宁夏2020届高三化学下学期第一次模拟试题（Word版附解析）

2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 （第一次模拟考试 ）-化学部分 1.下列说法正确的是 A. 食盐抗结剂 K4[Fe（CN）6]（黄血盐）可用 KCN 和 FeCl2 代替 B. ClO2 和 75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒，二者杀菌原理相同 C. 添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高 D. 用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保 【答案】D 【解析】 详解】A．KCN 有剧毒，不能用于食品添加剂，故 A 错误； B．酒精可使病菌细胞脱水，ClO2 具有强氧化性而杀菌消毒，二者的原理不同，故 B 错误； C．温度升高，可使蛋白质变性，使酶失去活性，故 C 错误； D．用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，可减少有机溶剂的使用，有利于环保，故 D 正确； 故答案为 D。 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A. 60 克 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为 2NA B. 5.8g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为 0.04NA C. 把 4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NA D. 实验室制取氧气方法有多种，制取 1molO2 转移电子数均是 4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸与葡萄糖最简式都是 CH2O，1 个 CH2O 完全燃烧消耗 1 个氧气分子，60 克 的乙酸和葡萄糖混合物含有 CH2O 物质量为 2mol，充分燃烧消耗 2NA 个 O2，故 A 正确； B．熟石膏(2CaSO4•H2O)的物质的量 n= =0.02mol，由熟石膏(2CaSO4•H2O)的化学 式可知，1mol 熟石膏(2CaSO4•H2O)中含 1mol 水，故 0.02mol 水中含 0.02mol 水，即 0.02NA 个， 故 B 错误； 【 的 5.8 290 / mol g gC．把 4.6g 乙醇物质的量为 0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2 价升高乙醛中 的-1 价，故转移电子数为 0.2NA，故 C 错误； D．实验室可以用双氧水、KClO3 和 KMnO4 来制取氧气，当用 KClO3 和 KMnO4 来制取氧气时， 氧元素由-2 价变为 0 价，故制取 1mol 氧气转移 4NA 个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素 由-1 价变为 0 价，故制取 1mol 氧气时转移 2NA 个电子，故 D 错误； 故答案为 A。 3.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下分别测定等浓度的 KNO2、KCl 溶液的 pH pH 值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞N B 打磨后的铝片投入沸水中， 加热一段时间，取出铝片， 用一束光照射溶液 加热，铝片表面无明显 现象；用光照射溶液时， 有一条光亮的“通路” 铝与热水发生了反应 C 将某溶液与盐酸反应产生 的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 某溶液中一定含有 HCO3-或 CO32- D 向 Cu（OH）2 沉淀中分别 滴加盐酸和氨水 沉淀均能溶解 Cu（OH）2 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是 N 或 Cl 元素最高价水化物 含氧酸，则不能比较非金属性，故 A 错误； B．用光照射溶液时，有一条光亮 “通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生 了反应，故 B 正确； C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，生成的气体不一定就是 CO2，则不能说明溶液中 一定含有 HCO3-或 CO32-，故 C 错误； 的D．Cu(OH)2 与氨水反应生成络合物，不是生成盐和水，则氢氧化铜为碱，不具有两性，故 D 错误； 故选：B。 4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元 化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体， 是主要的大气污染物之一．常温下 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所 示。下列说法正确的是 A. 由 W、Y 组成的某种化合物可与 K 直接反应制得丙 B. K、L、M 中沸点最高的是 M C. 原子半径：WX 【答案】A 【解析】 【分析】 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，可知丙为二元强酸，应为 H2SO4，K 是无色气体，是主要的大气 污染物之一，且可生成 H2SO4，则应为 SO2，可知乙为 O2，L 为 H2O，乙是常见的气体，且与 浓硫酸和甲反应生成，可知甲为 C，M 为 CO2，则 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素， Z 为 S 元素，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素； A．丙为 H2SO4，K 为 SO2，可由过氧化氢与 SO2 发生氧化还原反应生成，故 A 正确； B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L 为 H2O，常温下为液体，沸点最高，故 B 错误； C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为 C＞O＞ H，即 W＜Y＜X，故 C 错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为 O＞S＞C， 即 Y＞Z＞X，故 D 错误； 故答案为 A。5.2019 年 3 月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的 是 A. 