济宁一中 2017 级高三一轮复习质量检测 2
化学试卷
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的
姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有—个选项符合题意．
1.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧
土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指
A.FeSO4·7H2O B.ZnSO4·7H2O C.Fe2(SO4)3·9H2O D.Fe2O3·nH2O
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图 既可以表示 35Cl－，也可以表示 37Cl－
C．NH5 的结构与 NH4Cl 相似，NH5 的结构式：
D．CO2 的比例模型：
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.23 g C2H6O 分子中含 C－H 键数目一定为 2.5NA
B.常温常压下，22.4 L O2 气体的分子数小于 NA
C.6 g C18O 和 14CO 的混合物中所含电子、中子数目均为 2.8NA
D.40 mL 10 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.2NA
4.“太阳能燃料”国际会议于 2019 年 10 月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解
水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是
A 太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化 CO2 制取燃料时，燃料是阴极产物
C.用光催化分解水产生的 H2 是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
5.下列说法不正确的是
A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的
科研成果
B.可用加水溶解后测 pH 值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠
C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、乙酸甲酯、甲酸乙酯,乙醛、
葡萄糖溶液一一鉴别出来
D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
6.某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，
Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。下列叙述正确
的是
A.WX 的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为 Y>Z>Q
C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构
7.下列说法正确的是
A.有机物 易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.按系统命名法， 的名称为 2，3，3－三甲基丁烷
C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物
D.2－甲基丁烷( )的二氯产物有(不考虑立体异构)10 种
8．近年来，利用电化学催化方法进行 CO2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是
以 Cu 作为催化剂 CO2 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
①
H+＋e－
②
H+＋e－
③A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O 之间形成了一种特殊的化学键
B． 过程②和③吸收了能量并形成了 O－H 键和 C－H 键
C． CO 2 和 HCOOH 中均只含有极性共价键
D．每 1 mol CO2 完全转化为甲酸需得 2 mol e－
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的 NaOH 溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C.向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：
HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
10.镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的
[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有
A．Ni(CO)4 和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是 sp3 杂化
B．NH3 的空间构型为平面三角形
C．CO 与 CN-互为等电子体，其中 CO 分子内 σ 键和 π 键个数之比为 1:2-
D．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为 4
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是
A．因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2
B．若 V1 > V2，则说明 HA 为强酸，HB 为弱酸
C．若实验①中，V=V1，则混合液中 c (Na+) = c (A－)
D．实验②的混合溶液，可能有 pH> 712.室温下，1 L 含 0.1 mol CH3COOH 和 0.1 mol CH3COONa 的溶液 a 及加入一定量强酸或强碱
后溶液的 pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液 a 通入 0.01 mol HCl 加入 0.01 mol NaOH
pH 4.76 4.67 4.85
像溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液 a 和 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度前者小于后者
B．向溶液 a 中通入 0.01 mol HCl 时，CH3COO−结合 H+生成 CH3COOH，pH 变化不大
C．向溶液 a 中加入 0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变
D．含 0.1 mol·L−1 NH3·H2O 与 0.1 mol·L−1 NH4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液
13．室温下，某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线如图
所示，下列说法错误的是
A．Kb2 的数量级为 10-8 B．X(OH)NO3 水溶液显酸性
C．等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D．在 X(OH)NO3 水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
14 .复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解
液，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时，N 极发生还原反应
B.充电时，Zn2＋向 N 极移动C.放电时，每生成 1 mol PTO－Zn2＋，M 极溶解 Zn 的质量为 260g
D.充电时，N 极的电极反应式为 2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋
15．反应①是制备 SiH4 的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．A2B 的化学式为 Mg2Si B．NH3、NH4Cl 可以循环使用
C．反应①中参加反应的 NH3 和 NH4Cl 的物质的量之比为 1∶1
D．反应②中每生成 24gMg 转移 2 mol 电子
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．(12 分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易
溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化
氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以 t－Bu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶液混
合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可
利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：
t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH
①装置 a 的名称是________________；
