模拟试卷 16
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四
个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧
之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台
的过程是化学变化
解析 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项 A 错误；鉴别
KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，
钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项 B 正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸
铜，选项 C 错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有
新物质生成，属于物理变化，选项 D 错误。
答案 B
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，36 g18O2 中所含的中子数为 16NA
B．4.6 g NO2 与 N2O4 的混合气体中所含氮原子数为 0.1NA
C．100 mL pH＝2 的 CH3COOH 溶液中所含氢离子数小于 1.0×10－3NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2 与足量的 NaOH 稀溶液反应，转移电子数为 0.2NA
解析：选 B A 项，18O 的中子数为 10，则 18O2 的中子数为 20,36 g 即 1 mol
18O2 所含中子数为 20NA，错误；B 项，NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2，故 4.6 g
混合气体中含 0.1 mol N 原子，正确；C 项，pH＝2 的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)＝
1.0×10－2 mol·L－1，则 100 mL 该溶液中含 H＋数目为 0.1 L×10－2 mol·L－1×NA mol－
1 ＝ 1.0×10 － 3NA ， 错 误 ； D 项 ， 标 准 状 况 下 2.24 L Cl2 为 0.1 mol ， 由 Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 可知，Cl2 完全反应时转移 0.1 mol 电子，错误。
9.从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流
程如下：则下列说法正确的是( )
A．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2＋
解析 A、由最终要得到的氯化铁及流程图知 b 是盐酸，错误；B、操作Ⅰ和
操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，故所用仪器有差异，错误；C、滤液 Z 中含有
氯化亚铁，所以 c 为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。
答案 C
10.下列有关 (a)、 (b)、 (c)的说法正确的是( )
A．a、b、c 都属于芳香族化合物
B．a、b、c 都能使溴水因化学反应褪色
C．由 a 生成 c 的反应是氧化反应
D．b、c 互为同分异构体
解析 芳香族化合物应含苯环，而这三种化合物均不含苯环，因此它们都不
属于芳香族化合物，A 项错误；a、c 含有碳碳双键，能使溴水褪色，b 不含碳碳双
键，不能使溴水因化学反应褪色，B 项错误；对比 a 和 c 的结构简式可知，a 与 H2O
发生加成反应生成 c，发生的不是氧化反应，C 项错误；结合 b 和 c 的结构简式可
知 b、c 分子式均为 C10H18O，但二者结构不同，因此互为同分异构体，D 项正确。
答案 D
11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的原子核内只有
1 个质子，Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最
高的气体，W 的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Yc，则 a、b、c 三点 NH ＋4 的水
解平衡常数 Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故 D 正确。二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第 35 题～第 36 题为选考题，考生根据要求作答。
26．(2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC 2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍
催化剂(主要成分为 Ni，含有一定量的 Al2O3、FeO、SiO2、CaO 等)中制备草酸镍
晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋
开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 6.8
完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1 时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________。
(2) 试 剂 a 是 一 种 绿 色 氧 化 剂 ， 写 出 “ 氧 化 ” 时 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
_______________________________________________________________。
(3)“调 pH”时 pH 的调控范围为______________，试用化学反应原理的相关知
识 解 释 滤 渣 Ⅱ 的 生 成 ：
____________________________________________________。
(4) 写 出 “ 沉 镍 ” 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
_________________________________________，
证 明 Ni2 ＋ 已 经 沉 淀 完 全 的 实 验 步 骤 及 现 象 是
___________________________________，
当 Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F－)>________ mol·L－1(写出计算式即可)。
(5)操作 a 的内容是________________________________________________。
解析：(1)把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌速
率等都可以提高酸浸速率。
(2)试剂 a 是过氧化氢，故“氧化”时反应的离子方程式为 2Fe 2 ＋＋2H ＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(3)因为铁、铝是以氢氧化铁和氢氧化铝的形式沉淀下来的，并且不能使镍离
子形成沉淀，故 pH 范围为 5.0≤pH 1.46 × 10－10
1.0 × 10－5 mol·L－1。
(5)从溶液中分离出晶体需要进行过滤、洗涤、干燥。
答案： (1)把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌
速率等)
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3)5.0≤pH
微信/支付宝扫码支付