充电时 B 电极反应式为： I2 + 2e- = 2I- B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C. M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜 D. 充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，B 电极为阳极，I-失电子发生氧化反应生成 I2，电极反应式为 2I--2e-=I2， 故 A 错误； B．放电时，左侧为负极，电极反应式为 Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故 B 错误； C．离子交换膜是防止正负极 I2、Zn 接触发生自发电，负极区生成 Zn2+、正电荷增加，正极 区生成 I-、负电荷增加，所以 Cl-通过 M 膜进入负极，K+通过 N 膜进入正极，所以 M 为阴离 子交换膜，N 为阳离子交换膜，故 C 正确； D．充电时，A 极反应式 Zn2++2e-═Zn，A 极增重 65g 转移 2mol 电子，所以 C 区增加 2molK+、 2molCl-，离子总数为 4NA，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，由装 置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2e-═Zn2+，石墨是正极，反应式为 I2+2e-=2I-，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为 2I--2e-=I2、阴极 反应式为 Zn2++2e-=Zn，注意交换膜的特点，选项是 D 为易错点。 6.2019 年 4 月 20 日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下： 下列说法不正确的是 A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B. ②④互为同分异构体 C. ③④的一氯代物数目不同 D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．②含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面 上，故 A 正确； B．②、④的分子式不同，各为 C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故 B 错误； C．③的一氯代物有 5 种，而④结构不对称，一氯代物有 6 种，两者一氯代物数目不同，故 C 正确； D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环含有甲基，可酸性高锰酸钾被 氧化，故 D 正确； 故答案为 B。 7.最近科学家在植物中提取到一种特殊的二元酸叫类草酸 H2M（Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5）， 能做安全的食品保鲜剂，研究表明 H2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2M 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液。根据图示判断，下列说法正确的是 A. b 点比 a 点杀菌能力强 B. 曲线Ⅲ代表 HM- 物质的量的变化C. M2-水解常数 Kh=7.14×10-12 D. 当 V=30 mL 时，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】H2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则 H2M 浓度越大杀菌能力越大，H2M 与 NaOH 反应过程中 H2M 浓度逐渐减小、HM-浓度先增大后减小、M2-浓度增大，所以 I 表示 H2M、II 表示 HM-、III 表示 M2-； A．H2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则 H2M 浓度越大杀菌能力越大，H2M 浓度： a＞b，所以杀菌能力 a＞b，故 A 错误； B．通过以上分析知，III 表示 M2-物质的量的变化，故 B 错误； C．M2-水解常数 Kh= ≈5.88×10-10，故 C 错误； D．当 V=30mL 时，溶液中生成等物质 量浓度的 NaHM、Na2M，根据图知溶液中 c(HM-)＜ c(M2-)，说明 HM-电离程度大于 M2-水解程度，所以溶液呈酸性，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断各曲线 表示微粒种类、水解平衡常数计算方法是解本题关键，注意：二元弱酸中第一步水解平衡常 数与该酸的第二步电离平衡常数之积为离子积常数。 8.金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗， 会产生酸洗废水。pH 在 1.5 左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约 3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 的 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 14 W 52 2 a2 HM c OH c HM c OH c H K 10 K 1.7 10c M c M c H c − − − − + − −− − + ⋅ ⋅ = × = = ×回答下列问题： （1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________，调节 pH 范围为________，有 利于后续制备得纯度较高的产品。 （2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸 出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________。按照不同的固液比（滤渣 和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固 液比选择 3:2 的原因是_________。 （3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若 100L“酸溶”所得溶液中 Fe 2+含量为 1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_______。 （4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式 是_____。 （5）将得到的 FeCl3 溶液______、过滤、洗涤、干燥得 FeCl3∙6H2O 晶体。 【答案】 (1). Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、3Ca（OH）2＋2FeCl3=2Fe（OH）3＋3CaCl2 (2). 3.7