高三化学第 1 页（共 3 页）
2020 年高三综合复习检测题
高三化学
时间：90 分钟 满分：100 分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 4 至 7 页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 F-19
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一．选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意)
1．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好
B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C．必须每天吃药，补充人体所需化学物质
D．应经常保持室内清洁卫生和通风
2．下列说法正确的是（ ）
A．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性
B．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液
C．实验证实化合物 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键
和碳碳双键
D．化合物 的分子式为 C6H9O4
3．乙硼烷（ ）遇水剧烈反应生成氢气和硼酸（H3BO3），是一种潜在的高能
燃料，乙硼烷的合成原理如下：3NaBH4＋4BF3＝2B2H6＋3NaBF4，下列说法中正确的是（ ）
A．乙硼烷中每个硼原子最多能形成 3 个共价键
B．NaBH4 具有很强的氧化性
C．0.5 mol B2H6 与 H2O 反应最多生成 3 mol H2
D．NaBF4 阴离子的电子式为：
4．化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确
的是（ ）
A．a、b、c 都属于芳香族化合物 B．b、c 互为同分异构体
C．由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D．a、b、c 都能使溴水褪色
5．某溶液可能含有 Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3 、I－、SO 2−3 六种离子中的几种，①在该溶液
中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉
淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A．Fe2+、CO2−3 、Br－ B．Na＋、SO2−3 、I－
C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−3
6．设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L CCl4 中含有共价键总数为 0.4 NA
B．足量的 Fe 与 Cl2 反应生成 0.1 mol 产物时失去的电子数为 0.3 NA
C．16 g O2 和 O3 的混合物中含有的电子数为 8 NA
D．制备氧气的实验中，每生成 1 mol O2，转移的电子数可能是 4 NA
7．已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol·L−1 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生
成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A
3 体积 SO2 和 1 体积 O2 混合通
过灼热的 V2O5 充分反应，产物依
次通过 BaCl2 溶液和品红溶液
前者产生白色沉
淀，后者褪色
SO2 和 O2 的 反 应 为
可逆反应
B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液一定是浓盐酸
C 向 Na2SO3 溶液中滴入盐酸酸化
的 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀 原 Na2SO3 溶 液 是 否
变质不确定
D 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与 NH3·H2O 能大
量共存
A．A B．B C．C D．D
9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W 的简单氢化物的水溶液能够
在玻璃容器上刻蚀标记，X 的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y 和 Z 形成的某二元化
合物常温下为液态，遇水生成两种酸，其中一种是难溶于水的胶状沉淀，另一种为易挥发的强
酸。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点 W 大于 Z
B．Y 的氧化物为两性化合物
C．X 和 Z 都能形成具有漂白性的化合物
D．确定 X 氧化物的水化物的酸碱性可使用红色石蕊试纸
10．某化学研究小组利用下图实验装置，制备氢化钙(CaH2)，氢化钙遇水剧烈反应。下列
说法不正确的是( )高三化学第 2 页（共 3 页）
