河北省宣化一中2020届高三理综化学下学期高考押题卷（一）试题（附答案Word版）

1 宣化第一中学 2020 年高考押题卷（一） 理综化学模拟试题 7．（原创）2020 年初，一场新冠肺炎席卷全球，对人类生命造成严重威胁。下列说法正确的是 A．使用无水乙醇杀菌效果更好 B．一次性医用口罩中间的喷熔布不属于有机物 C．气溶胶中的分散·质是空气 D．84 消毒液杀菌是利用了强氧化性 8．（原创）磷酸氯喹（结构式如下图）是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具 有抑制作用。关于磷酸氯喹下列说法正确的是 A．磷酸氯喹可以发生取代反应和还原反应 B．磷酸氯喹的分子式为 C18H24N3Cl·2H3PO4 C．分子中所有 C 原子一定共平面 D．1 mol 磷酸氯喹能与 6mol NaOH 发生反应 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为 2NA B．常温下，46 g NO2 气体中所含有的分子数为 NA C．1 mol 氖气中含有的原子总数为 NA D．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2 溶液中的 Mg2+数目为 0.01NA 10．2019 年 10 月 9 日诺贝尔化学奖授予了 John B． Goodenough，M． Stanley Whittingham 和 Akira Yoshino 三位科学家，以表彰他们在锂离子电池开发中的贡献。下面是锂离子放电时电池的总反 应为：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(xY> Z> W2 C．Y 与 Z 可形成 2 种化合物 D．W 不能形成离子化合物 12．下列实验操作、现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 用酸化的 NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极组成原电池， 向铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 Zn、Fe 构成原电池，Fe 做负极 B 向酸性 KMnO4 溶液中加入 H2C2O4 溶液，紫色溶液褪为 无色 发生反应：2MnO4−＋5C2O42−＋ 16H+═2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却 后，观察到其一分层，另一不分层 分层的是矿物油，不分层的是植 物油 D 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间 后，钠慢慢浮至乙醇表面 密度：乙醇大于钠 13．（改编）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶 液中 lgX[X 为 c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或 c(C2O42-)/c(HC2O4-)]与 pH 的变化关系如图所示。下列说法一定正 确的是(　　) A．Ⅱ表示 lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与 pH 的变化关系 B．pH＝1.22 的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4 ﹣)＞c(Na+) C．1.22＜pH＜4.19 的溶液中：c(HC2O4 ﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4) D．pH＝4.19 的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4 ﹣) 26．（改编）能消灭新冠病毒的二氧化氯（ClO 2）一种黄绿色气体，是国 际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备 ClO2 的反应原理常采用： 2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②若上述反应中产生 0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________mol。 （2）目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。 ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。写 出阳极产生 ClO2 的电极反应式：______________________________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL（标准状况）时，停3 止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区 pH 增 大的原因 _______________________________________________________________________________________。 （3）ClO2 对污水中 Fe2＋、Mn2＋、S2－和 CN－等有明显的去除效果。现用 ClO 2 将某工厂污水中 CN－ 氧 化 ， 只 生 成 两 种 气 体 ， 其 离 子 反 应 方 程 式 为 _________________________________________________； Cl2 也能将污水中的 CN－氧化为无毒的物质，自身被还原，原理同 ClO2。处理含 CN－相同量的污水， 所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_______倍（保留小数点后一位有效数字） （4）利用 ClO2 进行消毒。除了利用第（1）问中氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取 ClO2 以外，还 可以用 NaClO3 和 Na2C2O4 在溶液中混合可以制取 ClO2，反应的化学方程式为(已知 Na2C2O4 被氧化为 Na2CO3)：________________________________________ __。 比较这两种制取 ClO2 的方法，你认为工业生产 ClO2 较好的方法是________________（填前者或后 者），理由是： _______________________________________________________________________。 27．常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。 实验步骤： (一)在 A 装置中的圆底烧瓶中装入2 3容积的水，加 1～2 粒沸石。同时，在 B 中的圆底烧瓶中加入 20 g 花椒籽粉和 50 mL 水。 (二)加热 A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。 (三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用 15 mL 乙醚萃取 2 次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。 (1)装置 A 中玻璃管的作用是______________________________________。 装置 B 中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。 (2)步骤(二)中，当观察到________________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为4 ____________(填标号)。 ①停止加热　②打开弹簧夹　③关闭冷凝水 (3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________； 加入无水 Na2SO4 的作用是________________________________________。 (4)实验结束后，用稀 NaOH 溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为 ____________________________________________________________。(残留物以 表示) (5)为测定花椒油中油脂的含量，取 20.00 mL 花椒油溶于乙醇中，加 80.00 mL 0.5 mol/L NaOH 的乙醇 溶液，搅拌，充分反应，加水配成 200 mL 溶液。取 25.00 mL 加入酚酞，用 0.1 moI/L 盐酸进行滴定， 滴定终点消耗盐酸 20.00 mL。则该花椒油中含有油脂____________g/L。 (以 计，式量：884)。5 35．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题： (1)Fe 原子的核外电子排布式为___________________________________。 (2)含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由 Fe 和 Mn 组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提 高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能 I3(Fe)________I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因 _____________________________________________________________________________________。 (3)工业电解熔融的 FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。FeO 与 Fe2O3 相比，________________熔点高，其主要原 因是__________________________________________________________________________________。 (4)FeCl3 可与 KSCN 溶液发生显色反应。SCN－的三种元素中电负性最大的是________________。 (5)液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有__________________________。 A．范德华力　　　　　　B．氢键 C．σ 键 D．π 键 环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________________。 配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π 电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配 位数是______________________________________。6 (6)Fe(CO)3 与 NH3 在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。 六 棱 柱 底 边 边 长 为 a cm ， 高 为 c cm ， 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 NA ， 该 磁 性 氮 化 铁 的 密 度 为 ____________(列出计算式)g·cm－3。 36.7 7.解析：A 选项中使用 75%的乙醇溶液比无水乙醇杀菌效果好；B 选项中喷熔布主要以聚丙烯为主要 原料，属于有机高分子材料；C 选项中气溶胶的分散剂是空气；D．选项 84 消毒液杀菌消毒利用次氯 酸钠的强氧化性。8 8.解析：A 选项中磷酸氯喹含有氯原子可以发生水解这个取代反应，同时其结构内含有苯环可以发生 和氢气的加成反应也是还原反应；B 选项中分子式为 C18H26N3Cl·2H3PO4；C 选项存在烷烃基团所以所 有 C 原子不能同处于一个平面；磷酸氯喹含有两个磷酸分子可以 1︰6 和氢氧化钠反应，同时分子中 的氯原子可以 1︰1 和氢氧化钠反应。 9.C 10. 解析：在原电池中 Li1-xCoO2 一端，发生还原反应，得到电子。而 LixC6 的一端发生氧化反应，失 去电子。电流与电子的导线的流动方向相反，电流是从电势高的一端流动到电势低的一端。所以 Li1- xCoO2 一端的电势要比 LixC6 的一端电势要高。故 A 选项正确。有乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电 解质液。乙醇、乙酸中有活泼氢，因而乙醇、乙酸不可以做锂离子电池的电解质液。故 B 选项不正 确。锂离子电池，放电时每转移 1mol e-，碳棒减少 7g；若将 Li 换成 Na，放电时每转移 1mol e-，碳 棒减少 23g。因而，若将 Li 换成 Na，放电时每转移 1mol e-，碳棒减少的质量更多。故 C 选项不正 确。充电时，电源负极与阴极相连，发生还原反应 C6 +xLi++xe- = LixC6。故 D 选项不正确。 11.D 12.C 13．解析：二元弱酸草酸的 K1＝c(HC2O4-)×c(H+)/c(H2C2O4)＞K2＝c(C2O42-) ×c(H+)/c(HC2O4-)，当溶液 的 pH 相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示 lgc(HC 2O4-)/c(H2C2O4)与 pH 的变化关系，Ⅱ表示 lg c(C2O42-)/c(HC2O4-)与 pH 的变化关系。故 A 错误； B．