2020年高考化学押题预测卷03（山东卷）-化学（考试版）.doc

‎………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________‎ ‎ ‎ ‎2020年高考押题预测卷03【山东卷】‎ 化学 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是（ ）‎ A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存 B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 ‎2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA B．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6 mol电子，就有NA个Cr2O72-被还原 C．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA D．1 mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA ‎3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．甲用于制取氯气 B．乙可制备氢氧化铁胶体 C．丙可分离I2和 KCl固体 D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性 ‎4．已知二甲苯的结构： ，下列说法正确的是（ ）‎ A．a的同分异构体只有b和c两种 B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多 C．a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色 D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面 ‎5．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（ ）‎ A．含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B．0.1 mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022‎ C．向含0.1 mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀 D．室温下，0.1 mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1‎ ‎6．已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．、形成的一种化合物具有漂白性 B．、形成的离子化合物可能含有非极性键 C．的单质能与丙反应置换出的单质 D．丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子3NA ‎7．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）‎ A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+‎ B．每1 mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA C．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D．1 g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）‎ ‎………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________‎ ‎ ‎ ‎8．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明CH3COOH与HClO的酸性强弱 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）‎ 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 烧杯、量筒、玻璃棒 D 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 ‎9．利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e- +（2x+4）H+=NH4++xH2O B. 溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强 C. 电极A与电源的负极相连，发生氧化反应 D. 转移0.2 mol电子时消耗0.1 mol SO2‎ ‎10．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是（ ）‎ A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5‎ B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4‎ C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是（ ）‎ A．X中所有原子可能在同一平面内 B．X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应 C．1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应 D．室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子 ‎12．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是 A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力 D．a点是反应终点 ‎13．已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A．晶胞中一个CO2分子的配位数是12‎ B．晶胞的密度表达式是g·cm－3‎ C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 ‎14．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是（ ）‎ 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）‎ ‎………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________‎ ‎ ‎ A．离子的迁移速率与温度无关 B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率 D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关 ‎15．某温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）‎ 容器 编号 物质的起始浓度(mol/L)‎ 物质的平衡浓度(mol/L)‎ c(NO)‎ c(Br2)‎ c(NOBr)‎ c(NOBr)‎ I ‎0.3‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ II ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎0‎ III ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ A. 容器II达平衡所需的时间为4 min，则v(Br2)=0.05 mol/(L•min)‎ B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1‎ C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（12分）甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。‎ 脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1‎ 氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。‎ ‎（2）与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________。‎ ‎（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。‎ ‎（5）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_____________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。‎ ‎17．（12分）镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。‎ ‎（1）镍基态原子的核外电子排布式为________。‎ ‎（2）Ni2＋可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。‎ ‎（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。‎ ‎（4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是________________。‎ ‎（5）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。‎ ‎18．（15分）AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 与N2反应温度/℃‎ 相应化合物分解温度/℃‎ Al ‎660‎ ‎2467‎ ‎＞800‎ AlN：＞2000 （＞1400升华）‎ AlCl3：（＞181升华）‎ Mg ‎649‎ ‎1090‎ ‎＞300‎ Mg3N2：＞800‎ ‎（1）AlN的制备。‎ ‎① 化学气相沉积法。‎ Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。‎ Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。‎ a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300‎ ‎② 铝粉直接氮化法。‎ Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：____________、_________和2Al + N2 2AlN。‎ 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）‎ ‎………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………‎ ‎… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________‎ ‎ ‎ ‎③碳热还原法。‎ 以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。‎ 已知：ⅰ. 2Al2O3(s) ⇌ 4Al(g) + 3O2(g) ∆H 1 =＋3351 kJ·mol-1‎ ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H 2 =－221 kJ·mol-1‎ ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) ∆H 3 =－318 kJ·mol-1‎ 运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。‎ ‎（2）AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。‎ ‎① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。‎ ‎② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。‎ ‎（3）AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。‎ ‎19．（10分）某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。‎ ‎（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。‎ ‎①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。‎ ‎②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。‎ ‎（2）①仪器c的名称是________。‎ ‎②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。‎ ‎（3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（4）装置乙的作用是______________________________________。‎ ‎20．（13分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：‎ 已知：+H2O ‎（1）A 的结构简式是__。‎ ‎（2）A→B 的反应类型是__。‎ ‎（3）C 中含有的官能团是__。‎ ‎（4）物质 a 的分子式为 C6H7N，其分子中有__种不同化学环境的氢原子。‎ ‎（5） I 能与 NaHCO3 反应生成 CO2，D+I→J 的化学方程式是__。‎ ‎（6） 芳香化合物 L 的结构简式是__。‎ ‎（7）还可用 A 为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成 C，反应器中生成 C 的离子方程式是__。‎ 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）‎