7．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在
A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确
8．共价化合物不可能
A．硬度很大 B．常温下为气态
C．由一种原子直接构成 D．溶于水产生阴阳离子
9．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．14 g C2H4 中含有 2nA 个 C-H 键 B．1 mol·L-1NH3·H2O 溶液中含有 nA
个 NH4+
C．1 mol Na2O2 和足量 CO2 反应产生 nA 个 O2 分子 D．常温常压下，22.4 L 的 SO2 中含有
nA 个 SO2 分子
10．CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．途径①发生的反应可能是 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2O
C．1mol CuSO4 在 1100℃所得混合气体 X 为 SO3 和 O2，其中 O2 为 0.5mo1
D．将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)
11．下列说法正确的是
A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃
C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
26．（14 分）综合利用 CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义。
⑴ Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议合理的是_______。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵ Li4SiO4 可用于吸收、释放 CO2，原理是：在 500℃，CO2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3；平
衡后加热至 700℃，反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4 再生。写出 CO2 与 Li4SiO4 反应的化学
方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是
_____________。
⑶ CO 与 H2 在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如
下研究：某温度下在某 2 L 恒容密闭容器中分别充入 1.2 mol CO 和 1 mol H2，达到平衡测得有
0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。
⑷ 在 200℃并用钴做催化剂的条件下，CO 与 H2 可合成 C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排
放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
↑⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如 Fe0.9O]可实现 CO2 的综合利用、构建低碳环保社会。请
说明该转化的优点_____________________。
27．（14 分）高氯酸铜易溶于水,在 130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为
原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:
回答下列问题:
(1)发生“电解 I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”
的产物之一为 NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为_____________。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度
是________。
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。
(4)操作 a 的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时 NaCl 的质量为 a t。最终制得的 Cu(ClO4)2·6H2O
为 bt,则产率为_______(用含 a、b 的代数式表示)。
(6)某温度下，高氯酸铜控制在 A、B 的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。
A 方式为 Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑,若 4 mol 高氯酸铜在该温度下按 A、B 各占 50%的方式完
全分解，且 A、B 两种方式转移的电子数之比为 8:7,则 B 方式为________(用化学方程式表示)。28（15 分）．1913 年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危
机的化学天才．现将 lmolN2 和 3molH2 投入 1L 的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模
拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或
压强)时，NH3 的体积分数 ψ(NH3)变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；则反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2 的代数式表示)。
（2）合成氨的平衡常数表达式为______，平衡时，M 点 NH3 的体积分数为 10%，则 N2 的转
化率为____________(保留两位有效数字)．
（3）X 轴上 a 点的数值比 b 点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y 轴表示____________(填
“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。
（4）若将 1mol N2 和 3mol H2 分别投入起始容积为 1L 的密闭容器中，实验条件和平衡时的相
关数据如表所示：
容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
Ⅰ 恒温恒容 放热 Q1kJ
Ⅱ 恒温恒压 放热 Q2kJ
Ⅲ 恒容绝热 放热 Q3kJ
下列判断正确的是____________
A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2 的转化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常温下，向 VmL amoI．L-l 的稀硫酸溶液中滴加等体积 bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶
液呈中性，此时溶液中 c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化
钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导 O2-．写出负极的电极反应式
____________。
35．（15 分）铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电
子_云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
（2）Cu2O 熔点(1235℃)比 Cu2S 熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高
的原因是_________________________________。
（3）Cu 可与 N、S，O 等元素形成化合物，N、S、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在 Cu 的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方
式是________________。
（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4 中含有 σ 键的数目为___________(用 NA 表示阿伏加德罗常数)。
（5）Cu 与 N 所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为 amm。该晶体的化学式
为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用 NA 表示阿伏加德罗
常数)。
36．（15 分）以芳香烃 A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体 J 的流程图如下：
己知：① (-NH2 易于被强氧化剂氧化)
② ③
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为__________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________。
(2)B→C 的化学方程式为_____________________，反应④的反应类型为__________。
(3)反应⑧所需试剂和条件为___________；E 中含氧官能团的名称为_____________。
(4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?__________(选填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步
的反应，其中反应⑥的主要目的是_____________________。
(5)K 是 J 的同分异构体，其苯环上的取代基与 J 的相同但位置不同，则 K 可能的结构有
__________种。
(6)请参照题中所示合成路线，以苯和 为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线__________。合成路线示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2
12．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为
ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为 Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C．该电池充电时应将 Zn 电极与电源负极相连
D．该电池放电时 OH-向石墨电极移动
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液滴定 0.100mol/L
浓度均为 0.100mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如
图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B．A、C 两点对应溶液均呈中性
C．B 点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D．A 点溶液中：
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L化学参考答案
7．C 8．C 9．A 10．C 11．D 12．C 13．B
26．(14 分，每空 2 分)(1)a b
(2)2CO2+Li4SiO4 2Li2CO3+SiO2；放，
升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。(3)50
(4)5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(g) ∆H=" +(b-a)" kJ/mol
(5)将 CO2 转化为 C 和 O2；利用了太阳能；Fe3O4 可循环使用(写出一条给 1 分)。
27． 阳离子交换膜 3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 60℃ ClO4- 蒸发浓缩 NaCl
702b/371a×100% 2Cu(C1O4)2 2CuO+7O2↑+2C12↑
28．（1）2△H1+△H2；
（2） ；18%；
（3）小；温度；随 Y 值增大，φ(NH3)减小，平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0 向逆反应
方向移动，故 Y 为温度；
（4）AB；
（5）＞；
（6）2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
35．N 球形 离子 Cu20 与 Cu2S 相比，阳离子相同、阴
离子所带的电荷数也相同，但 O2-半径比 S2-半径小，所以 Cu20 的晶格能更大，熔点更高
N>O>S sp3 sp2 20NA Cu3N 206×1021/(NA×a3)
36． 1∶2∶2：3 + HNO3
+ H2O 氧化反应 Fe 粉+Cl2 气(或 Fe 粉+FeCl3) 硝基、羧基 否 保
护氨基 9
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