福建省莆田市2020届高三化学3月模拟试卷（Word版含答案）

2020 年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷 理科综合能力测试 化学试题 注意事项： 1.本试题分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Al27 S32 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑠璃烧之赤色”“取此物(绛 矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉 及的物质是 A.FeSO4•7H2O B.S C.Fe2O3 D.H2SO4 8.“84 消毒液”的主要成分是 NaClO。下列说法错误的是 A.长期与空气接触会失效 B.不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用 C.1 L 0.2 mol·L－1 NaClO 溶液含有 0.2 mol ClO－ D.0.1 mol NaClO 起消毒作用时转移 0.2 mol e－ 9.某有机物的结构简式如右图所示。下列说法错误的是 A.与 互为同分异构体 B.可作合成高分子化合物的原料(单体) C.能与 NaOH 溶液反应 D.分子中所有碳原子不可能共面 10.已知：① ΔHHCl B.P 点溶液：c(NH4＋)＋2c(Mg2＋)>c(Cl－) C.Q 点溶液显碱性是因为 MgCl2 发生水解 D.1000s 后，镁与 NH4Cl 溶液反应停止 12.我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的 S 为电极材料，离子 液体为电解液。放电时，电池反应为 2Al＋3S＝Al2S3，电极表面发生的变化如下图所示。下 列说法错误的是 A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极 B.充电时，阴极反应为 8Al2Cl7－＋6e－＝2Al＋14AlCl4－ C.放电时，溶液中离子的总数不变 D.放电时，正极增重 0.54g，电路中通过 0.06 mol e－ 13.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如下图所示。 X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3/4。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>M>Y B.常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 C.X＋与 Y22－结合形成的化合物是离子晶体 D.Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱 第Ⅱ卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含 LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如下图所示： 有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。 回答下列问题： (1)“溶浸 1”中铝溶解的化学方程式为 。 (2)完成“溶浸 2”反应的离子方程式： LiFePO4＋ H2O2＋ ＝ Li＋＋ ＋ H2PO4－＋H2O (3)“滤渣 2”的主要成分是 。 (4)“滤液 2”循环两次的目的是 。(5)“沉铁、磷”时，析出 FePO4 沉淀，反应的离子方程式为 。 实验中，铁、磷的沉淀率结果如右图所示。碳酸钠浓度大于 30％后，铁沉淀率仍然升高，磷 沉淀率明显降低，其可能原因是 。 (6)“沉淀转化”反应：FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO43－。用此反应的化学平衡常数说明转 化能否完全? (7)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的 X 和适宜温度是 (填标号)。 A.NaOH 20～40℃ B.NaOH 80～100℃ C.Na2CO3 20～40℃ D.Na2CO3 60～80℃ 27.(14 分)实验室用如下装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。 已知：①Na2S2O3·5H2O 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 ②硫化钠易水解产生有毒气体。 ③装置 C 中反应如下：Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2 2Na2S＋3SO2＝3S＋2Na2SO3 S＋Na2SO3 Na2S2O3 回答下列问题： (1)装置 B 的作用是 。 (2)该实验能否用 NaOH 代替 Na2CO3? (填“能”或“否”)。 (3)配制混合液时，先溶解 Na2CO3，后加入 Na2S·9H2O，原因是 。 (4)装置 C 中加热温度不宜高于 40℃，其理由是 。 (5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是 。  ∆ ==(6)实验中加入 m1 g Na2S·9H2O 和按化学计量的碳酸钠，最终得到 m2 g Na2S2O3·5H2O 晶体。 Na2S2O3·5H2O 的产率为 (列出计算表达式)。 【Mr(Na2S·9H2O)＝240，Mr(Na2S2O3·5H2O)＝248】 (7)下列措施不能减少副产物 Na2SO4 产生的是 (填标号)。 A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液 B.装置 A 增加一导管，实验前通入 N2 片刻 C.先往装置 A 中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液 D.将装置 D 改为装有碱石灰的干燥管 28.(15 分)用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回 答下列问题： (1)用过氧化氢检验 Cr(VI)的反应是 Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O。CrO5 的结构式为 ，该反应是否为氧化还原反应? (填“是”或“否”)。 (2)已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝–571.6 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) ΔH＝–187.8 kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝ kJ·mol－1 (3)一定条件下，H2O2 分解时的 c(H2O2)随 t 变化如右图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为 v(H2O2)＝k·cn(H2O2)，k 为速率常数。 ①0～20min 内， (H2O2)＝ 。 ②据图分析，n＝ 。 ③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是 (填标号)。 A.v(H2O2)增大 B.k 增大 C.ΔH 减小 D.Ea(活化能)不变 v(4)气体分压 pi＝p 总×xi(物质的量分数)。恒温 50℃、恒压 101 kPa，将足量的 CuSO4·5H2O、 NaHCO3 置于一个密闭容器中，再充入已除去 CO2 的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡 时两者分解的物质的量比为 2：1。 CuSO4·5H2O(s) CuSO4·3H2O(s)＋2H2O(g) Kp1＝36(kPa)2 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g) Kp2 ①平衡时 ＝ ，Kp2＝ 。 ②平衡后，用总压为 101 kPa 的潮湿空气[其中 p(H2O)＝8 kPa、p(CO2)＝0.4 kPa]替换容器中的 气体，50℃下达到新平衡。容器内 CuSO4·5H2O 的质量将 (填“增加”“减少”或“不 变”，下同)，NaHCO3 质量将 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.(15 分)2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越 贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6 和 LiCl 等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下 列问题： (1)Fe 的价层电子排布式为 。 (2)Li、F、P、As 四种元素的电负性由大到小的顺序为 。 (3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出 100℃， 原因是 。 (4)电池工作时，Li＋沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。 电解质 LiPF6 或 LiASF6 的阴离子结构如图乙所示(X＝P、As)。 ①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是 、 。 ②从化学键角度看，Li＋迁移过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ③PF6－中 P 的配位数为 。 ④相同条件，Li＋在 (填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是 。 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。   ( ) ( )2 2 p H O p COLiCl·3H2O 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 0.72nm、1.0nm、0.56nm。右图为沿 Z 轴投影 的晶胞中所有 Cl 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中 Cl 原子的数目为 。 LiCl·3H2O 的摩尔质量为 M g·mol－1，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则 LiCl·3H2O 晶体 的密度为 g·cm－3(列出计算表达式)。 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 氟西汀 G 是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如下： 已知：LiAlH4 是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。 回答下列问题： (1)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 D 的结构简式，用星号(*) 标出 D 中的手性碳 。 (2)④的反应类型是 。 (3)C 的结构简式为 。 (4)G 的分子式为 。 (5)反应⑤的化学方程式为 。 (6)已知 M 与 D 互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M 分子的苯环 上有 3 个取代基，其中两个相同。符合条件的 M 有 种。(7) 也是一种生产氟西汀的中间体，设计以 和 CH3SO2Cl 为主要原 料制备它的合成路线(无机试剂任选)。