2020届全国十大名校三月大联考名师密卷化学（附答案Word版）

2020 届全国十大名校三月大联考名师密卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 As75 1.某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。工业常用还 原沉淀法处理含 Cr2O72－和 CrO42－的废水，其工艺流程如下： 下列叙述不正确的是 A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色 B.“还原”反应的离子方程式为 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将 Cr2O72－还原为 Cr3＋ D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用 2.我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。下列材料的主要化学成分与其 他三种明显不同的是 A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头 B.用蚕丝织成绫罗绸缎 C.用青檀皮为原料制成的宣纸 D.用动物皮毛制成的御寒大衣 3.铃兰吡喃( )常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。其中一种生产工艺如下： 下列说法正确的是 A.铃兰吡喃的分子式为 C10H18O2 B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应 C.异戊醛中所有碳原子可能共平面 D.铃兰吡喃的一氯代物有 10 种(不考虑立体异构) 4.实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下(已略去夹持装置)，其中设计不合 理的是5.化合物 X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中 Q 是使用最广泛的金属元素； Y、Z、X 均为前 20 号元素且原子序数依次增大，X、Q 同周期；Y、Z 同周期，且两种元素 的原子序数之和比 X 小 5；Z 的最外层电子数与 Y 的原子序数相等。下列说法正确的是 A.Q 在自然界主要以游离态存在 B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C.前 20 号中简单离子半径是最大的是 X D.X 与 Z 形成的二元化合物一定只含离子键 6.对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。缺 氧场所常采用伽伐尼电池型氧传感器检测氧气浓度，该传感器结构如图所示，工作电极为 Pb， 对比电极为 Pt，电池液为 KOH 溶液。下列说法不正确的是 A.氧在对比电极被还原 B.工作电极的电极反应为 Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2 C.外电路电子由对比电极流向工作电极 D.该传感器测定氧气浓度时不需外加电源 7.常温下，分别调节浓度均为 0.1 mol·L －1 HA 溶液、HB 的溶液的 pH，所得溶液中酸分子的 百分含量 ω%(如 HA 的百分含量为 ×100％)与 pH 的变化关系如图所示。已 知调节 pH 时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是 ( ) ( )( ) c HA c A c HA+－A.常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5 B.M、N 两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B －) C.将 M、N 两点溶液等体积混合，溶液呈中性 D.水的电离程度：M＝N>Q 8.(14 分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2 和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO4H，反应原理为：SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2、SO3＋ HNO2＝NOSO4H。 (1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。 ①仪器 I 的名称为 ，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是 。 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母， 部分仪器可重复使用)。 ③A 中反应的方程式为 。 ④B 中“冷水”的温度一般控制在 20°C，温度不易过高或过低的原因为 。 (2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。 称取 1.500g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，并加入 100.00 mL 浓度为 0.1000 mol·L － 1 的 KMnO4 标准溶液和 10 mL25%的 H2SO4，摇匀；用 0.5000 mol·L－1 Na2C2O4 标准溶液滴定，滴 定前读数 1.02 mL，到达滴定终点时读数为 31.02 mL。 已知： i.口 KMnO4＋口 NOSO4H＋口 ＝口 K2SO4＋口 MnSO4＋口 HNO3＋口 H2SO4 ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O ①完成反应 i 的化学方程式： 口 KMnO4＋口 NOSO4H＋口 ＝口 K2SO4＋口 MnSO4＋口 HNO3＋口 H2SO4 ②滴定终点的现象为 。 ③产品的纯度为 。 9.(15 分)钴和锌是重要的有色金属，其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。一种从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下： 已知：“浸出”后溶液中含有 Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。 请回答： (1)“煅烧”的目的为 。 (2)“净化”时，与 KMnO4 发生反应的所有离子方程式有 。 (3)“沉钴”时，发生如下反应：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O；H2O2→H2O＋O； ； Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化学方程式为 ；每生成 1 molCo(OH)3，理论上消耗(NH4)2S2O8 的物质的量为 。 (4)Co(OH)3 沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (5)“沉钴”时 pH 不能太高，其原因为 ；“沉锌”时温度不 能太高，其原因为 。 (6)取“沉锌”后所得固体 34.1g，煅烧后得到固体 24.3g，将生成的气体通过足量的浓硫酸， 增重 5.4g。则所得固体的化学式为 。 10.(15 分)氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题： I.NO2 可以分解成物质的量之比为 1：1 的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能 为 。 II.已知： i.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1 ii.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1 iii.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1 (1)反应 iV：2NO2(g)＋2SO2(g) 2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝ ；该反应在密闭 容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N2 的平衡体积分数增大的是 (填选 项字母)。 A.缩小容器容积 B.再充入 SO2 C.降低温度 D.分离出 SO3 (2)T1°C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO2 和 SO2 的混合气体 4 mol，发生反应 iV。NO2    或 SO2 的平衡转化率(a)与起始充入的 关系如图 1 所示。 ①图中能表示平衡时 a(SO2)与起始充入的 关系的曲线为 (填“L 1”或 “L2”)，理由为 ；②反应的平衡常数 K＝ 。 (3)向密闭容器中充入一定量 SO2 和 O2，发生反应 ii。SO3 的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强 (p)的关系如图 2 所示。 ①p、加 2 力 3 由大到小的顺序为 。 ②P.Q 两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P Q(填“>”、“