pH＝1.22 时，溶液呈酸性，则 c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4 ﹣)+2c(C2O42-)+c(OH-)可知，2c(C2O42﹣)+c(HC2O4-)＞c(Na+)，故 B 正确； C．lgX 为增函数，pH＝1.22 时，曲线Ⅰ中，lgX＝lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)＝0 时，c(HC2O4-)＝c(H2C2O4) ，曲线Ⅱ中 lgX＝lg c(C2O42-)/c(HC2O4-)＝﹣3，103c(C2O42-)＝c(HC2O4-)＝c(H2C2O4)；pH＝4.19 时，曲 线Ⅰ中，lgX＝lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)＝3，c(HC2O4-)＝103c(H2C2O4)，曲线曲线Ⅱ中，lgX＝lg c(C2O42-)/c(HC2O4-)＝0，c(C2O42﹣)＝c(HC2O4-)＝103c(H2C2O4)，所以 1.22＜pH＜4.19 的过程中， c(HC2O4-)实质逐渐增大，c(H2C2O4)逐渐减小，c(C2O42﹣)逐渐增大，则不一定满足 c(C2O42﹣)＞ c(H2C2O4)，故 C 错误； D．pH＝4.19 时，曲线Ⅱ中 c(C2O42﹣)＝c(HC2O4 ﹣)，根据电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4 ﹣)+2c(C2O42-)+c(OH-)可得，c(Na+)+c(H+)＝3c(HC2O4 ﹣) +c(OH-)；且 c(H+)＞ c(OH-)，所以 c(Na+)≠3c(HC2O4 ﹣) 故 D 错误。 解析 A. Zn、Fe 构成原电池，金属性：Zn>Fe，活泼的做负极，故 Zn 做负极，A 项错误；B.H2C2O4 为 弱酸，离子反应中不拆，B 项错误；C.植物油在 NaOH 溶液中发生水解反应，矿物油与 NaOH 溶液分 层，现象不同可鉴别，C 项正确；D.钠与无水乙醇反应，会产生氢气，由于钠密度大于乙醇密度，所 以会沉底，但产生的氢气会使钠的浮力增大，慢慢的就会浮于水面，D 项错误。9 26．（1）①B ②0.1 （各 1 分）（2）①Cl－－5e－+ 2H2O＝ClO2↑+ 4H+ ②0.01 在阴极发生 2H+ + 2e－＝H2↑，H+浓度减小，使得 H2O OH－+H+的平衡向右移动，OH－浓度增 大，pH 增大； （3）2ClO2+2CN－＝N2↑+ 2CO2↑+2Cl－ ，2.5； （4）2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3 后者；后者原料易运输；副产物少；对环境污染小。 27.解析　(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底 烧瓶内气压过大；装置 B 中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)。 (2)加热 A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，装置 B 中的花椒油会随 着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处馏出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停 止蒸馏。蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为 ②①③。 (3)在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无 水 Na2SO4 的作用是无水 Na2SO4 与水结合形成 Na2SO4·10H2O，以便于除去花椒油中的水或对花椒油进 行干燥。 (4)实验结束后，用稀 NaOH 溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪 酸钠和甘油，该反应的化学方程式为 。 (5)根据 HCl＋NaOH===NaCl＋H 2O，所以 n(NaOH)(过量)＝n(HCl)＝0.1 mol/L×0.020 L× 200 mL 25.00 mL＝0.016 mol，则与油脂反应的物质的量为 0．5 mol/L×0.08 L－0.016 mol＝0.024 mol，根据花椒油与 NaOH 反 应的物质的量关系可知 n(油脂)＝1 3n(NaOH)＝1 3×0.024 mol＝0.008 mol，其质量为 m(油脂)＝0.008 mol ×884 g/mol＝7.072 g，则该花椒油中含有油脂 7.072 g÷0.02 L＝353.6 g/L。 答案　(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大　防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气 流) (2)仪器甲处馏出液无油状液体　②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层　除去花椒油中的水或干燥10 (4) (5)353.6 35.解析　(2)Fe2＋的电子排布为[Ar]3d6，Mn2＋的电子排布为[Ar]3d5，Mn2＋的 3d 能级为半充满的相对 稳定结构，较难失电子，故第三电离能 I3(Fe)＜I3(Mn)。 (3)离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者都是离子化 合物，Fe3＋的半径小且电荷多，Fe2O3 的晶格能更大，故其熔点高。 (5)配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π 电子等，根据二茂铁的分子结构，铁与 4 个 π 电 子形成 4 个配位键，与 2 个孤对电子形成 2 个配位键，铁的配位数为 6。 (6)Fe 原子位于结构单元的内部、顶点、面心，该晶胞中 Fe 原子个数＝12×1 6＋3＋2×1 2＝6，N 原子个数 为 2，化学式为 Fe3N，六棱柱底面积＝a×a×sin60°×3 cm2＝ 3 2 a2×3 cm2，晶胞体积＝ 3 2 a2×3×c cm3，氮 化铁密度＝ 2M NA V ＝ 2 × (56 × 3＋14) NA g 3 2 × a2 × 3 × c cm3 ＝ 2 × (56 × 3＋14) 3 2 × a2 × 3 × c NA g/cm3。 答案　(1)[Ar]3d64s2(或 1s22s22p63s23p63d64s2) (2)小于　Mn2＋的 3d 能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子 (3)Fe2O3　FeO 与 Fe2O3 都是离子晶体，Fe3＋的半径小且电荷大，Fe2O3 晶格能大 (4)N (5)ACD　sp2、sp3　6 (6) 2 × (56 × 3＋14) 3 2 × a2 × 3 × cNA 36.8 羟基 OH +NaOH