② 该 反 应 需 控 制 温 度 在 65 ℃ ， 采 用 的 实 验 措 施 是
____________________；
③反应后溶液在 0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试
解 释 低 温 下 过 滤 和 使 用 无 水 乙 醇 洗 涤 晶 体 的 原 因 是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入 0.10 mol·L－1 六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液 40.00 mL[发生的反应为
2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反
应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10 mol·L－1 硫酸亚
铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的 Ce4＋，终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理：
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留 2 位有效数字)。
若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数
偏大的是______(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液
碱 性 明 显 增 强 ， 且 产 生 无 色 无 味 的 无 毒 气 体 ， 试 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
____________________________。
17．（14 分）工业用黄铜矿（主要成分 CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法
如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S
ⅱ. CuCl + Cl- CuCl2-
I 中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将 Fe2+转化 FeOOH 沉淀。
①Fe2+转化为 FeOOH 的离子方程式是__________。
②溶液 A 中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制 NaOH 溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入 Na2CO3 溶液的目的是________。
（5）V 中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理 NaCl 溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，
并说明理由：________。
18.．（12 分）．汽车尾气中含有 CO、NOx 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使
有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度 T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，起始时按照甲、
乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中 CO 的转化率为 50%，则该反
应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2 的体积分数：甲______乙（填“>、=、<
或不确定”，下同），NO2 的浓度：甲______2 乙。
（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和 NOx 可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将
模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与 NO的相关数据结果如图所示。
①375℃ 时 ， 测 得 排 出 的 气 体 中 含 0.45mol O2 和 0.0525mol CO2 ， 则 Y 的 化 学 式
为 。
②实验过程中采用 NO 模拟 NOx，而不采用 NO2 的原因是__________________。
19．（11 分）周期表中前四周期的元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，且 A、B、C 同周
期。A 共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C 相邻，且 C 中的未成对电子数为
3 个，D 是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：
(1)A、B、C 第一电离能从小到大的顺序为：________(填元素符号)，D 的价层电子排布
图为： _。
(2)在不同的温度下，A 以 ACl2 和二聚体 A2Cl4 两种形式存在，二聚体的结构式如下图所
示：
①ACl2 中 A 的杂化方式为________。
②1 mol A2Cl4 中含配位键的数目为________。
(3)B 元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体 X 的晶体结构和晶胞结构如图所
示。已知 X 的密度是 a g/cm3，B－B 键的键长为 r cm，阿伏加德罗常数的值为 NA。
X 的晶体结构 X 的晶体晶胞
①X 中含有的化学键为________。
②X 晶体的层间距离为________。
(4)C 元素可以形成两种含氧酸 HCO2 和 HCO3，酸性是 HCO3________HCO2(填“强于”或
者“弱于”)，原因为________。
(5)将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按
照 XYXYXYXY……方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照
XYZXYZXYZXYZ……方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属 D 的堆积方式为
________(填“甲”或“乙”)。
20．（11 分）麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示：
已知：I．R—CH2OH RCHO
ＩＩ．R1-CHO +
IV．
V．请回答下列问题：
(1)D 的名称是_______；G 中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______；A 的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。
(4)X 分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振
氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知： 仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要
原料合成某药物中间体 的路线________________。
高三化学试题参考答案 2020.03
一、选择题（15 个小题，共 40 分。1~10 为单项选择题，每题 2 分，共 20 分；11~15 为不定
项选择题，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分，共 20 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B A C C D B D C CD C BC BD C
二、填空题（共 60 分）
16．（12）(1)t－BuOH＋HNO2 40 ℃
t－BuNO2＋H2O（2 分）
(2)①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)（1 分） ②水浴加热（1 分） ③降低叠氮化钠的溶解度，
防止产物损失（2 分）
(3)65%（2 分） AC（2 分）
(4)ClO－＋2N－3 ＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑（2 分）
17.（14 分）（1）补充 Cl-，促进 I 中反应，提高铜元素浸出率（2 分）
（2）①4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+ （2 分）
② Cu2+ CuCl2-（2 分）
（3）防止 Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免 CuCl2- 变成 Cu2O 沉淀（2 分）
（4）除去 Zn2+和 Pb2+（2 分）
（5）2CuCl2- + 2OH- = Cu2O↓+4Cl- +H2O（2 分）
（6）电解氯化钠溶液产生 H2、Cl2 和 NaOH；NaOH 可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2 可用于Ⅵ
作还原剂，Cl2 可用于Ⅷ作氧化剂。（2 分）
18．（12）（1）①低温 （1 分）② CD （2 分） ③ 10（2 分） > （1 分）
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