山东青岛市黄岛区2020届高三化学3月模拟试题（带答案Word版）

青岛西海岸新区高中 3 月模拟试题 化 学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H_1 C_12 O_16 Na_23 P_31 K_39 Mn_55 Fe_56 Ga_70 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口 罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是 A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C．医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　） A. H2O2 的电子式： B. CO2 的比例模型: C. 丙烷分子的比例模型示意图：D. 硅酸盐 Ca2Mg5Si8O22(OH)2 可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O 3.实验测得 Al 与氯元素形成化合物的实际组成为 Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知 Al2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反应可生成 Na[Al(OH)4]。下列说法不正确 的是 A.Al2Cl6 属于分子晶体 B.Al2Cl6 中 Al 原子为 sp3 杂化 C.Na[Al(OH)4]中存在的化学键有极性共价键、配位键 D.Na[Al(OH)4]属于配合物 4.下列命名不正确的是 A.CH2=CH—CH=CH2 1,3—丁二烯 B. 苯乙烯 C.CH3—CH（OH）—CH2—CH3 丁醇 D.CH3—CH=CH—CH(CH3) —CH3 4—甲基—2—戊烯 5．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的 二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 1，上述 物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由 W、Y 组成的某种化合物可与 K 直接反应制得丙 B．K、L、M 中沸点最高的是 M C．原子半径：WX 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 11NA B. 0.5 mol·L-1 CuCl2 溶液中含有的 Cl-个数为 NA C. 标准状况下，H2 和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2 中充分燃烧消耗 O2 分子数为 0.2NA D. 在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中，消耗 1molCl2 时转移的电 子总数为 1.5 NA 7.某溶液可能含有 Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加 入过量 NaOH，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得 到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知 原溶液中 A. 至少存在 5 种离子 B. Clˉ一定存在，且 c（Clˉ）≥0.4mol/L C. SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在 D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在 8.某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 最多可以与 发生反应 B. A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 C. 一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上 D. 1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 9．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作与现象 目的或结论 A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成 NH3与Cl2发生化合反应生成 NH4Cl B 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170℃,并将从瓶 内逸出的物质通人酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成C 向体积为100mL,浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和Na2CrO4 混合液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,先产生白色沉淀,后产 生砖红色沉淀Ag2CrO4 相同温度下, Ksp(AgCl)< Ksp (Ag2CrO4) D 将晶体x配制成溶液，向溶液中先加盐酸，无现象，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀 该晶体中含有SO42- 10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将 苯逐滴滴入 C. 仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选 对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.下表是 3 种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是(　　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g) 74 0.000 84 0.01 A. 已知 MgCO3 的 Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2＋)＝ c(CO32-)，且 c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6B. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C. 除去粗盐中含有的 MgCl2 杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3 溶液 D. 用石灰水处理含有 Mg2＋和 HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 Mg2＋＋2HCO3-＋ 2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 12.为了探究 和 的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述不合 理的是 A. ①发生的反应为 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02 B. 反应②中铁粉过量， C.固体中有铁粉和铜粉， D. 原混合物中 和 的物质的量之比为 13.某手机电池采用了石墨烯电池，可充电 5 分钟，通话 2 小时．一种石墨烯锂硫电池 工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能 的大小称为该电池的比能量．下列有关该电池说法不正确的是 A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B. A 电极为该电源的负极，发生氧化反应 C. B 电极的反应： D. 电子从 A 电极经过外电路流向 B 电极，再经过电解质流回 A 电极 14.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提 取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑，关于 反应①、②的说法正确的是 A. 反应①②中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6 B. 反应①中每生成 3mol FeS 时，共转移 6mol 电子 C. 反应②说明 C 的还原性比 Sb 强 D. 每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4：3 15.已知 。向 的氨水中滴加未知浓度的稀 ，测得 混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 稀 的物质的量浓度为 B. 当溶液中 时，水的电离程度最大 C. a 点时溶液中存在 D. a、b、c 三点对应 的水解平衡常数： 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分）C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学 方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1）研究减少 CO2 排放是一项重要课题。CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有 以下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol 高温 高温反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3 ①△H3＝____kJ/mol。 ②在恒定压强、T1 温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 3 L 的密闭容器中发生 I、Ⅲ 反应，5 min 后反应达到平衡状态，此时 CH3OH(g) 物质的量为 2mol，CH3OCH3(g)的物 质的量为 0.5mol；则 T1 温度时反应 I 的平衡常数 Kc 的计算式为______。 ③恒压下将 CO2 和 H2 按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III，在 相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH 的选择性 ＝ ×100% 在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。 A．210℃ B． 230℃ C．催化剂 CZT D．催化剂 CZ(Zr－1)T （2）一定条件下，可以通过 CO 与 SO2 反应生成 S 和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中 硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向 2L 恒容密闭容器中 通入 2molCO 和 1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率 v(CO)最大的为_____（填序号）。 ②与实验 a 相比，c 组改变的实验条件可能是_______________。 （3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测 得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3−)=________。 （4）间接电化学法可除 NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴 极室溶液呈酸性）_____________________。 17.（11 分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛 研究的一种气体。 某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。 （1）仪器 A 的名称 ，导管 b 的作用 。 （2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2 的速率，则装置乙中加入的试剂是 。 （3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因 此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的 化学反应方程式 。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见下表。 序号 实验操作 实验现象 1 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 15min 后，溶液才出现浑浊 2 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是 。 （4）己的作用是 （用离子方程式解释）。18．（13 分）非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题： （1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由______________________。 （2）元素 X 与硒（Se）同周期，且该周期中 X 元素原子核外未成对电子数最多，则 X 为_____________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为___________。 （ 3 ） 臭 齅 排 放 的 臭 气 主 要 成 分 为 3 － MBT － 甲 基 2 丁 烯 硫 醇 ， 结 构 简 式 为 ( ）1mol 3－MBT 中含有 键数目为_______N A（NA 为阿伏伽德罗常数的 值）。该物质沸点低于(CH3)2C＝CHCH2OH，主要原因是____________________________。 （4）PCl5 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体 形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中 P－Cl 的键长只有 198pm 和 206pm 两种，试用电离方程式解释 PCl5 熔体能导 电的原因__________________，正四面体形阳离子中键 角大于 PCl3 的键角原因为__________，该晶体的晶胞如 右图所示，立方体的晶胞边长为 a pm，NA 为阿伏伽德 罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3 19．（12 分） 二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未 来电子业的革命性材料。实验室以 V2O5 为原料合成用于制备 VO2 的氧钒碱式碳酸铵晶体， 过程如下： 已知：+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。 σ回答下列问题： (1) 氧钒碱式碳酸铵中 V 的化合价为 ________。 (2)步骤 i 中生成 VOC12 的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为 _______________________。也可只用浓盐酸与 V2O5 来制备 VOC12 溶液，该法的缺点是 ________________________________。 (3)步骤 ii 可在下图装置中进行。 ①反应前应通入 CO2 数分钟的目的是 ______________________________________。 ②装置 B 中的试剂是________________。 (4)测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。 称量 ag 样品于锥形瓶中，用 20mL 蒸馏水与 30 mL 混酸溶解后，加 0.02 mol/LKMnO4 溶液至稍过量，充分反应后继续加 1 %NaNO2 溶液除去过量的 KMnO4，再 用尿素除去过量的 NaNO2，最后用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗体 积为 b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O． ①KMnO4 溶液的作用是____________________。 ②粗产品中钒的质量分数的表达式为______________。20.（12 分）由 A 和 E 合成某高聚物 J 的路线如下图所示部分物质和反应条件略去： 试剂 a 为__________________，A 含有的官能团名称为__________________， 的 反应类型为__________________。 的结构简式为__________________。 生成 G 的化学方程式为______________________________________。 已知高聚物 J 中不含有碳碳双键，则 J 的结构简式为________________。 符合下列条件的 B 的同分异构体共有__________种不考虑立体异构： 属于芳香化合物； 苯环上只有两个取代基； 该有机物能与 反应。 其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且面积比为 的结构简式为__________。 参照上述合成路线，以 为原料其他试剂任选，设计制备 的合成路 线。青岛西海岸新区高中 3 月模拟试题 化学答案 1-5 CDCCA 6-10 BBBDD 11.BD 12.C 13.D 14.BC 15.B 16.（12 分）【答案】（1）①－122.6 ② ③BD （2）2CO+SO2=S+2CO2 ①b ② 升高温度 （3）3:1 （4）2HSO3−+2e−+2H+=S2O42−+2H2O 16. （11 分） （1）蒸馏烧瓶（1 分）； 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下（2 分） （2）饱和亚硫酸氢钠溶液（或其它合理答案）（2 分） （3）①O2 +2H2O+2Na2S==4NaOH+2S ↓ （2 分）化学式出错或未配平不得分； ②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（或其它合理答案）（2 分） （4）SO2+2OH-==2SO32-+H2O （2 分） 18．（13 分） （1）F 对最外层电子的吸引力比 O 强，N 原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电 离能均高于 O（1 分） （2）Cr（1 分） 1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1（1 分） （3）15（1 分） (CH3)2C=CHCH2OH 分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸 点升高（1 分） 3 1 1. 75 1. 5 1. 5 × ×（4）2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－（2 分）; PCl3 分子中 P 原子有一对孤电子对，PCl4+中 P 没 有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力（2 分） 或 （2 分） 19、（12 分） (1) +4 (2) 2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O 有氯气生成污染空气 (3) ①排除装置中的空气，避免产物被氧化 ② 饱和 NaHCO3 溶液 (4) ①将+4 的钒化合物氧化为 VO2+ ② 20.（12 分） ；羧基；取代反应； ； ； ； 3 A 3010417 aN ⋅ × 3 A 321017.4 aN ⋅ × 51bc 100%1000a ×； ；