A．酸 R 可以是稀盐酸或稀硫酸
B．装置 b 和装置 d 中盛装的都是浓硫酸
C．实验开始时，应该先打开活塞 K，一段时间后再点燃酒精灯
D．e 装置中集气瓶中的气体可使带火星的木条复燃
11．对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有
关叙述正确的是（ ）
A．温度均升高 20℃，两溶液的 pH 仍相同
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小
C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH－)比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
12．废水中二氨基乙烷（ ）可通过电化学原理将其氧化为无毒无害的物质，
工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该装置反应原理是在微生物作用下将化学能转化为电能
B．H+通过质子交换膜由左向右移动，N 极反应为 O2 +4e− +4H+＝2H2O
C．开始放电时，M 极附近 pH 减小，N 极附近 pH 增大
D．若用该电池电解饱和食盐水制氯气，理论上产生 0.1mol Cl2，消耗二氨基乙烷 7.5g
13．SO2 通过下列工艺流程可制备化工原料 H2SO4 和清洁能源 H2
下列说法中不正确的是（ ）
A．设备 A 中的溴水褪色，体现了 SO2 的还原性
B．该生产工艺的优点：Br2 可以循环利用，并获得清洁能源 H2
C．该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．设备 C 中是否残余 H2SO4，可在 C 的样品溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是否有沉淀
14．在一定温度下，向 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的氯化铜溶液中滴加 0.1 mol/L 的硫化钠
溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与硫化钠溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)＝1.0×10−35.4，
Ksp(HgS)＝2.0×10−45。下列说法错误的是（ ）
A．溶液的 pH：a＜b＜c
B．在 b 点 c(S2−)＝1.0×10−17.7 mol/L
C．c 点溶液中：c(Cu2+)＝3×10−34.4 mol/L
D．在相同实验条件下，将氯化铜溶液改为氯化汞溶液，c 点移
动到 d 点
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二．(本题包括 3 小题，共计 43 分)
15．（14 分）高氯酸铵为白色的晶体，有潮解性。高氯酸铵是强氧化剂，与还原剂、有机
物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合会发生爆炸。与强酸接触有引起燃烧爆炸的危险。用于
制炸药、焰火，并用作分析试剂等。用金属镁引发铝氧化，进而引发高氯酸铵分解产生大量气
体，用于火箭发射。高氯酸铵受热分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。某化学兴趣小组同
学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图所示，若取未知质量的高氯
酸铵分解，测定每一种产物的物质的量，回答下列问题：
（1）完成高氯酸铵热分解的化学方程式____________________________________。
（2）仪器 C 中盛放的试剂名称是 _____，仪器正确的连接顺序是 ______ (填
写各接口的连接顺序）。
（3）E 中反应的化学方程式是 ______________ 。
（4）装置 D、F 的作用是___________________________________，读取量筒中液体的体
积应注意的问题是 (填写序号）。
a．保持 D、F 中的液面相平
b．将气体冷却到室温
c．读数时视线与液体的凹液面相平
（ 5 ） 如 果 撤 掉 装 置 C ， 其 余 装 置 不 变 ， 则 装 置 B 的 作 用 是
___________________________，
根据 B 装置的质量和氮气、氧气的量也能根据实验计算出氯化氢和水蒸气的量，如果不根据
化学方程式，则确定的依据和思路是 _________________________________。
16．（15 分）工业合成氨是重要的化工生产之一，根据氨气的性质回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，现将一定量的氨气通入水（含酚酞）溶液，发现溶
液变红色，写出该过程的反应方程式 。
（2）氨气在纯氧中燃烧可生成氮气和水，已知 1g 氨气在纯氧中燃烧生成氮气和气态水放
出的热量为 14.6 kJ，又知 1 mol 液态水汽化需吸收 44 kJ 的热量，则 1 mol 氨气燃烧生成液态
水和 N2 的热化学方程式是___________________________________。
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，其负极反应式是_______________________。
