2020届山东省临沂市高三4月一模考试化学试题 带答案及评分标准

- 1 - 山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试(模拟) 化 学 试 题 2020．4 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分。共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．医疗上用浓度为 95％的酒精杀菌消毒 B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物 D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 2．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A．[Ne] B． C． D． 3．下列关于有机物(a) 的说法错误的是 A．a、b、c 的分子式均为 C8H8 B．b 的所有原子可能处于同一平面 C．c 的二氯代物有 4 种 D．a、b、c 均能使溴水和酸性 KmnO4 溶液褪色 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L CHC13 中含有的氯原子数目为 1.5NA B．10.0 g 质量分数为 46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的 H2 数目为 0.05NA C．常温常压下，124 g P4 中含 σ 键数目为 4NA D．向 1 L 1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中加入氨水至中性，溶液中 数目为 NA 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、 、 B．弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－ C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、 4NH+ 3NO− 2 4SO − 2 4SO − 3HCO−- 2 - 6．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误 的是 A．基态 C1 原子的核外电子有 17 种运动状态 B．C、N、O、P 四种元素中电负性最大的是 O C．H3PO4 分子中磷原子的价层电子对数为 4 D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中手性碳原子 个数不变 7．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的一种 或几种所组成的物质。已知 A 分子中含有 18 个电子，C、D 有漂白性。 五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y 的简单氢化物的沸点比 Z 的高 B．X、Y 组成的化合物中可能含有非极性键 C．Z 的氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D．W 是所在周期中原子半径最小的元素 8．向盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤， 向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是 A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2 B．生成 8.7 g 黑色沉淀，转移 0.2 mol 电子 C．利用 NaBiO3 可以检验溶液中的 Mn2+ D．NaBiO3 可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1 BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O 9．Mg 与 Br2 反应可生成具有强吸水性的 MgBr2，该反应 剧烈且放出大量 的热。实验室采用如图装置制备无水 MgBr2。下列说法错误 的是 A．a 为冷却水进水口 B．装置 A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C．实验时需缓慢通入 N2，防止反应过于剧烈 D．不能用干燥空气代替 N2，因为副产物 MgO 会阻碍反 应的进行 10．二氧化氯(ClO 2 ，黄绿色易溶于水的气体)是一种高 效、低毒的消毒 剂 。 其 一种生产工艺如 下。 下列说法正确的是 A．气体 A 为 Cl2 B．参加反应的 NaClO2 和 NCl3 的物质的量之比为 3：1 C．溶液 B 中含有大量的 Na+、Cl－、OH－ D．可将混合气通过饱和食盐水除去 C1O2 中的 NH3 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．以 Fe3O4／Pd 为催化材料，利用电化学原理实现 H2 消除酸性废水中的 ，其反应过程如图所示[已 知 Fe3O4 中 Fe 元素化合价为+2、+3 价，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。 2NO−- 3 - 下列说法错误的是 A．处理 的电极反应为 2 +8H++6e－ N2↑+4H2O B．Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C．用该法处理后，水体的 pH 降低 D．消耗标准状况下 6.72 L H2，理论上可处理含 4．6 mg·L－1 的 废水 2m3 12．甲、乙均为 1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入 1 mol CH4 和 1 mol CO2，乙中充入 1 mol CH4 和 n mol CO2，在催化剂存在下发生反应： ， 测得 CH4 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．773 K 时，该反应的平衡常数小于 12.96 C．H2 的体积分数： D．873 K 时，向甲的平衡体系中再充入 CO2、CH4 各 0．4 mol，CO、H2 各 1.2 mol，平衡不发生移动 13 ．2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为 (x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装 置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。 下列说法正确的是 A．电池放电时，Li+向 b 极移动 B．电池充电时，a 极反应式为 LiCoO2－xe－ Lil－xCoO2+xLi+ C．