2020届湖南省永州市高三“培优”理综模拟试卷（三）-化学 （解析版）

永州市 2020 届高三培优模拟试卷 《理科综合》（三）化学 时间：150 分钟满分：300 分 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16K:39I:127 第 I 卷（126 分） 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7.新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的 是（　　） 选项 A B C D 消毒剂 双氧化水 臭氧 医用酒精 84 消毒液 A. A B. B C. C D. D 8.有机物 M、N、Q 的转化关系为：下列说法正确的是（　　） A.M 分子中的所有原子均在同一平面 B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应 C.M 与 H2 加成后的产物，一氯代物有 6 种 D.Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 9.天然海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃 煤排放的含 SO2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　） A.天然海水 pH≈8 的原因是由于海水中的 CO32-、HCO3-水解 B.“氧化”是利用氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成 SO42- C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D.“排放”出来的海水中 SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 4 10.下列有关实验的图示及分析均正确的是（　　） 选 项 实验目的 实验图示 实验分析 A 实验室用 酸性高锰 酸钾溶液 滴定草酸 溶液 摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使 瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出 B 石油分馏 时接收馏 出物 为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断 更换锥形瓶C 测定锌与 稀硫酸反 应生成氢 气的速率 实验中需测定的物理量是反应时间和生成 氢气的体积 D 用四氯化 碳萃取碘 水中的碘 充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层 液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出 A. A B. B C. C D. D 11.HIO3 是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以 KIO3 为原料可制备 HIO3．某学习小组拟 用如图装置制备碘酸。M、N 为惰性电极，ab、cd 为交换膜。下列推断错误的是（　　） A.光伏电池的 e 极为负极，M 极发生还原反应 B.在标准状况下收集 6720mLX 和 Y 的混合气体时 KIO3 溶液减少 3.6g C.Y 极的电极反应式为 2H2O-4e-═O2↑+4H+ D. 制备过程中要控制电压，避免生成 HIO4 等杂质 12.H2S 为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol•L-1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体（忽略溶液 体积的变化及 H2S 的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　） A.c（Cl-）=0.100 mol•L-1 的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-） B. 通入 HCl 气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） C. c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S） D. pH=7 的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S） 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　） 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 A. Y 的最高价氧化物对应的水化物显两性 B. 放电条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C. X、Y 元素的金属性：X＜Y D. X2+的离子半径大于 W2-的离子半径26.双氧水在医疗、军事和工业上用途广泛，工业上合成双氧水的方法有多种，其中一种合 成工艺为乙基蒽醌（EAQ）法。 已知： ①反应原理为 ②工业制备流程如图所示。 ③制备过程中，将 EAQ 溶于有机溶剂中配制成工作液。 请回答下列问题： （1）该流程中，循环使用的原料为______。 （2）现有甲、乙、丙三种有机溶剂，相关物质的溶解情况如表所示，则配制工作液时，应 选用有机溶剂______（填“甲”“乙”或“丙”），原因为______。 物质 甲 乙 丙 EAQ 互溶 不溶 互溶 EAHQ 互溶 不溶 互溶 H2O2 不溶 不溶 互溶 H2O 不溶 不溶 互溶 （3）“氧化”时，控制温度为 45～55℃，原因为______。 （4）“萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，其化学名称为______，选用该溶剂 作为萃取剂的原因为______。 （5）“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，则应选用的分离方法为______。（6）采用电解法制备双氧水的装置示意图如图所示，通入空气的电极的电极反应式______。 26.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4•7H2O） 相关信息如所下： ①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 范围： pH 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 ②ZnSO4 的溶解物（物质在 100g 水中溶解的质量）随温度变化曲线 请回答： （1）镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3 溶液去除，理由是______。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌 层完全反应的实验现象是______ （2）步骤Ⅱ，需加入过量 H2O2，理由是______ （3）步骤Ⅲ，合适的 pH 范围是______。 （4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作： a．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b．在 60℃蒸发溶剂；　c．冷却至室温；d．在　100℃ 蒸发溶剂；e．过滤。　请给出上述操作的正确顺序______（操作可重复使用）。 （5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得　ZnSO4•7H2O 晶体颗粒大小分 布如图所示。　