，0.06mol 高锰酸钾得到电子为 0.06mol×3=0.18mol，因此在滤纸上点 1 滴反应后混合物，未出现紫红色，说明高锰酸钾已经反应完， 也说明反应已经完成，故 D 正确。综上所述，答案为 B。 13. 【答案】D 【 解 析 】A． 在 M 点 反 应 了 50%， 此 时 ，pH=9.26， ，因此 Kb(NH3·H2O)数量级为 10−5，故 A 正确；B．P 到 Q 过程中是盐酸不断滴 加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故 B 正确；C．当滴 定至溶液呈中性时，pH=7，根据 ，得出 ，c(NH +4 )=1×102.26×c(NH3·H2O)，则 c(NH +4 )＞c(NH3·H2O)，故 C 正确；D．N 点，根据电荷守恒得到， c(Cl−)−c(NH +4 )=c(H+)−c(OH−)=1×10−5.28− ，故 D 错误。综上，答案为 D。 26. 【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风 （2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu （3）b MnO2 和 Fe(OH)3 （4）避免产生 CO 等有毒气体 尾气中含有的 SO2 等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4 【解析】分析流程中的相关反应：反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含 Zn、CuO、FeO 与硫酸反应，不 溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离；反应器Ⅱ中用 Zn 置换溶液中 Cu2+；反应器Ⅲ中用 KMnO4 氧化 Fe2+，同时控制 pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生 MnO2 和 Fe(OH)3 沉淀得到净化的 ZnSO4 溶液； 反应器Ⅳ中 BaSO4+2C=BaS+2CO2 制备 BaS；反应器Ⅴ用 ZnSO4 和 BaS 共沉淀制备立德粉。（1）反 应器Ⅰ中 Zn 与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故 答案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。（2）反应器Ⅱ中用 Zn 置换 溶液中 Cu2+，其离子方程式为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu。（3）反应器Ⅲ除 124g 124g/mol 4 3 2 (NH ) 1(NH H O) c c + ≈⋅ 9.26 14 4.744 b 3 2 (NH ) ( ) ( ) 1 10 1 10(NH H O) OH OHc ccK c + − −= = = × = ×⋅ ⋅ － － 9.26 14 4.744 b 3 2 (NH ) ( ) ( ) 1 10 1 10(NH H O) OH OHc ccK c + − −= = = × = ×⋅ ⋅ － － 4.744 b 3 2 (NH ) ( ) 1 10(NH H O) OHcK c c + −= =⋅ ×⋅ － 7 4.744 3 2 (NH ) 1 10 1 10(NH HO) c c + − −× =⋅ ⋅ × 14 5.28 1 10 1 10 − − × ×Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除去，同时在弱酸性、弱碱性环境中 KMnO4 还原为 MnO2，以 滤渣形式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为 b；MnO2 和 Fe(OH)3。（4）反应器Ⅳ中 BaSO4+2C=BaS+2CO2，BaSO4+4C=BaS+4CO，投料比要大于 1∶2， 避免产生 CO 等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，将 BaS 氧化产生 SO2 等有毒气 体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生 CO 等有毒气体；尾气中含有的 SO2 等 有毒气体。（5）已知 BaSO4 的相对分子质量为 233，ZnS 的相对分子质量为 97，ZnS 含量为 29.4%， 立德粉为 BaSO4·ZnS；ZnS 含量为 62.5%，立德粉（BaSO4·4ZnS），因此需要 4mol ZnSO4 和 1mol BaS 反应生成 BaSO4·4ZnS，还需要 3mol 硫离子和将 3mol 硫酸根与另外的离子结合，因此还需要 3mol Na2S 参与反应，反应的化学方程式为：4ZnSO4+BaS+3Na2S= BaSO4·4ZnS+3Na2SO4，故答案为 ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4。 27. 【答案】（1）bc 50% （2）P02 正反应 增大 （3）CO2+CO2−3 +H2O=2HCO−3 < −127.8kJ·mol−1 【解析】(1)①图中涉及的反应中，反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数变 大，即反应 bc 是吸热反应，故答案为：bc。②R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入 1.5mol CO ， 并 加 入 足 量 的 FeO ， 只 发 生 反 应 CO(g)+FeO(s) CO2(g)+Fe(s) ， lgKp=0 ， Kp=1 ， 即 c(CO)=c(CO2)，由于是等体积反应，因此转化的 CO 的物质的量等于生成的 CO2 的物质的量还等于 剩 余 的 CO 的 物 质 的 量 ， 即 转 化 的 CO 的 物 质 的 量 为 0.75mol ， 则 CO 的 平 衡 转 化 率 为 ，故答案为：50%。