河南省周口中英文学校2020届高三化学上学期期中试卷（附解析Word版）

周口中英文学校 2019-2020 学年度上期 高三期中考试化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分） 1. 某反应物 A 浓度是 1.0mol/L，2s 后 A 的浓度变为 0.8mol/L，在这 2s 内 A 的化学反应速率 是（ ） A. 0.1mol/（L•s） B. 0.2mol/（L•s） C. 0.3mol/（L•s） D. 0.4mol/（L•s） 【答案】A 【解析】 试题分析：根据反应速率 v= 计算，2s 内从 1.0mol/L 变为 0.8mol/L，则△c=0.2mol/L， 以此来解答． 解：2s 内从 1.0mol/L 变为 0.8mol/L，则△c=0.2mol/L， v= = ="0.1" mol/（L•s）， 故选 A． 点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单． 2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】2Fe＋3Cl2=2FeCl3；H2＋Cl2=2HCl； 2FeCl3＋Fe = 3FeCl2，所以只有 FeCl2 不能通过 单质间的化合反应制得，答案选 D。 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 甲烷的燃烧热是 890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均 为 57.3 kJ D 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH2，则 ΔH1HY>HZ D. 用 NaOH 溶液中和 pH 与体积均相等的三种酸时，消耗 n(NaOH):HXHZ，B 正确；C.当均滴入 50 mL NaOH 溶液时，刚好 生成 NaX、NaY、NaZ，对应的酸，酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，水的电离程度越大， 因此所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ，C 正确；D.当 pH 相等时，酸性越弱，酸的浓度越 大，因此用 NaOH 溶液中和 pH 与体积均相等的三种酸，消耗 n(NaOH):HX>HY>HZ，D 错误；答 案选 D.13.加热蒸发 NaCl 溶液的过程，下列物理量保持不变的是 A. NaCl 溶液的体积 B. NaCl 的质量分数 C. NaCl 的物质的量 D. NaCl 的物质的量浓度 【答案】C 【解析】 加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A．溶剂水减少，则溶 液的体积减小，A 错误；B．加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不 变，溶液的质量分数变大，B 错误；C．加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶 质的质量不变，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶质的物质的量不变，C 正确；D．溶剂水分不断减 少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以 NaCl 的物质的量浓度增大，D 错误；答案 选 C。 14.向淀粉溶液中加少量稀 H2SO4 加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有 （　 　） ①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制 Cu(OH)2 悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2 溶液 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解， 残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉。要 检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸，据此分析。 【详解】淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，银 氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化 铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用 NaOH 溶液调 节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制 Cu（OH）2 碱性悬浊液检验，碘水可检验淀粉是否完全 水解，所以需要的试剂有①②④或①③④。 答案选 D。 【点睛】本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜 悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意溶液酸碱性对反应的影响。 15.不能使红墨水褪色的物质是A. 活性炭 B. 过氧化钠 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【分析】 能使红墨水褪色说明该物质具有漂白性，只要判断下列物质是否具有漂白性就可解答。 【详解】A.活性炭表面积较大，具有吸附性，所以有漂白性，所以 A 选项不选； B.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以 B 选项不选； C. 蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使红色墨水褪色，故 C 选； D.漂白粉中的次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以 D 选项不选。 故选 C。 16.下列说法错误的是（ ） A. 放热反应在常温下不一定很容易地发生 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D. 吸热反应在一定条件下也能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小， 很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故 A 正确； B 项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，煤的燃 烧是放热反应，但需要加热到着火点才能反应，故 B 错误； C 项、反应放热还是吸热决定于反应物和生成物总能量的相对大小，故 C 正确； D 项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，氯化铵 与八水合氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】本题考查化学反应的热量变化，注意反应放热还是吸热与反应物生成物的能量高低 有关，与反应条件无关是解答关键。 17.1H、2H、3H 是三种核素，下列说法正确的是 A. 2H 原子核内有 2 个中子 B. 它们互称为同位素C. 三种核素性质没有差别 D. 自然界中只有 1H 这种核素 【答案】B 【解析】 详解】A. 2H 原子核内有 2－1＝1 个中子，A 错误； B. 它们的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，B 正确； C. 三种核素的物理性质有差别，C 错误； D. 三种核素在自然界中同时存在，D 错误； 答案选 B。 18.