根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较　大晶粒，宜选择______ 方式进行冷却结晶。 A．快速降温　　 B．缓慢降温　 C．变速降温（6）ZnSO4•7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 ①下列关于滴定分析，正确的是______ A．图 1 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端 B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E．滴 定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 ②图 2 中显示滴定终点时的读数是______mL。 27.合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附 在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。 ①NH3 的电子式是______ ②决定反应速率的一步是______（填字母 a、b、c、…） ③由图象可知合成氨反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）传统合成氨工艺是将 N2 和 H2 在高温、高压条件下发生反应。若向容积为 1.0 L 的反应 容器中投入 5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中 NH3 的质量分数随 压强变化的曲线如图所示：①温度 T1、T2、T3 大小关系是______。 ②M 点的平衡常数 K=______　（可用分数表示）。 （3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子）， 研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图： ①导线中电子移动方向是______。 ②固氮酶区域发生反应的离子方程式是______。 ③相比传统工业合成氨，该方法的优点有______。 35. （化学-物质结构与性质）（15 分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。 世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理“的想象。学习物质结构和性质的知识，能使 你想象的翅膀变得更加有力。 （1）基态 Ga 原子的核外电子排布式是[Ar]______，基态 Ga 原子核外电子占据最高能级的 电子云轮廓图为______。 （2）HC≡CNa（乙炔钠）广泛用于有机合成，乙炔钠中 C 原子的杂化类型为______。乙 炔 钠中存在______（填字母）。 A．金属键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键 E．配位键 F．离子键 G．范德华力 （3）NaN3 是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为______。写出和该阴 离子互为等电子体的一种分子的结构式______。 （4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原 因是______。（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为 [S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与 Fe3+、Au+和 Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S 的电负性依次 为 3.0、2.5 和 2.5．SCN-中提供孤电子对的原子可能是______。 （6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。 ①晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有______个。 ②设该晶体的摩尔质量为 Mg•mol-1，晶胞的密度为 ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体 中两个最近的 X 间的距离为______cm。 36. （化学-有机化学基础）（15 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 I 的合成路线如图所 示： 回答下列问题： （1）反应①的反应类型是______。 （2）写出反应②的化学方程式是______。 （3）合成过程中设计步骤①和④的目的是______。 （4）试剂 a 是______。 （5）下列说法正确的是______（选填字母序号）。 a．物质 A 极易溶于水 b．③反应后的试管可以用硝酸洗涤 c．F 生成 G 的反应类型是取代反应 d．物质 D 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应 （6）由 F 与 I2 在一定条件下反应生成 G 的化学方程式是______； 此反应同时生成另外一个有机副产物且与 G 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 ______。 （7）已知：RCH2Br R-CH=CH-R1 以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成 路线（用结构 简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）解析版 7. 【答案】 C 【解析】 解：A．过氧化氢具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故 A 正确； B．臭氧的消毒原理与氧化还原有关，故 B 正确； C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打道入细菌的内部，使构成 细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，故 C 错误； D．次氯酸钠可以生成具有强氧化性的次氯酸，消毒原理与氧化还原有关，故 D 正确； 故选：C。 A．双氧化水的主要成分为过氧化氢； B．臭氧具有强氧化性； C．医用酒精为 75%的酒精溶液； D.84 消毒液的有效成分为次氯酸钠。 本题考查了与热点问题有关的化学问题，题目难度不大，注意对基础知识的积累。 8. 【答案】 C 【解析】 解：A．M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，所有原子不可能共面，故 A 错误； B．N→N 为取代反应，N→Q 为水解反应，均属于取代反应，故 B 错误； C．M 与 H2 加成生成乙基环己烷，含有 6 种 H，则一氯代物有 6 种，故 C 正确； D．Q 与乙醇的结构不相似，不属于同系物，均含-OH，均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 D 错 误； 故选：C。 A．M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构； B．N→N 为取代反应，N→Q 为水解反应； C．M 与 H2 加成生成乙基环己烷，含有 6 种 H； D．Q 与乙醇的结构不相似，均含-OH。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意同系物、同分异构体的判断，题目难度不大。 9. 【答案】 D 【解析】 解：A．