M 为阳离子交换膜 D．生成苯甲酸盐的反应为 14．常温下，分别取未知浓度的 AOH 和 BOH 两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。两溶液稀释倍 数的对数值(lgn)与溶液的 pH 变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．水的电离程度：Z＞X=Y B．常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH) C．中和等体积 X、Y 两点溶液，后者消耗 HC1 的物质 的量多 D．物质的量浓度相同的 AC1 溶液和 BC1 溶液，前者 阳离子浓度之和 小于后者 15．某实验小组探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应，实验 记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 2NO− 2NO− 2NO− 4 2 2( ) ( ) 2 ( ) 2 ( )CH g CO g CO g H g+ + ( ) ( )b cϕ ϕ= 1 2 6 2 6x xLi CoO Li C LiCoO C− + + 放电 充电- 4 - 实验 步骤 实验 现 象 得到无色溶液 a 和白色沉 淀 b 产生无色气体，遇空气变为 红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A．透过测Ⅰ中无色溶液 a 的 pH 可以判断 SO2 是否被氧化 B．实验Ⅱ说明白色沉淀 b 具有还原性 C．实验Ⅲ说明溶液 a 中一定有 生成 D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明 SO2 与 AgNO3 溶液反应既有 Ag2SO4 生成，又有 Ag2SO3 生成 2 4SO −- 5 - 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(10 分)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用* 标注。 (1) 的△H=_____________kJ·mol －1 ；该历程中最大能垒(活化能)E 正 =____________ kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。 (2)在一定温度下，CO 和 H2 混合气体发生反应： ， 反应速率 v=v 正－v 逆=k 正 c(CO)·c2(H2)－k 逆 c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后， 若 加 入 高 效 催 化 剂 ， 将 ___________( 填 “ 增 大 ”、“ 减 小 ” 或 “ 不 变 ” ) ； 若 升 高 温 度 ， 将 ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)353 K 时，在刚性容器中充入 CH3OH(g)，发生反应： 。 体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示： t/min 0 5 10 15 20 ∞ p/kPa 101.2 107.4 112.6 116.4 118.6 121.2 ①若升高反应温度至 373 K，则 CH3OH(g)分解后体系压强 p∞(373K)___________121．2kPa (填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_______________________________。 ②353K 时，该反应的平衡常数 KP=__________(kPa)2(KP 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小 数)。 17．(12 分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具 有重要的现实意义。 (1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的 LiMPO4(M=Fe、Co 等元素)。 ①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。 ②第四电离能 I4(Co)比 I4(Fe)小，原因是______________________。 (2)锂离子电池的电解液有 LiBF4 等，碳酸亚乙酯( )用作该电解液的添加剂。 ①LiBF4 中阴离子的空间构型为____________________。 ② 碳 酸 亚 乙 酯 分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为 ___________________ ； 碳 酸 亚 乙 酯 能 溶 于 水 的 原 因 是 3 2( ) ( ) 2 ( )CH OH g CO g H g+ 2 3( ) 2 ( ) ( )CO g H g CH OH g+  v v 正 逆 k k 正 逆 2 3( ) 2 ( ) ( )CO g H g CH OH g+ - 6 - ______________________________________________________。 (3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为 a pm。该晶胞 中离子的分数坐标为： 硫离子：(0，0，0)；( )， ； ；…… 锂离子： ； ； ； ；…… ①在右图上画出硫化锂晶胞沿 x 轴投影的俯视图。 ②硫离子的配位数为__________________。 ③设 NA 为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。 18．(13 分)草酸铁铵[(NH 4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的 pH 介于 4.0～5.0 之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。 (1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如下。 ①仪器 a 的名称是________________。 ②55～60℃下，装置 A 中生成 H2C2O4，同时生成 NO2 和 NO 且物质的量之比为 3：1，该反应的化学方程 式为__________________________。 ③装置 B 的作用是______________________；装置 C 中盛装的试剂是______________。 (2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。 