(2)在 T℃下，向某恒容密闭容器中加入 2mol CH4(g)和 8mol FeO(s)进行反应：CH4(g)+4FeO(s) 4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反应起始时压强为 P0，达到平 衡状态时，容器的气体压强是起始压强的 2 倍，根据压强之比等于物质的量之比，压强是原来的 2 倍，则物质的量为原来的 2 倍。 CH4(g)+4FeO(s) 4Fe(s) + 2H2O(g) + CO2(g) 2-x+2x+x=2×2，x=1 ①T℃下，该反应的 ，故答案为：P02。②若起始时向该容器中加 入 1mol CH4(g)，4mol FeO(s)，1mol H2O(g)，0.5mol CO2(g)， 此 时 的 压 强 是 开 始 溶 液 压 强 的 ，此时 ，则反应向正反 应方向进行；故答案为：正反应。③其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，压强减小，平 衡向体积增加方向即正向移动，则 CH4 的平衡转化率增大；故答案为：增大。(3)①这种微胶囊吸收 CO2 的原理是 CO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3，其离子方程式为 CO2+CO2−3 +H2O=2HCO−3；故 答案为：CO2+CO2−3 +H2O=2HCO−3。②在吸收过程中当 n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3 时，则反应后溶液中 溶质为 Na2CO3、NaHCO3，两者浓度相等，由于 CO 2−3 水解程度大且生成 HCO−3，因此溶液中 c(CO2−3 )C O>N>C （3）3 平面正三角形 （4） 【解析】（1）基态 P 原子的电子排布式为[Ne]3s23p3，P 在元素周期表中位于 p 区；故答案为： [Ne]3s23p3；p；（2）尿素 C 原子上没有孤对电子，形成 3 个 σ 键，所以尿素分子中碳原子的杂化方 式为 sp2 杂化，C、N、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着 原子序数的增大而增大，但第 VA 族的大于第ⅥA 族的，故第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C， 元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为 O>N>C，故答案为：sp2； N>O>C；O>N>C；（3）CO 2−3 中 C 的价层电子对数= 且不含孤电子对，空间构 型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含 P 原子数为 ，含钴原子数为 ，所以一个晶胞质量为 ； 由 图 可 知 ， 由 于 相 邻 两 个 钴 原 子 的 距 离 为 n pm ， 则 立 方 体 的 棱 长 为 n pm ， 则 体 积 ，密度 ，故答案为： 。 36. 【答案】（1）邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） （2）羟基，羰基 （3）取代反应 保护羟基不被氧化 （4）11 （5）bc 【解析】(1)A 为 ，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；答案为：邻羟 基 苯 甲 醛 （ 2- 羟 基 苯 甲 醛 ） ； 题 给 信 息 ， 反 应 ② 为 ， 则 试 剂 a 为 ； 答 案 为 ： ；(2)由反应⑤⑥找到 C 的结构简式： ，官能团为羟基和羰基； 答案为：羟基；羰基；(3)C 的结构简式是 ， 与 HI 在加 热下发生反应⑤得到 ，可见是—OCH3 中的—CH3 被 H 取代了；从流程开始的 物 质 A 到 C ， 为 什 么 不 采 用 以 下 途 径 ： 主 要 是 步骤 3 中醇羟基被氧化成羰基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化； 答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B 的同分异构体(不包含 B)要满足条件：①能发生银镜反 应；②苯环上有 2 个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对 3 种位置， 则 2 个取代基可以有四种组合：首先是—OCH3 和—CHO，它们分别处于间、对，共 2 种（处于邻 位就是 B 要排除），剩下 3 种组合分别是—OH 和—CH2CHO、—CHO 和—CH2OH、—CH3 和— OOCH，它们都可以是邻、间、对 3 种位置，就 9 种，合起来共 11 种；答案为：11；某同分异构体 X 能与 NaOH 溶液加热下反应，则 X 含甲酸酯基，则 X 中苯环上的侧链为—CH3 和—OOCH，X 核 磁 共 振 氢 谱 有 4 组 峰 且 峰 面 积 比 为 3 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 ， 则 取 代 基 处 于 对 位 ， 因 此 X 为 ， 则 反 应 方 程 式 为 ； 答 案 为 ： ； (5)D 为 ，关于物质 D 的说法：a．因为含有苯环，属于芳香族化合物，a -10 3 AN 2n 90 10 4× ×（ ） 4 2 3 2 323 + − × =+ 11 12 44 + × = 1 18 6 48 2 × + × = A A 59 4+31 4 4 90m= N N × × ×= 2 -10 3 3V= 2n 10 cm×（ ） A 3 -10 3N 2n m 4 90= = / 0 g cmV 1 ρ × ×（ ） -10 3 AN 2n 90 10 4× ×（ ）说法正确，不符合；b．亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b 说法不正确，符合；c．含氧官能 团有 3 种，还有 1 种含氮官能团，c 说法不正确，符合；d．醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯环 上可催化加氢反应，d 说法正确，不符合；答案为：bc。