（4）①氨气与酸反应可形成铵盐，碳酸氢铵是一种常用的肥料，但打开包装袋很快闻到
氨臭并且辛辣，60℃变为气体挥发，写出相关方程式____________________。②H2CO3：Ka1＝
4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 NH3·H2O：Kb＝1.7×10-5，下列关于碳酸氢铵溶液中各离子浓度关系
正确的是 。
A．c(NH＋4 )>c(HCO－3 )
B．c(H+)>c(OH−）
C．c(NH＋4 )+c(NH3·H2O)＝c(HCO－3 )+2c(CO2－3 )+c(H2CO3）高三化学第 3 页（共 3 页）
D．c(H2CO3)+ c(H+)＝c(OH−)+c(CO2－3 )+c(NH3·H2O)
（5）在 0.5 L 的密闭容器中，有如下化学反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－a kJ/mol，
其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：
T/℃ 300 400 500
K K1 K2 0.5
请完成下列问题：
①已知表中 K1＞K2，请利用平衡原理说明原因： 。
②500 ℃时，反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数 K 的值为________；若起始
只加入氮气和氢气，当测得某时刻 NH3 和 N2、H2 的物质的量分别为 3 mol 和 2 mol、1 mol 时，
此时体系的热效应为 。
17．（14 分）三氧化二镍（Ni2O3）可以用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也可以用于
制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制
取浅绿色草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。工艺流程如
图所示：
已知：①镍的活动性介于铁和锡之间；②草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水；③氟化钙、氟
化镁难溶于水，氟化镍可溶于水；
请回答下列问题：
（1）操作 1 为 。
（2）Fe2+在氧化过程中发生反应的离子方程式是 。
（3）除铁过程中加入碳酸钠溶液，反应的离子方程式是 。
（4）加入 NH4F 后得到的滤渣 2 成分是 。
（5）草酸加入滤液中的反应现象是 ；发生化学
反应的类型是 。
（6）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水可以得到 NiC2O4，再高温下煅烧，
可以制得 Ni2O3。实验室煅烧 NiC2O4，现有仪器用品有酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、玻
璃棒、石棉网、表面皿、泥三角，还需要的仪器有 （如果现有仪器已经足够，
此空可以不填）。煅烧 NiC2O4，除了得到 Ni2O3，同时还得到混合气体，写出该反应的化学方
程式 。
三．(本题包括 2 小题，共计 15 分，请考生从 18、19 两题中任选一题作答。如果两题都做，
则按 18 题计分)
18．（15 分）【化学—选修 3：物质的结构与性质】
F、Cl、Br、I 等卤族元素，它们的化合物种类繁多，性质多样。
（1）基态氟原子的核外电子排布图 ，F 位于元素周期表 区。
（2）卤族元素的简单氢化物中沸点最高的是 ，其沸点高于其他氢化物的原因
是 ；比较两种酸的酸性强弱 HBrO3 HBrO4
（填“＞”、“＝”或“＜”），原因 。
（3）阴离子 ClO2－的空间构型为 ，该离子中心原子的杂化方式 ，
任意写一个 ClO2－的等电子体 。
（4）下图为氟化钙晶胞，其中 Ca2+的配位数 ，每个 F－周围与其距离最近的 F－的
数目是 ，氟化钙晶体可以看作 Ca2+按 堆积（填堆积方式）。已知 CaF2 晶
体的密度为 ρ g·cm-3，NA 为阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的 Ca2+、F－之间的核间距离
是 cm。（用含 ρ、NA 的代数式表示）
19．（15 分）【化学—选修 5 有机化学基础】
某有机物的合成路线如图所示，回答下列问题：
（1）反应①的试剂和条件是 、 。
（2）E 的结构简式为 ，H 中官能团的名称是 。
（3）反应⑥的化学方程式为 。（注明反应条件）
（4）下列说法正确的是 （填代号）
a．反应①②③④都是取代反应
b．有机物 A 最多有 13 个原子共面
c．有机物 F 跟苯甲酸是同系物
d．在一定条件下，1 mol H 最多可以跟 3 mol NaOH 作用
（5）F 的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体结构简式______。
Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 3∶2∶2∶2∶1
（6）仿照 H 的合成路线，设计一种由 合成 的合成
路线（无机试剂任选） 。高三化学第 4 页（共 3 页）
高三化学
1．【答案】D【解析】A 项家庭消毒时，消毒液都是有一定浓度要求的，不是越浓越好，比如
酒精一般是 75%，无水乙醇消毒效果不好，A 错误；B 项吸烟、喝酒对“新型冠状病毒”
