2020高三高考化学二轮精选套题规范练 教师版（参考解析与答案）

2020 高考化学二轮精选套题规范练-试卷 01 (分值：100 分，建议用时：50 分钟) 参考答案与解析见末尾 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 7.（原创）近期，我国大部分地区都发现 Covid-19 病毒感染的患者，此病毒具有非常强的传播性。因此把 注意公共卫生提升到了一个新的高度。据报道，过氧化氢、次氯酸钠、75%的医用酒精和过氧乙酸等都可以 用于公共区域的有效消毒杀菌。关于上面几种化合物的说法正确的是（ ） A．已知 NA 代表阿伏加德罗常数，则 34g H2O2 中含有的阴离子数为 NA B．次氯酸钠和 75%的医用酒精不能混用，原因是两者会产生有毒的氯气 C．医用酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好 D．过氧化氢、次氯酸钠和过氧乙酸在消毒杀菌过程中都是利用它们的氧化性 8．（广西柳州市高级中学 2020 届高三第二次统测）某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机 物的说法正确的是（ ） A．1 mol 该物质最多能和 5mol H2 发生加成反应 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能发生加成反应和取代反应 C．该分子中所有原子都可能共平面 D．该物质的分子式为 C10H10O2 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A．电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA B．a g 某气体含分子数为 b，c g 该气体在标准状况下体积为22.4bc aNA L C．含有氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的共价键数目为 0.5NA D．常温下，1.0 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA 10．四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。化合物甲由 X、Y、Z 三种元素组成，25 ℃ 时，0.01 mol·L－1 甲溶液中的cOH－ cH＋ ＝1010；Z 与 W 同周期，且 W 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4。下列说法中正确的是（ ） A．原子半径：Xa 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(每个试题考生都必须作答) 26．（14 分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用做化肥、灭火剂、洗涤剂 等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应原理如下： 2NH3(g)＋CO2(g) H2NCOONH4　ΔH＜0 （1）如果使用如图甲所示的装置制取 NH3，你所选择的试剂是________。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如图乙。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵 小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质)。 ①发生器用冰水冷却的原因是______________________________________， 液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________， 发生反应的仪器名称是________。 ②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是________(填字母序号)。a．常压加热烘干　 b．高压加热烘干　 c．真空 40 ℃以下烘干 （3）尾气对环境有污染，可用________吸收处理。 （4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全 转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500 g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为________(精确至 0.1)[已知 Mr(H2NCOONH4)＝78，Mr(NH4HCO3)＝79，Mr(CaCO3)＝100]。 27．（14 分）黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶 工业的一种固体物质 A，流程如下： （1）黄铜矿中 Cu 的化合价是____________，反应Ⅰ中 48.75 g FeCl3 可氧化________mol CuFeS2。 （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质。下列适合用倾析法的有________(填序号)。 A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状 （3）在反应Ⅱ中，计算 NaHCO3 饱和溶液(其中 CO 2－3 平衡浓度为 1.2×10－3 mol·L－1)可产生 FeCO3 沉淀时 的最小 Fe2＋浓度是________(已知 FeCO3 的 Ksp＝3.0×10－11)。 （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式： _________________________________________________________。 （5）固体物质 A 的成分为________(写名称)。 （6）潮湿的 FeCO 3 固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关反应的化学方程式： ______________________________________________________________。 （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有________。 28．（15 分）（陕西省五校 2020 届高三上学期第一次联考）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃 煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通 过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4 和 CH3OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=_______________。 （2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为： 2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g) △HP2，T3>T2 B．P1>P3，T1>T3 C．P1>P4，T2>T3 D．P2>P4，T4>T2 ②在恒容密闭容器里按体积比为 1：3 充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应 的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______________。 A．氢气的转化率减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数 K 值增大 D．反应物的体积百分含量增大 （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ①200K、pPa 时，在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测 得 CO 转化率为 30%，则用 N2 表示的平均反应速率为 υ(N2)=___________；反应达到平衡状态时，测得二 氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的__________倍(保留两位小数)。 ②该反应在低温下能自发进行，该反应的 ΔH__________0(填“>”、“ t2~t3 (二)选考题(请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答) 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂， 在沸腾的 NaOH 稀溶液中会迅速水解。