7．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂
C．鸡蛋清溶液中加入 CuSO4 溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA
B．标准状况下，2.24LCCl4 中含氯原子数为 0.4NA
C．1.8gNH4+中含有的电子数为 1.1NA
D．常温下，23gNO2 和 N2O4 的混合气体含有 NA 个氧原子
9．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是
实验操作 结论
A 分别加入铁片 无气体产生者为浓硫酸
B 分别滴加到胆矾晶体中 晶体变白者为浓硫酸
C 分别滴加到 pH 试纸上 试纸变黑者为浓硫酸
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口 有白烟生成的是浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是
A．水杨醛苯环上的一元取代物有 4 种
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体 A 中是否混有水杨醛
C．中间体 A 与香豆素-3- 羧酸互为同系物
D．1 mol 香豆素-3-羧酸最多能与 1 mol H2 发生加成反应
11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液在常温
下 pH=7,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，下列
说法正确的是（ ）
A．Y 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的
B．W 与 X 形成的化合物可能含有共价键
C．原子半径大小：Wc(A2
－)>c(OH－)
C．当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH
－)
D．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
26．（14 分）Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2 和 CO2 等气体会造成环境问
题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目
的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原 NOx：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为__________________________。
(2)脱碳。将 CO2 转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3
在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行反应。测得 CO2 和 CH3OH(g)浓度随
时间变化如图所示。回答：0～10 min 内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第 10 min 后，
保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正
向”、“逆向”或“不”)移动。
Ⅱ、如下图所示 C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，
在 F 极附近显红色。
(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为 KOH 溶液，则 A 极的电极反应式为
_________________________
(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极(填 G 或 H)
(3)(丁)装置中 Y 极附近红褐色变_______(填深或浅)
(4)通电一段时间后，C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________
27（15 分）．（11）下图中 A～J 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单质，B 是地
壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________，E _________ ，I _____________ ；（2）反应①的化学方程式是 ______________________________；
反应②的化学方程式是 _______________________ ；
（3）J 与盐酸反应的化学方程式是 __________________________ ；
反应后的溶液与 D 反应的化学方程式是 __________________________________。
28．（14 分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将 FeCO3 加热到 200℃开始分解为 FeO
和 CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 生成 Fe2O3。
I．已知 25℃，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）请写出 FeCO3 在空气中煅烧生成 Fe2O3 的热化学方程式_______。
Ⅱ．生成的 FeO 和 Fe2O3 在一定条件下被还原为金属铁。
（2）据报道一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序数为 26 的铁元素位于元素周期表的第_______周期。
②反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得 Fe2O3 在反应中质量消耗 4.8g。则该
段时间内用 H2 表达的平均反应速率为____________。
③将一定量的 Fe2O3(s)和一定量的 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明
该反应达到平衡状态的是___________。
a.CH4 的转化率等于 CO 的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c.v 正(CO)：v 逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变
（3）FeO 可用 CO 进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在 1L
密闭容器中加入 0.04mol FeO(s)，并通入 xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s)的转化率
为 50%，则 x=_______。
Ⅲ. Fe2O3 还可用来制备 FeCl3，FeCl3 在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2O Fe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反应的平衡常效 K1、K2、K3 由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上
水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀释 b．加入少量 NaCl 固体 c．升温 d．加入少量 Na2CO3 固体
35．（15 分）研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。
（1）晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于 1 的数（x，
y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1 号原子坐标为（0，0，0），2 号原子坐标
为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为___________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c =
666.1 pm，γ = 120o； 3 号原子坐标为_____________，列出上述晶体中 A 和 B 两原子间的最
小核间距的计算式为_____________。（不必算出数值，但需要化简）（2）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为 r 的原子保持紧密接触，立方体的中心能
容得下半径最大为___________的一个原子。
（3）Fe 能形成多种氧化物，其中 FeO 晶胞结构为 NaCl 型。晶体中实际上存在空位、错位、
杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中 Fe 和 O
的个数比发生了变化，变为 FexO(x＜1)，若测得某 FexO 晶体密度为 5.71 g·cm－3，晶胞边长
为 4.28×10－10 m，则 FexO 中 x＝__________(结果保留两位有效数字)。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧
离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________
个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体
的化学式为__________。若氧离子半径为 a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为
_______pm，钛离子与钙离子间最短距离为_______pm。
（5）钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示 F 晶
体的结构中，晶胞参数 a=0.295nm，c=0.469nm，则该 F 晶体的密度为_____________ g· cm-3
(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。
36．（15 分）环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计
了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）由丙烯醛生成化合物 A 的反应类型为_____。
（2）化合物 C 的结构简式是______。
（3）下列说法中正确的是_____(填字母代号)。
A．丙烯醛可以发生银镜反应 B．化合物 B 和 C 能形成高聚物
C．化合物 G 的化学式为 C6H8O4 D．1mol 化合物 B 与足量金属钠反应能生成 1mol 氢气
（4）写出 D＋E→F 的化学方程式：_______。
（5）符合下列条件的 G 的同分异构体有_____种，写出其中在 1H-NMR 谱上显示两组峰且面
积比为 3∶1 的结构简式：______。
①能使 Br2/CCl4 溶液褪色；②1mol G 与 1mol Na2CO3 反应可以生成 1mol CO2
（6）以 1，3-丁二烯和化合物 E 为原料可制备 ，请选用必要的试剂设计合成
路线________。化学参考答案
7．A 8．D 9．D 10．A 11．B 12．D 13．B
26．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-867 kJ/mol 0.00375 正向 O2 + 4e-
+ 2H2O = 4OH- G 深 1:2:2:2
27．Fe2O3 Al2O3 AlCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4
＋4H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2
28． 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol 四 0.018mol/(L·min) bcd 0.06
K1>K2>K3 acd
35． AB （1/3，2/3，1/2） ×250.4/3 pm 0.732r 或（ -1）r 0.92 6 12 CaTiO3
2 a a 2×48/ [(0.295×10-7)2 ×sin60°×(0.469×10-7) ×NA]
36 ． 加 成 反 应 HOOCCH2COOH ABCD
18
(CH3)2C=C(COOH)2
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