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绝密★启用前
2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十五）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。)
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下 11.2 L 乙烯和丙烯的混合气体中含 C—H 键的数目为 2NA
B．S2 和 S8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA
C．0.5 mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子数目为 1.5NA
D．含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NA
9．苯甲酸(M)可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：
下列说法正确的是( )
A．浓硫酸加热的条件下，1 mol M 与 1 mol CH3CH2OH 混合，可生成 1 mol
B．等质量的 M、N、W 分别在氧气中完全燃烧，W 的耗氧量最大
C．N 的一氯代物有 3 种同分异构体(不考虑立体异构)
D．W 分子中所有碳原子一定共面2
10．Zn—ZnSO4—PbSO4—Pb 电池装置如图，下列说法错误的是( )
A．SO 2－4 从右向左迁移
B．电池的正极反应：Pb2＋＋2e－===Pb
C．左边 ZnSO4 浓度增大，右边 ZnSO4 浓度不变
D．若有 6.5 g 锌溶解，有 0.1 mol SO 2－4 通过离子交换膜
11．已知 A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 是由这四种元素中的两种组
成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若 X 与 Y、甲与乙的摩尔质量相同，Y 与乙均为淡
黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是( )
A．相对分子质量：M＞N，沸点：N＞M
B．A、C、D 的常见氧化物两两之间一定都能反应
C．四种元素形成的简单离子的半径：C＞B＞D＞A
D．D 与其他元素均能形成离子化合物
12．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干
C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有等量水和乙醇的烧杯中
13．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，
lg c(H＋)
c(OH－)随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX 的酸性弱于 HY
B．a 点由水电离出的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY)
D．b 点时酸碱恰好完全中和
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共 58 分。第 26 题～28 题为必考题，每个试题考生都必3
须做答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生任选一题做答。)
26．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的 PH3 气体(熔点为－132 ℃，
还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3 计)的含量不超过 0.05 mg·kg－1 时，粮食质量合格；
反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
操作流程 安全吸收装置→PH3 的产生与吸收→转移 KMnO4 吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
实验装置 已知 C 中盛有 100 g 原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10－3 mol·L－1 KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。请
回答下列问题：
(1)仪器 D 的名称是___________________________________________________。
(2)B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧化装置 C 中生成的 PH3，则 A
中盛装 KMnO4 溶液的作用是____________________________。
(3)已知 MnO －4 被还原为 Mn2＋ ，若 0.1 mol PH3 恰好被 0.16 mol KMnO4 吸收，则 PH3 被氧化的产物是
________________________________________________________________________，
写出 E 中发生反应的离子方程式：_________________________________________。
(4)收集 E 中吸收液，加水稀释至 250 mL，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 5.0×10－4 mol·L－1 的 Na2SO3 标准
溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液：
序号 1 2 3
三次实验消耗 V 标/mL 11.02 11.30 10.98
①滴定达到终点的现象是________________________________________________。
②数据处理：消耗 Na2SO3 标准溶液______ mL；则该原粮中磷化物(以 PH3 计)的含量为________ mg·kg －
1。
③ 若 C 中 反 应 完 全 后 ， 忘 记 通 入 空 气 即 进 行 (4) 中 的 滴 定 操 作 ， 则 消 耗 Na2SO3 标 准 溶 液 的 体 积
__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。4
27．某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu 2Te)、三氧化二铬(Cr 2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取
Na2Cr2O7 溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧过程中 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te＋2O2 =====
高温
2CuO＋TeO2
(1)煅烧时 Cr2O3 发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)酸化时 Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O7 的离子方程式为___________________________。
(3)浸出液中除了含有 TeOSO4 外，还含有__________________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物
质是____________(填名称)。
(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。
TeOSO4＋ SO2＋ ______=== Te↓＋ ______
(5)粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。若电镀污泥中含 Cu2Te 的质量分数为 49.9%，回收提纯过程中的利用率
为 90%,1 000 kg 电镀污泥可以制得______ kg 含碲 99.8%的高纯碲。
28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。A 包含物质为 H2O
和________(填化学式)。
(2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋c kJ·mol－1
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的 ΔH＝________ kJ·mol－1。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为 CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) ΔH>0。
①其他条件一定，达到平衡时 NH3 转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。则 X 可以是________(填字
母)。5
a．温度 b．压强 c．催化剂 d.nNH3
nCH4
②在一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 n mol CH4 和 2 mol NH3，平衡时 NH3 体积分数随 n 变化的关系
如图所示。
a 点时，CH4 的转化率为________%；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“
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