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值) 回答下列问题： （1）Se 是 S 的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为________。 （2）第一电离能：S________P(填“>”“＜”或“＝”，下同)，电负性：S________P。 （3）三硫化四磷分子中 P 原子采取________杂化，与 PO －3 互为等电子体的化合物分子的化学式为________。 （4）二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）0.1 mol 三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为________。 （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为 308.8 K，主要原因是______________________。 （7）氢氧化钠具有 NaCl 型结构，其晶胞中 Na ＋与 OH－之间的距离为 a cm，晶胞中 Na ＋的配位数为 ________，NaOH 晶体的密度为________g·cm－3。 36．[化学——选修 5：有机化学基础] （15 分） （广东省珠海市 2020 届高三上学期期末考）某驱虫剂（F）的合成路线如图：回答下列问题： （1）E 中官能团名称是______。 （2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则 C 中的手性碳原子有______个。 （3）反应①的反应类型是______。 （4）写出反应②的化学反应方程式______。 （5）写出 D 的结构简式______。 （6）已知芳香族化合物 G 比 B 少两个氢原子，G 的核磁共振氢谱如图，则 G 可能的结构简式为______。 （7）设计由 制备 的合成路线。______（无机试剂任选）参考答案与详解 7.【答案】D 【解析】A.过氧化氢中没有阴离子，A 错误；B.次氯酸钠和医用酒精不能混用，原因是两者会发生氧化还 原反应，该反应的产物是氯化钠，B 错误；C.75%的医用酒精消毒杀菌效果最好，C 错误。 8.【答案】B 【解析】A、该有机物含有苯环、碳碳双键，能够与 H2 发生加成反应，故 1 mol 该物质最多能和 4mol H2 发生加成反应，故 A 错误；B、该有机物含有碳碳双键，能够使酸性 KMnO4 溶液褪色，含有苯环、碳碳 双键能发生加成反应，含有烃基能够发生取代反应，故 B 正确；C、该有机物中甲基上的原子不可能与其 它原子共平面，故 C 错误；D、由该有机物结构式可知，其分子式为 C10H8O2，，故 D 错误。答案为 B。 9.【答案】A 【解析】未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成 22.4 L 气体的物质的量，A 错误；根据 a g 某气体 的分子数为 b，可知此气体的摩尔质量 M＝ a g b NA mol ＝aNA b g·mol －1，则 c g 该气体的物质的量 n＝ m M＝ c g aNA b g·mol－1 ＝ bc aNA mol，在标准状况下的体积为22.4bc aNA L，B 正确；含有氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 的 物质的量为 0.1 mol，每个 CH3OH 分子含 5 个共价键，所以 0.1 mol CH3OH 含 0.5NA 个共价键，C 正确； 常温下，1.0 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－浓度为 0.1 mol/L,1 L 该溶液中含有 0.1 mol OH－，含 有的 OH－数目为 0.1NA，D 正确。 10.【答案】B　 【解析】由信息推知，元素 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S。原子半径：H＜O＜S＜Na，A 项错误； 因非金属性：O＞S，故最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B 项正确；Na2O2 含有离子键和非极性键， C 项错误；硫单质微溶于酒精，易溶于 CS2，故应用 CS2 洗涤粘有硫单质的试管，D 项错误。 11.【答案】C　 【解析】新制 Cu(OH)2 悬浊液需要在碱性条件下检验还原性糖，淀粉在酸性条件下水解后要加碱中和酸 后才能用 Cu(OH)2 悬浊液检验葡萄糖，A 错误；H2CO3 对应的盐为 NaHCO3，不是 Na2CO3，B 错误；植 物油为酯类，可以在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，两者都可溶于水，不分层，矿物油是烃类， 不与烧碱溶液反应，不溶于水，会分层，可以用此法鉴别植物油和矿物油，C 正确；将浓 Na2CO3 溶液 加入到 CaSO4 悬浊液中有碳酸钙生成，因只要 c(Ca2＋)·c(CO2－3 )＞Ksp(CaCO3)，就会生成碳酸钙沉淀，所 以该方法无法判断 CaCO3、CaSO4 的溶解度大小，D 错误。 12.【答案】C 【解析】A.Li3N 中锂元素的化合价为+1 价，根据化合物中各元素的代数和为 0 可知，N 元素的化合价为-3 价，A 项正确；B.由原理图可知，Li3N 与水反应生成氨气和 W，元素的化合价都无变化，W 为 LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B 项正确；C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂 生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C 项错误；D.过程Ⅲ电解 LiOH 产生 O2，阳极反应为 4OH－ －4e－＝O2↑+2H2O，D 项正确。故答案选 C。 13．【答案】D　 【解析】a 点为 KOH 溶液，抑制水的电离，c 点为醋酸钾溶液，促进水的电离，电离程度最大，酸碱恰 好反应所得溶液为醋酸钾溶液，b 点溶液 pH＝7，c(OH －)＝c(H ＋)，结合电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)，得 c(K＋)＝c(CH3COO－)，A 正确；c 点时两溶液恰好完全反应，为醋酸钾溶液， 由物料守恒可知 c(K＋)＝c(CH3COO－)＋(CH3COOH)，B 正确；c 点后滴加醋酸，不再反应，醋酸抑制水 的电离，但醋酸为弱电解质，抑制水的电离的效果弱于同浓度的 KOH 溶液，由水电离产生的 c(OH－)的 变化如曲线 B，C 正确；K＋虽不水解，但逐滴加入醋酸溶液，溶液的总体积增大，c(K＋)逐渐减小，则 c(K＋)：cT4；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚 的质量分数增大，故压强 P1>P2>P3>P4，故答案为：BC； ②A．增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小，不一定逆向移动，故 A 错误；B．逆 反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故 B 正确；C．化学平衡常数 K 值增大，说明平衡正向移 动，故 C 错误；D．反应物的体积百分含量增大，说明平衡逆向移动，故 D 正确；故答案选 BD； 3 2（3）①消耗 CO 物质的量为 2.0mol×30%=0.6mol，v(CO)= =0.15mol/(L·min)，速率之比等于化 学计量数之比，则 v(N2)= v(CO)= ×0.15mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min) ； 利用三段式：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) 起始(mol) 1.5mol 2.0mol 0 0 变化(mol) 0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.4mol 平衡(mol) 0.7mol 1.2mol 0.8mol 0.4mol 根据物质的量之比=压强之比可得，平衡时的压强：起始压强=平衡时的物质的量：初始物质的量= = 0.89，则平衡时的压强为起始压强的 0.89 倍，故答案为：0.075 mol/(L·min)；0.89； ②正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，△S