没有预防作用，B 错误；C 项必须每天锻炼，平衡饮食，增强人体的免疫力，而没有目的
吃药不会补充人体所需物质，C 错误；D 项经常保持室内清洁卫生和通风，可以预防“新
型冠状病毒”的存在，D 正确。选 D。
2．【答案】C【解析】A 项用福尔马林对种子消毒属于蛋白质变性，A 错误；B 项果糖与葡萄
糖均能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，因此不能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液，
B 错误；C 项含有碳碳双键的有机物能使溴水褪色，则实验证实化合物 可使 Br2 的
CCl4 溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键，C 正确；D 项化合物
的分子式为 C6H10O4，D 错误。选 C。
3．【答案】C【解析】乙硼烷中每个硼原子形成了 4 个共价键（观察给出的球棍模型可知），A
项误；NaBH4 中氢元素为-1 价，是氢元素的最低价态，应具有很强的还原性，B 错误；B2H6
与水反应的方程式为：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋6H2↑，由方程式可知 0．5 mol B2H6 与 H2O
反应最多生成 3 mol H2，C 正确；NaBF4 阴离子的电子式为： ，D 错误。选
C。
4．【答案】B【解析】A 项芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族
化合物，A 错误；B 项 b 和 c 的分子式为 C10H18O，结构不同，属于同分异构体，B 正确；C
项对比 a 和 c 结构简式，a 生成 c 发生加成反应，故 C 错误；D 项 a、c 含有碳碳双键，能
使溴水褪色，b 不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，D 错误。选 B。
5．【答案】D【解析】在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明溶液
含有 CO2−3 、Br‾；Fe2+与 CO 2−3 不能共存，则原溶液一定不含 Fe2+；向橙黄色的溶液中加入
BaCl2 溶液时无沉淀生成，说明原溶液不含 SO2−3 ；根据溶液呈中性，一定含有阳离子，则
一定存在 Na+，所以该溶液中肯定存在的离子为：CO2−3 、Br‾、Na+，故 D 项正确。
6．【答案】A【解析】A 项标准状况下，CCl4 是液体，给出体积，无法求出其物质的量，A 错
误；B 项铁与氯气反应生成氯化铁，则足量的 Fe 与 Cl2 反应生成 0.1 mol 产物时失去 0.3
mol 电子，失去的电子数为 0.3 NA，B 正确； C 项氧气和臭氧的混合物中均只有氧元素，
16 g 混合物中含有 NA 个氧原子，含有的电子数为 8 NA，C 正确；D 项若用氯酸钾或高锰
酸钾制备氧气每生成 1 mol O2，转移的电子数是 4 NA，若用双氧水或过氧化钠制取氧气，
二者化学式中氧元素的化合价都是-1 价，则每生成 1 mol O2，转移的电子数为 2 NA ，D
正确。选 A。
7．【答案】D【解析】反应中只有 Cu 元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化
合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，A 错误；反应前后 S 元素的化合价没有发
生变化，B 错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C 错误；NH4CuSO3 与
硫酸混合微热，生成红色固体为 Cu、在酸性条件下，SO2−3 +2H+=SO2↑+H2O，反应产生有
刺激性气味气体是 SO2，溶液变蓝说明有 Cu2+生成，则 NH4CuSO3 中 Cu 的化合价为+1 价，
反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH +4 ， 故 1 mol
NH4CuSO3 完全反应转移的电子为 0.5 mol，故 D 项正确。
8．【答案】C【解析】A 项，SO2 过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应
为可逆反应，A 错误；B 项浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥
发性，挥发出的氯化氢气体可以和氨气反应得到白烟氯化铵，但浓硝酸也具有挥发性，挥
发出的硝酸蒸气可以和氨气反应得到白烟硝酸铵，所以该溶液可能是浓盐酸，也可能是浓
硝酸，B 错误；C 项，酸性条件下，NO －3 能将 SO 2－3 氧化为 SO2－4 ，不能证明原溶液中是
否存在 SO2－4 ，C 正确；D 项 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，发生化学反应，先有白色沉淀，
后沉淀消失，生成银氨溶液，Ag+与 NH3·H2O 不能大量共存，D 错误。选 C。
9．【答案】B【解析】根据题中的信息可知：W 为 F，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl。HF 分子间
存在氢键，沸点高于 HCl，A 项正确；SiO2 为酸性氧化物，B 项错误；Na2O2、HClO、次
