2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷化学（二）（带答案Word版）

2020 届百校联考高考百日冲刺金卷 全国 I 卷·化学(二) 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P31 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.下列对有关事实分析不正确的是 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.少量金属钠投入硫酸氢钠溶液中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H ＋＝3Cl2↑＋3H2O C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变质：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O D.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H－ H2↑＋Cl2↑ 9.大环多醚称为冠醚。二苯并－18－冠－6 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A.该有机物的分子式为 C20H24O6 ===电解B.该有机物中所有原子不可能共平面 C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) D.1 mol 该有机物的苯环最多可与 6 mol H2 发生加成反应(不考虑开环加成) 10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是 11.我国科学家成功研发“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为 AlLi＋CxPF6 Al＋xC ＋Li＋＋PF6－。装置如图所示(装置内为有机溶剂)。下列说法不正确的是 A.放电时，电子由 a 极经外电路流向 b 极 B.放电时，正极反应式为 CxPF6＋e－＝xC＋PF6－ C.充电时，PF6－向 b 极迁移 D.充电时，转移等量的电子 a 极增加的质量大于 b 极增加的质量 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W，已知 X 的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X 原子 电子占据 2 个电子层；Y 广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用 Z 的简单氢化物的浓溶液和 KMnO4 固体在常温下制备 Z 的单质；向含 W 元素的钠盐溶液中通 入 X 的氧化物，观察到沉淀质量(m)与 X 的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是 A.Y 的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物 B.X 的含氧酸的酸性可能比 Z 的含氧酸的酸性强 C.Z 和 W 组成的化合物可能是离子化合物 D.W 一定位于周期表中第三周期 IIIA 族 13.常温下，有体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HX 溶液和 HY 溶液，分别向其中  放电 充电滴加相同浓度的 NaOH 溶液，混合溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正 确的是 A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液 B.V＝20.00 mL 时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－) C.pH＝7 时，两种溶液中 c(X－)＝c(Y－) D.若 HX 溶液起始 pH＝3，则常温下 HX 的 Ka≈1.0×10－5 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法 制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。 已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。 ②几种有机物的部分性质如表所示： 实验步骤： ①取 20 mL 乙醛装于烧瓶，加入 2 g Cu(NO3)2 粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加 2 mol·L－1 硝 酸至乙醛完全反应为止；②提纯产品，最终得到 10.0 mL 产品。 请回答下列问题： (1)盛装硝酸的仪器名称是 。 (2)实验中，观察到装置 B 中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为 。 (3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是 ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完 成的标志是 。 (4)分离提纯产品，宜选择下列装置 (填字母)。 (5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为 (填字母)。 a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6% (6)实验室可用酸性 KMnO4 溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4 －＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取 V mL 产品，加蒸馏水稀释至 250 mL，量取 25.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶，滴加 5.00 mL 稀硫酸，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液， 三次平行实验消耗 KMnO4 溶液体积如下： 滴定终点的标志是 ；该产品纯度为 g·mL－1(用含 V 和 c 的代数式表 示)。 27.(14 分)CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，溶于氨水、浓盐酸，在潮湿的空气中易被氧化成碱式 盐。现以 CuFeS2 为原料的一种绿色制备 CuCl 方案如下： 请回答下列问题： (1)试剂 R 宜选择 (填字母)。 A.CuO B.NaOH C.氨水 D.Cu(OH)2(2)滤渣 2 的主要成分是 (填化学式)。已知常温下，K sp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，当 “滤液 2”的 pH＝4 时，滤液 2 中 c(Fe3＋)＝ mol·L－1。 (3)“浸取”时，CuFeS2 与 Fe(SO4)3 溶液反应生成 CuSO4、FeSO4 和 S 的离子方程式为 。 (4)Fe2(SO4)3 溶液提取金属离子的浸取率与温度的关系如图所示。温度高于 40℃时，铜的浸取 率降低的主要原因可能是 。 (5)检验上述 CuSO4 溶液是否含 Fe3＋的操作方法是 。 (6)“合成”时加入 Cu 粉的作用是 。 (7)常用酒精洗涤 CuCl 产品，不用水洗涤，其主要原因是 (答两点)。 28.(15 分)N2O 俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题： (1)锌与极稀硝酸反应可生成 N2O，该反应的化学方程式为 ，其中作氧化剂的硝酸 与参与反应的硝酸的物质的量之比为 。 (2)已知几种物质的相对能量如下： N2O(g)和 CO(g)反应生成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式为 。 若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (3)碘蒸气能催化 N2O 的分解，反应历程(步骤)如下： i.I2(g) 2I(g) ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g) ii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g) 实验表明，在反应过程 c(I)始终大于 c(IO)，由此推测，反应速率 ii iii(填“>”、“”、“