山东省青岛市西海岸新区(黄岛区)2019-2020学年高三4月模拟考试化学试题带答案

青岛西海岸新区高中 4 月模拟试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Co-59 Ni-59 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ） A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C. 高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( ) A. 碳是构成有机物的主要元素 B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3.下列说法正确的是(　　) A. 反应 CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B. 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C. Na2O2 与水反应产生 1molO2，理论上转移的电子数目约为 4×6.02×1023 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大 4.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反 应过程如图所示。下列说法不正确的是A. 整个过程中 O3 作催化剂 B. 反应 III 的方程式为 O2+O===O3 C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应 I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为 。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： +CO2 。下列说法错误的是（ ） A. 上述反应属于加成反应 B. 碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子 C. 碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内 D. 1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH 6.短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。其中 A 为 d 元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊 为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：c>b B. 反应①为吸热反应 C. ②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 D. b、d 分别与 a 形成 化合物中，化学键类型一定完全相同 7.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验及现象 结论 A 用 pH 计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH，前者 pH 小 H2SO3 酸性强于 H2CO3 的B 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红 色 待测溶液中含有 Fe2+ C 向酸化的 KMnO4 溶液中通入 SO2，向反应后的溶液中 加入 BaCl2 产生白色沉淀 证明 SO2 被氧化为 SO42- D 其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH 比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小 A. A B. B C. C D. D 8.利用“Na－CO2”电池将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳 纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为 4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工 作原理如图 3 所示，下列说法中错误的是（ ） A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔 B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C C. 原两电极质量相等，若生成的 Na2CO3 和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mole－时，两极的质量差为 11.2g D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发 9.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学 实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”， 已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为 H2O2 的催化剂）。 ②已知仪器 A、C 溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同下列有关分析错误的是（ ） A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B. B 中反应速率大于 D 中反应速率 C. A 和 B 之间导管 a 的作用是平衡 A 和 B 内气压 D. H 中出现浅黄色浑浊 10.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反 应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是（ ） A. 电负性 N>O B. CO2 分子中 C 原子为 sp1 杂化 C. 单质硫属于共价晶体 D. KNO3 中化学键只有 σ 键 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑， ②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是 A. H3PO2 的结构式为 B. H3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C. NaH2PO2 是酸式盐 D. 每消耗 1mol P4，反应①中转移 6mol 电子 12.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该过程的总反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2O B. 该过程中 BMO 表现出较强氧化性 C. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等 D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3：1 13.某工业废气中 SO2 经如图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。下列说法正确的是 A. 循环Ⅰ中，反应 1 中的氧化产物为 ZnFeO3.5 B. 循环Ⅰ中，反应 2 中的还原产物为 ZnFeO4 C. Mn 可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的 SO2，理论上得到 S 和 H2SO4 的质量之比为 16∶49 14.室温下将 0.1mol·L-1 的烧碱溶液不断滴加到 10.00mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中-lgc 水(H+)与 NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：c 水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)]。下列说法不正确的是（ ） A. a、c 两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) B. b 点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-) C. a、b、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强 D. 0.1mol·L-1HA 溶液中 HA 电离度约为 1% 15.乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。 的 的下列有关说法正确的是（ ） A. 吸附反应为放热反应 B. 该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85kJ·mol-1 C. Pd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D. C2H +H*→C2H 只有化学键的形成过程 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（1）乙基叔丁基醚(以 ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以 IB 表示) 在催化剂 HZSM－5 催化下合成 ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) △H。回答下 列问题： 反应物被催化剂 HZSM－5 吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol-1。反应历程的 最优途径是__(填 C1、C2 或 C3)。 （2）一定条件下，用 Fe2O3、NiO 或 Cr2O3 作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1 ①其他条件相同、催化剂不同，SO2 的转化率随反应温度的变化如图 1，Fe2O3 和 NiO 作催化剂均能使 SO2 的 转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 的主要优点是：__。②某科研小组用 Fe2O3 作催化剂。在 380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为 1∶1、3∶1 时 SO2 转化率的 变化情况(图 2)。则图 2 中表示 n(CO)∶n(SO2)=3∶1 的变化曲线为__。 （3）已知 NO2 存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) △HO>S (4). 正四面体 (5). 离子键、共价键和 配位键 (6). 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度 (7). PCl4+ (8). PCl6- (9). 18.【答案】 (1). b (2). 否 (3). 在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫 酸，边加边搅拌，冷却 (4). 压强过小引起倒吸 (5). 冷凝管内壁有桔红色晶体析出 (6). 打开 旋塞，撤去酒精灯 (7). ab (8). 11.9% 19.【答案】 (1). Na2BeO2、Na2SiO3 (2). BeO22-+4H+=Be2++2H2O (3). afed (4). 要在 HCl 气 流中蒸发结晶 (5). MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O (6). 会产生污染环境的气体 (7). Fe3+ (8). 4 (9). Be2++2e-=Be (10). 可以控制温度 1156～3243K 之间冷却 20.(1). 碳碳双键和醛基 (2). 9 (3). CH3CH2CH2CHO+ +H2O (4). 加成反应 (5). (6). 4 (7). CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO 2 3 (3- ) (1- ) ω ω ω 3 A 3 3b 16x N