2020高考化学二轮精选套题规范练教师版（答案及解析）

2020 高考化学二轮精选套题规范练-试卷 02 (分值：100 分，建议用时：50 分钟) 参考答案与解析见末尾 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 7．（安徽省江淮十校2020 届高三第二次联考）化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的 是（ ） A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能 耗 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是利用了“焰色反应” D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 8．下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A．氟利昂-12 的结构式为 ，该分子是平面形分子 B．苯与液溴混合后加入铁粉，发生加成反应 C．分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 4 种 D．1 mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与 3 mol NaHCO3 发生反应 9．（广东省深圳市高级中学2020 届高三上理综）X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径在 短周期主族元素中最大，Y 核素的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n, Z 原子的 L 层电子数为 m+n, M 层电子数为 m-n≠0 , W 与 Z 同主族，R 与 Y 的核外电子数之比为 2:1，下列叙述错误的是（ ） A．X 与 Y 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 l:2 B．Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，沸点高 C．Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 3 种 D．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．1 L 1 mol/L 的盐酸中，所含 HCl 分子数为 NA B．常温常压下，71 g Cl2 溶于水，转移的电子数目为 NA C．标准状况下，22.4 L SO2 和 SO3 的混合物，所含硫原子的数目为 NA D．0.5 mol 乙醇中含有的极性共价键数目为 3.5NA 11．（原创）2019 年的诺贝尔化学奖花落锂电池领域， “锂电之父”古迪纳夫也因此成为媒体热议的话题， 2017 年他开发出了全球首个全固态玻璃电解质锂电池。同年，中国的陈渊博士，成功制备出世界首个具有 活性的采用硅负极的全固态薄膜锂电池。下列关于全固态锂离子电池说法错误的是（ ） A．硅是目前已知比容量(4200mAh/g)最高的锂离子电池负极材料，其储锂机制是通过与锂离子的合金化和 去合金化进行的，其放电电极反应式可写作： LiXSi- xe- = Si + xLi+ B. 玻璃态的无机固态电解质可采用硫化物，放电时锂离子会从硫化物固体电解质一侧向正极材料一侧移动。 C. 薄膜正极材料可采用钒氧化物，放电时电极反应为：V2O5+xe−+xLi+=LixV2O5 D．全固态锂离子电池之所以受欢迎，主要是因为其安全性好，且材料导电率高。 12．下列关于实验的说法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 将混合液体倒入过滤器中过滤 B 证明 Ksp(CuS)H3BO3 向 Na2CO3 溶液中滴入过量 H3BO3 溶液，无 气泡冒出 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡 13．常温下取 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1 L，分别通入 0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA＋ CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。HA 和 HB 的 1 L 溶液分别加水稀释至体 积为 V L 时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）A．X 是 HA，M 是 HB B．常温下 pH：NaA 溶液＞NaB 溶液 C．对于 cR－ cHR·cOH－的值(R 代表 A 或 B)，一定存在 HA>HB D．若常温下浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH>7，则 c(A－)>c(HA) 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一) 必考题（每个试题考生都必须作答） 26．（14 分）（广深珠三校2020 届高三第一次联考）过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化 钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于 稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质： （1） 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填 A、B) 方法 A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O 方法 B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl 方法 A 所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式) 如果不加入稳定剂，则两种方法都需在 5℃以下进行实验，原因可能是______________。  （2） 丙同学认为 CO2、SO2 与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为 SO2 具有较强的还原性，而 CO2 没 有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置 E 中所得气体体积判断反应情况： ①试剂 B 的作用是____________________。 ②若实验中 SO2 足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与 SO2 反应的 生成物。若 SO2 未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。 ③装置 E 中收集到的氧气体积为 V L(已换算成标准状况下)，若 SO2 完全被氧化，则 V =______。 （3）某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下： ①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。 温度(℃) 50 40 30 20 10 0 产率 43.24 52.80 64.54 63.80 60.45 52.40 ②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2 浓度对产率的影响，结果如下： H2O2 % 30% 25% 20% 15% 10% 5% 产率 60.40 62.42 64.54 63.20 63.10 62.40 则实际生产应选择的适宜条为__________。 27．（14 分）（山西省大同市2020 届高三第一次市直联考）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究 的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为 NiCO3 和 SiO2，含少量 Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸 镍的工业流程如图： 已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3 均难溶于水，Cr(OH)3 是两性氢氧化物。 ②Fe(OH)3 不溶于 NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2 溶于 NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。③离子浓度≤10-5mol·L-1 时，离子沉淀完全。请回答下列问题： （1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写 1 种）。 （2）“一次碱析”时，加入的 NaOH 溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。 （3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。 （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。 （5）“二次碱浸”时，若使溶液中的 Ni2+沉淀完全，则需维持 c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2 的 Ksp=2×10-15， ≈1.4）。 （6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。 28．（15 分）甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统中同时通入甲烷、氧 气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 反应 过程 化学方程式 ΔH/(kJ· mol－1) 活化能 Ea/ (kJ·mol－1) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6甲烷 氧化 CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ＋206.2 240.1蒸汽 重整 CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ＋165.0 243.9 回答下列问题： (1)反应 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________(填“>”“＜”或“＝”)甲烷氧化的反应速率。 (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作 Kp)，则反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的 Kp＝________； 随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)从能量角度分析，甲烷自然重整方法的先进之处在于________________。 (5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2 和 CO 的物质的量分数的影响如图所示： 2①若要达到 H2 的物质的量分数大于 65%、CO 的物质的量分数小于 10%，以下条件中最适合的是 ________(填序号)。 A．600 ℃、0.9 MPa B．700 ℃、0.9 MPa C．800 ℃、1.5 MPa D．1 000 ℃、1.5 MPa ②画出 600 ℃、0.1 MPa 条件下，系统中 H2 的物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示 意图： (6)如果进料时氧气量过大，最终导致 H2 的物质的量分数降低，原因是_________________________。 (7)对于反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，一定条件下，设起始nH2O nCH4＝Z，在恒压下，平衡时 φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。 A．该反应的 ΔH