2020年全国高考冲刺压轴卷（样卷）化学（有答案Word版）

2020 年全国高考冲刺压轴卷(样卷) 化学 注意事项： 1.本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和 答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 6.可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两， 同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开 则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是 A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华 C.反应过程中一定没有氧气参与 D.该记载中，Hg2Cl2 产率为 80% 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入 NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液 B.制取并收集 NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体 C.配制 Fe(NO3)2 溶液：将 Fe(NO3)2 固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释 D.除去 MgCl2 溶液中少量 Fe3＋：向其中加入足量 MgCO3，充分搅拌后过滤 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，78.0 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA B.在标准状况下，2.24 L CHCl3 中所含碳氢键的数目为 0.1NA C.在标准状况下，22.4 L NH3 被 O2 完全氧化为 NO 时，转移电子的数目为 5NA D.向 1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba 溶液中加入醋酸至中性，混合液中 CH2COO－数目为 NA10.糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是 A.分子式为 C8H8O2，不属于芳香族化合物 B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应 C.1 mol 糠叉丙酮最多可与 3 mol Br2 发生加成反应 D.存在能与 NaHCO3 反应且属于芳香族的同分异构体 11.某离子化合物的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， W 的最低负价与 Y 的最高正价代数和为 0，X 与 Z 同主族。下列说法不正确的是 A.Y、Z 组成的化合物水溶液呈碱性 B.原子半径大小：Z>Y>X>W C.W、Y 组成的化合物有强还原性 D.最简单氢化物的稳定性：X>Z 12.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法正确的是 A.b 为电源的负极，d 为电解池的阳极 B.过程①②中捕获 CO2 时碳的化合价发生了变化 C.a 极的电极反应式为 2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑ D.上述装置中总反应的化学方程式为 C＋O2＝CO2 13.25°C，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 H2A 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的 KOH 溶液，滴定曲线如图， 下列说法不正确的是A.H2A 的电离方程式：H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－ B.X 点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 C.Z 点溶液中存在关系 c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) D.W 点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所 示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是 Sn＋2Cl2＝SnCl4。 已知： 请回答下列问题： (1)装置 G 的名称为 ，该装置的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)装置 B 中发生反应的离子方程式为 。  (3)装置 C 的作用是除去氯化氢，所用试剂 X 的名称是 。 (4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭 K1、K3，打开 K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装 置 F 内充满黄绿色气体后，开始加热装置 F，当装置 F 中的固体完全消失，充满 SnCl4 气体时， 将生成的 SnCl4 排入接收器 E 中的操作是：停止加热装置 F，关闭分液漏斗活塞， ， 再用洗耳球从 G 的上出口向装置内吹气。 (5)某同学认为装置 F 中的反应可能产生 SnCl2 杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了 SnCl2 的有 (填字母)。 a.FeCl3 溶液(滴有 KSCN) b.H2O2 溶液 c.溴水 d.AgNO3 溶液 (6)SnCl4 能溶解一定量的氯气，若制取 3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为 13.0%，假设不含除氯 气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是 m3(保留两位小数)。 27.(14 分)一种用富锰渣(主要成分为 MnCO3 以及 Fe、Ba 及 Al 的盐类或氧化物及少量重金属 盐等)制备 MnCl2 的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举 2 条有效的措施： ， 写出该步中 MnCO3 参与反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为 。 (3)滤渣 2 的主要成分为 (填化学式)；简述产生该滤渣的原理： 。 (4)已知部分重金属硫化物的溶度积如下表： ①“除重金属”时，溶液的 pH 调到 4.5～6.0，pH 不宜过低的原因是 。 ②若表中四种金属离子浓度相同，滴入 Na2S 溶液时首先被沉淀的离子是 ， 反应 MnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数 K＝ 。 28.(15 分)H2S 广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的 H2S 既可回收硫又可防止产生 污染。回答下列问题： (I)Tretford 氧化法脱 H2S，包括 H2S 的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。 ①焦钒酸钠的化学式为 Na2V4O9，其中钒元素的化合价为 。 ②已知 H2S、H2CO3 的电离常数如下表所示： 纯碱溶液吸收 H2S 的离子方程式为 。 (2)Claus 氧化回收硫的反应原理为： 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g) △H1 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1124 kJ·mol－1 2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g) △H3＝－233 kJ·mol－1 则△H1＝ kJ·mol－1。 (3)H2S 分解反应 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及 Al2O3 催化下，H2S 在反应器中不同温 度时反应，每间隔相同时间测定一次 H2S 的转化率，其转化率与温度的关系如图所示： ①该反应的△H (填“>”或“