将 Fe2O3 在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干 燥，制得草酸铁铵产品。 (3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。 准确称量 5.000 g 产品配成 100 mL 溶液，取 10．00 mL 于锥形瓶中，加入足量 0．1000 mol·L－1 稀硫酸酸 化后，再用 0.1000 mol·L－1 KMnO4 标准溶液进行滴定，消耗 KMnO4 溶液的体积为 12.00 mL。 ①滴定终点的现象是_______________________。 ②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。 ③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3 的质量分数为____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3 的摩尔质量为 374g·mol－1] 19．(11 分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备 MnSO4 和 Mg(OH)2 的工艺流程如下图所示(已知软锰矿 的主要成分是 MnO2，还含有 Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)。 已 知 ： Ksp[Mg(OH)2]=4.9 × 10 － 12 ， Kb(NH3 ·H2O)=1.8 ×10－5。 (1)“脱硫浸锰”中 软锰矿浆吸收 SO2 的化学方程式为______________________。 1 1, ,02 2 1 1( ,0, )2 2 1 1(0, , )2 2 1 1 1( , , )4 4 4 1 3 1( , , )4 4 4 3 1 1( , , )4 4 4 3 3 1,4 4 4 （ ，）- 7 - (2)向浸出液中添加适量 MnO2 的作用是_____________；滤渣 2 的主要成分是__________。 (3)“沉锰”的离子方程式为____________________________。 (4)“沉锰”过程中 pH 和温度对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响如下图所示。 ①由图可知， “沉锰”的 合适条件是 ________________________。 ②当温度高于 45℃时，Mn2+和 Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。 (5)将 NH 3 通入 0．015 mol ·L －1 MgSO4 溶液中，使 Mg2+ 恰好完全沉淀即溶液中 c(Mg2+)=1．0×10 －5 mol·L－1，此时溶液中 NH3·H2O 的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计 算结果保留 2 位小数)。 20．(14 分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体 H 的合成路线如下： 已 知 ： i ． ii ． (1)A 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是 ___________；B→C 的反应类型是______________。 (2)G 的结构简式是___________________。 (3)E→F 的化学方程式是______________________。 (4)芳香化合物 Y 是 X 的同分异构体，1 mol Y 可与 2 mol NaOH 反应，Y 共有__________ 种 ( 不 含 立 体 结 构 ) ， 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 为 4 组 峰 ， 峰 面 积 比 为 1 ： 6 ： 2 ： 1 的 结 构 简 式 是 ______________________。 (5)设计由乙醇和 HOOCCH2COOH 制备 的合成路线(无机试剂任选)。 2 1 1 HOOCCH COOHR CHO R CH CHCOOH→ =- 8 - 山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试(模拟) 化学试题参考答案及评分标准 2020.4 一、选择题:本题共 10 小题，每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C 二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全 部选对得 4 分,选对但不全的得 1 分,有选错的得 0 分。 11.C 12. AB 13. BD 14.CD 15. B 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。 16. (10 分) (1) +97.9(1 分) 179.6(1 分) C0*+4H*=C0*+2H2(g)或 4H*= =2H2(g) (1 分) (2)不变(1 分) 减小(1 分) (3)①大于(1 分) 温度升高,容器体积不变,总压强变大；反应 CH3OH(g)- =CO(g) +2H2(g) 为吸热反应，温度升高,平衡右移,气体物质的量增加,总压强变大(2 分) ②43.9(2 分) 17.(12 分)- 9 - (1)①(1 分) ②Co 失去 3d6 上的一一个电子，而 Fe 失去 3d5 上的一个电子,3d 轨道半充满时 稳定性强,故 I4(Co)比 I4(Fe)小(1 分) (2)①正四面体(1 分) ②sp3、sp2(2 分) 碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键(1 分) ②8（2 分） ③ （2 分） 18. (13 分) (1)①球形冷凝管(1 分) ② ③安全瓶，防倒吸(1 分) NaOH 溶液(1 分,答案合理即给分) (2)溶液 pH 介于 4.0~5.0 之间(2 分) 加热浓缩、冷却结晶(1 分,只答冷却结晶也给分) (3)①溶液变为粉红色,且半分钟内不褪色(1 分) ②反应生成的 Mn2+是该反应的催化剂(2 分) ③74.8(2 分) ANa3 321084.1 ×- 10 - 19.(11 分) (1)MnO2 +SO2===MnSO4(1 分) (2)将 Fe2+氧化为 Fe3+(1 分) NiS 和 ZnS(2 分) (3)Mn2+ + HCO3 + NH3·H20===MnCO3↓+ +H20(2 分) (4)①45°C pH=7.5(1 分) ②当温度高于 45°C 时，随着温度升高，NH4HCO3 分解,C( )下降,所以 Mn2+ 沉淀率下降；同时,随着温度升高，Mg2+水解生成 Mg(0H)2 程度增大，所以 Mg2+ 沉淀率增大(2 分) (5)1.17 mol·L-1(2 分) + 4NH −2 3CO- 11 -