北京一零一中2020届高三化学下学期统考三试题（Word版有答案）

北京一零一中 2019-2020 学年度第二学期高三化学统考三 高三年级化学 2020.04.29 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共 19 个小题，共 12 页，满分 100 分；答题时间为 90 分 钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ⅰ卷 选择题（共 42 分） 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 2．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 3．下列化学用语对事实的解释不正确的是 A．NaHS 水溶液显碱性：HS- + H2O S2- + H3O+ B．苯酚能溶于 Na2CO3 溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3- C．三元催化剂净化汽车尾气中的 NO 和 CO：2NO + 2CO 三元催化剂 2CO2 + N2 D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4 4．最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程， 反应过程的示意图如下，下列说法正确的是 A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态 I→状态 III 表示 CO 与 O2 反应的 过程 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y+与 X2-具有相同的电子层结构，Z 与 X 同族。下列说法正确的是 A． 简单离子的半径：X OH- D．向 Fe(SCN)3 溶液中加入 NaF 固体，溶液颜色会变浅 14．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 NH4+含量。 利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛 amL 于锥形瓶，加入 1~2 滴指示剂，用浓 度为 bmol/L 的 NaOH 溶液滴定，滴定管的初始读数为 V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为 V2mL。 ②向锥形瓶加入饱和食盐水试样 cmL，静置 1 分钟。 ③用上述滴定管中剩余的 NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定 管的读数为 V3mL。 下列说法不正确的是 A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液 B．步骤②中静置的目的是为了使 NH4+和 HCHO 完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的 c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/LII 卷 非选择题（共 58 分） 15．（12 分） （1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 ①下列说法正确的是 （填字母序号） A. 固氮过程中，N2 只做氧化剂 B. 硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的 影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有 机物之间的转化 ②反硝化过程中，CH3OH 可作为反应的还原剂，1mol 还原剂失去 6mol 电子。请将该反 应的离子方程式补充完整： 5CH3OH +□NO3— ====== □ + □ +□ +□ （2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。 ①已知：SO2 生成 SO3 总反应方程式是 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol 此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝ 。 ②一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 达到平衡，此时容 器中 NO2 和 NO 的浓度之比为 1∶3，则 NO2 的平衡转化率是 。 （3）砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，其化合物，有着广泛的用途。 ①AsH 3 的稳定性比 NH3 的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原 因 。 ②常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。 写出发生反应的化学方程式 。 ③298K 时，将 20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2 和 20mL NaOH 溶液混合， 发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中 c(AsO43﹣)与反 应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为　 。 反硝化 细菌16．（11 分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用 Cu2O 光催化可以处理含有 Cr2O72－的废水。 Ⅰ．制取 Cu2O （1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有 NaCl 和 NaOH 的溶液时，反应只消耗了铜和水， 体系 pH 及 Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是 。 （2）还原法：控制 100℃、pH=5 的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得 Cu2O，，同时产生 SO2 气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是 。 Ⅱ．利用 Cu2O 光催化处理含 Cr2O72－的废水的研究。 （1）光照射到 Cu2O 光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和 H2O 分 别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理 如 右图所示。写出 Cr2O72－转化 Cr3+的电极反应： 。 （2）研究中对 Cu2O 的作用提出两种假设： a．Cu2O 作光催化剂； b．Cu2O 与 Cr2O72－发生氧化还原反应。 已知：Cu2O 的添加量是 2×10-4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度 是 1×10-3 mol/L；对比实验（pH=3.0 且其他条件相同），反 应 1.5 小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验 结果可得到的结论是 ， 依据是 。 （3）溶液的 pH 对 Cr2O72－降解率的影响如下图所示。 Cr2O72－浓度 降低率% 70 2 光照 无光照 光照 无 Cu2O 有 Cu2O 有 Cu2O 0已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。 ①pH 分别为 2、3、4 时，Cr2O72－的降解率最好的是 ，其原因是 。 ②已知 pH=5 时，会产生 Cr(OH)3 沉淀。pH=5 时，Cr2O72－的降解率低的原因是 。 Cr2O72-降解率随 pH 值的变化图 稀 H2SO4 pH