下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）（　 ） A. 2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热） B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热） C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） D. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热） 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故 A 错误； B．中和反应是放热反应，△H 应小于 0，故 B 错误； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O 的状 态必须为液态，故 C 错误； D．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H 的正负号、数值、单位均正确，故 D 正 确； 故选 D。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意燃烧热的生成为稳定的氧化物，水须为液态的水。 第 II 卷（非选择题） 19.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1）将样品配成 250 mL 待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____________。 （2）取 10.00 mL 待测液，用________量取。 （3）在滴定过程中，常在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是_____________。 【答案】 (1). 250mL 容量瓶和胶头滴管 (2). 碱式滴定管 (3). 便于观察滴定终点 【溶液颜色变化 【解析】 【分析】 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答； （2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中； （3）根据滴定时，为了便于确定滴定终点，常在锥形瓶底垫一张白纸分析； 【详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般 用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻 璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托 盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要 250mL 容量瓶和胶头滴 管 故答案为：250mL 容量瓶和胶头滴管； （2）待测液是碱性溶液，且要用精量器，故应使用碱式滴定管量取， 故答案为：碱式滴定管； （3）滴定时时一定要很敏感的看住颜色的变化，多滴和少滴都会影响很大。而一些颜色变化 如橙变红，很难把握，白纸可以帮助你看颜色的变化， 故答案为：便于观察滴定终点溶液颜色变化。 20.处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体 ②CO2 ③H2SO4 溶液 ④铁 ⑤熔融 KHSO4 ⑥BaCO3 固体 ⑦液氨 ⑧CuSO4 ⑨石灰水(请用序号填写)。 （1）上述物质中属于电解质的是__________________。 （2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。 （3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。 （4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。 （5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。 【答案】 (1). ①⑤⑥⑧ (2). ②⑦ (3). H++OH－＝H2O (4). Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ (5). Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 【解析】 【分析】 （1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物； （2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；（3）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水； （4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； （5）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。 【详解】①氢氧化钠固体是强碱，属于电解质； ②CO2 不能电离出离子，是非电解质； ③H2SO4 溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ④铁是单质，不是电解质，也不是非电解质； ⑤熔融 KHSO4 能电离出离子，是电解质； ⑥BaCO3 固体是盐，属于电解质； ⑦液氨不能电离出离子，是非电解质； ⑧CuSO4 是盐，属于电解质； ⑨石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质； （1）根据以上分析可知上述物质中属于电解质的是①⑤⑥⑧； （2）上述物质中属于非电解质的是②⑦； （3）①的水溶液和③反应的离子方程式为 H++OH－＝H2O； （4）①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式为 Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓； （5）③和④反应的离子方程式为 Fe+2H+＝Fe2++H2↑。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质的分析判断、离子反应方程式的书写，主要是概念理 解应用，物质组成和性质、明确发生的化学反应是解题关键，注意离子反应的书写方法即可 解答。 21.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 ①H2O2②MgCl2③NH4Cl④H2SO4⑤He （1）这些物质中，只含共价键的是__________。 （2）只含离子键的是______。 （3）既含共价键又含离子键的是______。 （4）属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。 【答案】 (1). ①④ (2). ② (3). ③ (4). ②③ (5). ①④ 【解析】 【分析】 ①H2O2 为共价化合物，含有共价键；②MgCl2 为离子化合物，只含有离子键； ③NH4Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键； ④H2SO4 为共价化合物，含有共价键； ⑤He 为单原子分子，不含有化学键。 【详解】（1）这些物质中，只含共价键的是 H2O2 和 H2SO4，故答案为：①④； （2）只含离子键的是 MgCl2，故答案为：②； （3）既含共价键又含离子键的是 NH4Cl，故答案为：③； （4）属于离子化合物的是 MgCl2 和 NH4Cl；属于共价化合物的是 H2O2 和 H2SO4，故答案为： ①④； 【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的区 别，，根据物质中存在的化学键判断化合物类型是解答关键。 22.（1）Cu（NO3）2 的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的 pH 7 （填“>”、“=”、“