氯酸盐均具有漂白性，C 项正确；红色石蕊试纸能检验碱性物质，D 项正确。选 B。
10．【答案】D【解析】A 项，a 装置是启普发生器，用来制备氢气，所以酸 R 可以是稀盐酸或
稀硫酸，A 正确；B 项，钙和氢化钙都与水剧烈反应，所以 b 装置是除去氢气中的水蒸气，
而 d 装置是防止水蒸气进入硬质玻璃管中，因此两个装置中盛装的都是浓硫酸，B 正确；
C 项，由于钙能与 O2 反应，所以先利用产生的 H2，排净装置内的空气，然后再点燃酒精
灯，才能使 H2 与钙反应，C 正确；D 项，e 装置的集气瓶中收集的是氢气，可使带火星的
木条复燃是氧气，D 错误。选 D。高三化学第 5 页（共 3 页）
11．【答案】B【解析】A 项升高温度，氨水是弱电解质溶液，升高温度，促进电离，pH 变大，
氢氧化钠是强电解质，溶液温度升高 pH 几乎没有变化，所以两溶液的 pH 不相同，A 错
误；B 项加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O 的电离程度减小，c(OH－)降低，
溶液 pH 减小，而 NaOH 溶液中，NH ＋4 和 OH－反应，使得 c(OH－)降低，溶液 pH 也减小，
B 正确；C 项向 pH 相同的两溶液中加水稀释 100 倍，NaOH 溶液的 pH 的变化量为 2，而
氨水的 pH 的变化量小于 2，即稀释后，氨水的 pH 更高，则氨水中 c(OH－)比氢氧化钠溶
液中的大，C 错误；D 项体积相同、pH 相同的两溶液中，n(OH－)相同，但是氨水中存在
电离平衡，实际上未电离的 NH3·H2O 还有很多，这部分 NH3·H2O 还可以再提供 OH－，故
这两种溶液和足量的 FeCl3 反应，氨水产生的 Fe(OH)3 更多，D 错误；选 B。
g
12．【答案】D【解析】该装置是原电池，所以将化学能转化为电能，A 正确；废水中二氨基
乙烷在 M 极失电子转化为 CO2 和 N2，所以 M 是负极，N 是正极，N 极反应式为
O2+4e−+4H+＝2H2O，H+通过质子交换膜负极区向正极区迁移，由左向右移动，B 正确；M
极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e−＝2CO2↑+N2↑+16H+，N 极反应为 O2 +4e−+4H+＝
2H2O，开始放电时，M 极附近 pH 减小，N 极附近 pH 增大，C 正确；电解食盐水产生
0.1 mol Cl2，转移电子 0.2 mol，二氨基乙烷摩尔质量 60 g/mol，结合 M 极反应式计算消耗
二氨基乙烷 0.75 g，D 错误。选 D。
13．【答案】C【解析】A 项设备 A 中溴水褪色，发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现
了二氧化硫的还原性，A 正确；B 项根据转化关系图可以判断该生产工艺的优点是：溴单
质可以循环利用，并获得清洁能源氢气，B 正确；C 项溴单质可以循环利用，生成物实际
上是硫酸和氢气，所以该工艺流程的总方程式是 SO2+2H2O=H2SO4+H2↑，C 错误；D 项
设备中是否残余硫酸，可以在 C 的样品中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，D
正确。选 C。
14．【答案】D【解析】A 项 a 点为氯化铜、氯化钠的混合溶液，铜离子水解，溶液显酸性，加
入硫化钠溶液生成黑色沉淀，b 点溶液接近中性，c 点为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液
显碱性，故溶液的 pH：a＜b＜c，A 正确；B 项在 b 点溶液中的铜离子和硫离子恰好完全
反应，存在硫化铜的沉淀溶解平衡，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)·c(S2−)＝1.0×10−35.4，c(S2−)＝c(Cu2+)＝
1.0×10−17.7 mol/L ， B 正 确 ； C 项 c 点 时 ， 硫 化 钠 溶 液 过 量 ， 溶 液 中 c(S2−) ＝
(20×0.1-10×0.1)/30 mol/L ＝ 1/30 mol/L ， 根 据 溶 度 积 常 数 c(Cu2+) ＝ Ksp(CuS)÷1/30 ＝
3×10−34.4，C 正确；D 项由于 Ksp(HgS)＜Ksp(CuS)，硫离子浓度相同时，-lgc(Cu2+)＜-lgc(Hg2+)，
所以在相同实验条件下，将 CuCl2 溶液改为 HgCl2 溶液，c 点移动到 e 点，D 错误；选 D。
15．【答案】（14 分，方程式没有配平、化学式错误都不给分；反应条件不写、气体上升符
号没有可以给分）（1）4NH4ClO4 =====
△
2N2↑+4HCl↑+5O2↑+6H2O（2 分） （2）浓硫酸
（1 分） adecbhigfj（2 分） (3)2Cu+O2 =====
△
2CuO（1 分） （4）测定氮气的体积
（2 分）abc（3 分，各 1 分） （5）测定氯化氢和水蒸气的总质量（1 分） 根据电子守
恒，利用氧化产物氮气和氧气的量计算还原产物氯化氢的量，进一步计算水蒸气的量（2
分）
【解析】（1）根据已知条件高氯酸铵分解产物，利用氧化还原反应规律配平其化学方程式。
（2）根据高氯酸铵受热分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气，为了测定高氯酸铵受热
分解的每种产物的量，需要设计高氯酸铵分解装置，利用浓硫酸吸收水蒸气，利用碱石灰
