四川泸县二中2020届高三化学下学期第二次月考试题（有答案Word版）

7．下列说法不正确的是 A．纯碱可以用于去除物品表面的油污 B．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂 C．镁可用于制造信号弹和烟火 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Na2O2 晶体中阴离子数为 2 NA B．常温常压下，48g O3 含有的分子数为 NA C．标准状况下，33.6L 的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为 1.5NA D．常温常压下，7.1 g Cl2 与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数目为 0.3 NA 9．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 CO2 B．②进行 H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2 等气体的收集 C．③当 X 选用苯时可进行 NH3 或 HCl 的吸收，并防止倒吸 D．④可用于 NH3 的干燥，收集并吸收多余 NH3 10．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质的分子式为 C15H20O4 B．该物质环上的二氯代物只有 2 种 C．1mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 完全反应 D．该物质能发生取代、加成、氧化等反 应 11．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一 种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见 的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是 A．化合物 XZW 既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性 Y＞Z C．X 和 W 两种元素形成的化合物是共价化合物 D．Y 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物都能反应 12．新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐， 而 因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于 的可逆脱嵌， 可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是 A．放电时， 上的电势比 Zn 片上的高 B．放电时，正极反应为 C．充电时，外电路中通过 0.2 mol 电子时，阴极质量增加 6.5 g [ ]6Fe Fe(CN) Na+ [ ]6Fe Fe(CN) [ ] [ ]6 2 6Fe Fe(CN) 2Na 2e Na Fe Fe(C )= N+ −+ +D．对于正极材料，充电可实现 的嵌入，放电可实现 的脱嵌 13．常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液的滴定曲线如 图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－) C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变 26（14 分）．Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。 （1）写出 SO2（g）与 NO2（g）反应生成 SO3（g）和 NO（g）的热化学方程式_____________。 （2）常温下用 NaOH 溶液吸收 SO2，当向 NaOH 溶液中通入足量的 SO2 时，得到 NaHSO3 溶 液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在 pH 为 4～7 之间电解,可使 NaHSO3 转化为 Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一， ①a 为电源的_______（填 “正极”或“负极”）； ②阴极的电极反应式为______ Ⅱ.纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中 OH－的 浓度而制备纳米 Cu2O，反应为 2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为 __________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛 Na+ Na+极附近的 pH_______ (增大、减小、不变)。 Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面 镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用 a→b 或 b→a 表示）。 ②负极的电极反应式为__________________。 27．（14 分）将晶体 X 加热分解，可得 A、B、D、E、F 和水六种产物，其中 A、B、D 都是 中学化学中常见的氧化物，气体 E 是单质 F 所含元素的氢化物。 （1）A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式__________________。 （2）B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸，则 B、D 分子中除氧元素外 所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是________。 （3）E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 E 气体的固体药品为_________，若用如图 所示装置收集 E 气体，则应从___（填“a”或“b”）通入。 （4）由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾，则其化学式为______，若向 X 的浓溶液中滴加浓 NaOH 溶液至过量，现象依次为_____________________、 _______________________、_______________________。 （5）取一定量的 X 晶体分解，若生成 F 1mol，则必同时生成____mol___（填物质的化学式）。 28．（15 分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Fe3+和 Cu2+。为了减少污染 并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图： (1)检验废水中的 Fe2+，实验室中用酸性 KMnO4 溶液检验，发生反应的离子方程式为________。 (2)加入过量物质 1 后，发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)固体 2 是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。 Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是 Al2O3，杂质为 Fe2O3、FeO、SiO2 等)。某研究 小组设计的提纯 Al2O3 的方案如下： (1)加入过量的 NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。 (2)加入过量 NaOH 溶液过滤后，若滤渣中 Fe(OH)2 也被氧化，写出其被氧化的化学方程式 ______________。 (3)写出通入过量 CO2 生成沉淀 A 时反应的离子方程式为_________________________。 35．（15 分）磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用 的金属材料。请回答下列问题: (1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对 孤电子对。 (2)N 和 P 都有+5 价，PCl5 能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构 型为______。 (3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“