天一大联考2020届高三化学阶段性测试（四）（附答案Word版）

绝密★启用前 天一大联考 2019－2020 学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿 烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应 8.有机物( )、n( )、p( )的分子式相同。下列有关 m、n、p 的说 法错误的是 A.m、n、p 均能与金属钠反应 B.p 与 互为同系物 C.n 中所有碳原子可能共平面 D.m 的同分异构体中属于酯类的有 10 种 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g 六氢吡啶( )中含极性键数目为 1.3NAB.0.05 mol Sg 原子中含中子数目为 13.3NA C.浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2S 与 NaOH 混合溶液中阴离子数目大于 0.2NA D.当反应 K2CO3＋2C 2K↑＋3CO↑生成 78 g 钾时，转移电子数目为 2NA 10.化合物 M( )可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的 一种化学武器。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z 的质 子数等于 W 与 Y 的质子数之和，Z 在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.常温下，W 与 X 形成的化合物都是气体 C.X 分别与 Y、Z 形成的化合物均为共价化合物 D.化合物 M 中每个原子最外层都满足 8 电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的 文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极 N 发生还原反应 B.电子由电极 M 通过外电路流向电极 N C.电极 M 的电极反应式为 I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－ 266 106 1473K=== 真空D.当 a 室产生 2 mol I－时，N 极溶解锌的质量为 130 g 13.亚碲酸(H2TeO3)可以用作分析试剂，定量分析中分离溴化物及氯化物。常温下，将一定浓 度的 NaOH 溶液滴加到一定浓度的 H2TeO3 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如 图所示(已知 1g2＝0.3，lg5＝0.7)。下列说法错误的是 A.Ka1(H2TeO3)＝2×10－3 B.乙表示 pH 与 的变化关系 C.NaHTeO3 溶液中 c(Na＋)>c(HTeO3－)>c(H＋)>c(OH－) D.b 点溶液中：c(Na＋)>c(HTeO3－)＋2c(H2TeO3) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)水合草酸锰(II)晶体(MnC2O4·2H2O)可用于制作半导体光敏材料、清洗衣服上的酶点 等，回答下列问题： 已知：①一氧化碳在水溶液中能将氯化钯还原为黑色粉末状的钯。②草酸钡不溶于水、乙醇， 溶于稀硝酸或盐酸。 I.MnC2O4·2H2O 在温度超过 214℃时会分解生成 MnO 固体，还有 CO、CO2 和 H2O 生成。可 用下列装置检验 MnC2O4·2H2O 分解生成的气体产物。 (1)实验装置按气流由左向右的连接顺序是 e、 (填字母)。试剂 X 是 。 (2)丁装置试管 1、2 中澄清石灰水的作用分别是 、 。 (3)写出乙装置中发生反应的化学方程式： 。 ( ) ( )3 2 3 lg c HTeO c TeO − −能说明有 CO 产生的现象是 。 II.以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料制备 MnC2O4·2H2O 的主要流程如下： (4)一系列操作包括 、洗涤、晾干，其中洗涤步骤中，能说明洗涤干净的操作方法 是 。 (5)“反应”中溶液 pH 降低，SO2 吸收率减小，其原因是 。 27.(14 分)碲化锌(ZnTe)可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣(主要含锌、铝、铜、镁， 还含少量铁)制备碲化锌的工艺流程如下： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 及氢氧化物的 Ksp 如下表所示： 请回答下列问题： (1)Te 与 O 同主族，则 Te 在元素周期表中的位置是 。 (2)滤渣 1 的主要成分是 (填化学式)。 (3)“灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、 。 (4)“氧化”时，若试剂 X 为 KClO3，则该过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)常温下，“沉淀 1”中加 ZnO 调节 pH 的范围是 。若向含相同浓度的 Al3＋、Fe3 ＋混合溶液中滴加氨水，当 Al3＋刚好沉淀完全时，c(Fe3＋)＝ mol·L－1(当离子浓度 小于等于 1×10－5 mol·L－1 时，认为离子沉淀完全)。(6)Zn 与 Al 性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下“沉淀 2”中 (填 “能”或“不能”)加 KOH 调节 pH，其原因是 。 (7)将滤液 3 加入相应试剂调配后，再蒸发浓缩可以制得晶体 nK2SO4·mMgSO4·xH2O。称取 40.2 g 该晶体溶于水配成 500 mL 溶液，再将该溶液分成两等份，向其中一份溶液中滴加 50 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，恰好沉淀完全，向另一份溶液中滴加足量 BaCl2 溶液充分反应后，过 滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 23.3 g，则该晶体的化学式为 。 28.(15 分)磷、硫、氯的单质及其化合物有着广泛的用途。 (1)硫化氢可用于农药、医药、催化剂再生等，但也会污染环境。 ①已知： i.H2O2(l)＋H2S(g)＝S(s)＋2H2O(l) △H1 ii.2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H2＝a kJ·mol－1 iii.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝b kJ·mol－1 iv.H2(g)＋S(s)＝H2S(g) △H4＝c kJ·mol－1 则△H1＝ kJ·mol－1(用含 a、b、c 的代数式表示)。 ②工业上可用氨水吸收 H2S。常温下，已知 CH3COONH，溶液呈中性，Ka(CH3COOH)＝1.74× 10－5，Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15，则 NH4HS 溶液呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。 ③Bio－SR 酸性脱硫原理为先用硫酸铁溶液脱除 H2S 获得硫单质，然后利用氧化亚铁硫杆菌 (T.F 菌)将 Fe2＋间接氧化为 Fe3＋。其反应分两步：第一步： ， 第二步：4FeSO4＋2H2SO4＋O2 2Fe2(SO4)3＋2H2O。 (2)五氯化磷可用作醇、羧酸、酰胺、醛酮、烯醇的氯代化试剂。 三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为 PCl3(g)＋Cl2(g) PCl3(g) △H”或“