吸收氯化氢，碱石灰还可以吸收水蒸气，必须在浓硫酸吸水之后吸收氯化氢，利用灼热的
铜吸收氧气，而氮气只能利用排水法测定其体积，所以仪器 C 中盛放的试剂名称是浓硫酸；
仪器正确的连接顺序是 adecbhigfj。（3）E 中是利用铜加热跟氧气反应作为测定氧气量的
装置，反应的化学方程式是 2Cu+O2 =====
△
2CuO。（4）装置 D、F 是利用氮气排出水的体
积来测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是：保持 D、F 中的液面相平
（压强相同），将气体冷却到室温（防止气体受热膨胀），读数时视线与液体的凹液面相
平（防止由于俯视或仰视造成体积偏差）。（5）如果撤掉装置 C，则水蒸气和氯化氢都
由碱石灰来吸收，B 装置增重的质量是水蒸气和氯化氢的总质量，根据电子守恒，氧化产
物氮气和氧气的量可以计算出还原产物氯化氢的量，从而计算水蒸气的量。
16．【答案】（15 分，除标注外，每空 2 分，方程式没有配平、化学式错误都不给分；反应条
件不写、气体上升符号没有可以给分）（1）NH3+H2O NH3·H2O NH＋4 +OH− （2）
NH3(g)+3/4O2(g) ＝ 1/2N2(g)+3/2H2O(l) ΔH ＝ － 314.2 kJ/mol 或 4NH3(g)+3O2(g) ＝
2N2(g)+6H2O(l) ΔH＝－1256.8 kJ/mol（没有反应热、反应热数字符号错误都不给分）
（3）2NH3－6e−+6OH−＝N2+6H2O（4）① NH4HCO3 CO2↑+NH3↑+H2O ②AD（选
一个正确给 1 分，但只要有错误，该小题 0 分） （5）①该反应为放热反应，升温平衡
逆向移动，化学平衡常数减小 2 （1 分） 放出 1.5a kJ 热量
【解析】（1）氨气溶于水，跟水反应，再电离出 NH ＋4 和 OH−时均为可逆过程。（2）本过
程考查到了热化学方程式书写以及盖斯定律的应用。NH 3(g)+3/4O2(g) ＝1/2N 2 （g)
+3/2H2O(l) ΔH＝－(14.6 kJ/mol×17×4+44 kJ/mol×6)/4＝－314.2 kJ/mol 。（3）燃料电池充高三化学第 6 页（共 3 页）
入燃料的一极为负极，电解质溶液为碱性，负极反应为 2NH3－6e−+6OH−＝N2 +6H2O。（4）
①根据 题 目 信 息 60℃ 变 为 气 体 挥 发 ， 可 知 碳 酸 氢 铵 此 时 分 解 NH4HCO3
CO2↑+NH3↑+H2O ② 根据题目中的电离常数可知碳酸氢根的水解能力强于铵根离子，所
以溶液显碱性， c(NH＋4 )>c(HCO－3 ）且 c(OH−)>c(H+），A 正确 B 错误；根据物料守恒，c(NH
＋4 )+c(NH3·H2O)＝c(HCO－3 )+c(CO2－3 )+c(H2CO3）C 错误，根据质子守恒，D 正确。（5）根
据平衡移动原理可知，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，化学平衡常数减小。互为
可逆的反应，平衡常数为倒数关系，因此 K＝1/0.5＝2；根据题目信息生成目前的 3 mol
氨气需要放出 1.5 a kJ 热量。
17．【答案】（14 分，除注明外，每空 2 分方程式没有配平、化学式错误都不给分；反应条件
不写、气体上升沉淀符号没有可以给分）（1）加酸溶解，过滤（各 1 分，共 2 分）
（2）2Fe2++ClO−+2H+＝2Fe3++ Cl−+H2O
（3）2Fe3++3CO2－3 ＋3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
（4）MgF2、CaF2（各 1 分，共 2 分）
（5）浅绿色沉淀（1 分） 复分解反应（1 分）
（6）坩埚和坩埚钳（各 1 分，共 2 分） 2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑
【解析】（1）由已知①可知，溶解含镍废料，应该用稀硫酸将其溶解，再过滤掉不溶性杂质。
（2）氧化过程中加次氯酸钠，是将二价铁氧化成三价铁，以便在下一步与碳酸钠发生双水
解，形成氢氧化铁沉淀，氧化过程应该在酸性条件下，离子方程式是 2Fe2++ClO−+2H+＝
2Fe3++Cl−+H2O。（3）除铁过程中加入碳酸钠溶液，是 Fe3+和 CO 2－3 发生双水解反应，反应
的离子方程式为：2Fe3++3CO2－3 +3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑。（4）利用已知条件③物质的溶
解性可知，加入 NH4F 是沉淀 Ca2+、Mg2+，所以滤渣 2 为 MgF2、CaF2。（5）草酸加入滤液
中，发生复分解反应，生成浅绿色的草酸镍沉淀，所以反应现象是产生浅绿色沉淀，反应类
型是复分解反应。（6）实验室煅烧实验需要的仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台（或三脚架）、
玻璃棒、泥三角、坩埚和坩埚钳；NiC2O4 高温下煅烧，可以制得 Ni2O3，同时得到混合气体，
该混合气体是 CO 和 CO2，发生反应的化学方程式是
2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑。
18．【答案】（1） （1 分）， p（1 分） （2）HF（1 分）； HF 分子
间存在氢键（1 分）；
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