海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3 等离子，在这些离子 中能发生水解的是 CO32-、HCO-3 离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱 性，所以天然海水的 pH≈8，呈弱碱性，故 A 正确； B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2 进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫 元素的化合价为+4 价，具有还原性，所以氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫 酸被氧化的反应为 2H2SO3+O2=2H2SO4，故 B 正确； C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故 C 正确； D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的 酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以 SO42-的物质的量浓度排放 出来的海水中浓度小，故 D 错误； 故选：D。 火力发电时燃煤排放的含 SO2 的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸 生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸， A．海水中的 CO32-、HCO3-离子水解溶液显碱性； B．空气中的氧气将 H2SO3 氧化生成硫酸来分析； C．利用酸碱反应分析混合的目的； D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同。 本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，题目难度不大。 10. 【答案】 A 【解析】 解：A．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴 定管，溶液也不得溅出，操作合理，故 A 正确； B．锥形瓶不能密封，难以接收馏分，故 B 错误； C．气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故 C 错误； D．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口 流出，再让上层液体从上口倒出，故 D 错误； 故选：A。 A．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶； B．锥形瓶不能密封； C．气体可从长颈漏斗逸出； D．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定、混合物分离提纯、实验操作、 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不 大。 11. 【答案】 B 【解析】 解：M 室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为 2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以 原料室中 K+透过 ab 膜进入阴极室生成 KOH，即 ab 膜为阳离子交换膜，极为负极原料室中 IO3-透过 cd 膜进入阳极室生成 HIO3，即 cd 膜为阴离子交换膜， A．由上述分析可知，M 室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即 e 极为光伏电池负极， 阴极发生得到电子的还原反应，故 A 正确； B．N 室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为 2H2O-4e-═O2↑+4H+，6720mL 气体 即 6.72L 气体物质的量为 0.3mol，其中 O20.1mol，转移电子 0.4mol，KIO3 溶液中 K+透过 ab 膜进入阴极室，IO3-透过 cd 膜进入阳极室。KIO3 溶液质量减少 0.4×214g=85.6g，故 B 错误； C．N 室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为 2H2O-4e-═O2↑+4H+，故 C 正确； D．制备过程中若电压过高，则生成 O2 过快、IO3-移向阳极过快，O2 会氧化 IO3-生成 IO4-，IO4- 透过 cd 膜进入阳极室形成 HIO4，导致制备的 HIO3 不纯，所以制备过程中要控制电压适当， 故 D 正确； 故选：B。 根据电解池的阴阳极产品可知，工业上以 KIO3 为原料电解制备 HIO3、生成 KOH 的过程实际 是电解水的过程，也是 K+和 IO3-定向移动的过程，所以 M 室为阴极室，阴极与外加电源的负 极相接，电极反应式为 2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以原料室中 K+透过 ab 膜进入阴极室生成 KOH， 即 ab 膜为阳离子交换膜，N 室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为 2H2O-4e-═ O2↑+4H+，原料室中 IO3-透过 cd 膜进入阳极室生成 HIO3，即 cd 膜为阴离子交换膜，据此分 析解答。 本题考查电解池的工作原理，侧重学生分析能力和灵活运用原理能力的考查，根据两极的产 品判断电极是解题关键，注意离子交换膜的作用，题目难度不大。 12. 【答案】 D 【解析】 解：A．溶液中的物料守恒 c（Cl-）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）= c（Na+）=0.100 mol •L-1，电荷守恒 c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则 c（OH-）-c （H+）=c（H2S）-c（S2-），故 A 错误； B．通入 HCl 气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都 生成 OH-，所以存在 c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故 B 错误； C．电荷关系为 c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒 c （S2-）+c（HS-）+c（H2S）= c（Na+）=0.100mol•L-1，则 c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c （HS-）+2c（H2S），即 c（Cl-）+c（OH-）+c（S2-）═c（H+）+c（HS-）+c（S2-）+2c （H2S），在 c（HS-）=c（S2-）碱性溶液中 c（OH-）＞c（H+），所以 c（Cl-）+c（HS-）＜c （HS-）+c（S2-）+2c（H2S）=0.100mol•L-1+c（H2S），故 C 错误； D．溶液的 pH=7，则溶液中 c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒 c（Na+）=c（Cl-）+c （HS-）+2c（S2-），存在物料守恒 c（Na+）=2c（H2S）+2c（S2-）+2c（HS-），所以存在 c （Cl-）=c（HS-）+2c（H2S），故 D 正确； 故选：D。 A．根据溶液中的物料守恒 c（Cl-）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）= c（Na+）和电荷守恒 c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）分析； B．Na2S 溶液水解显碱性，S2-+H2O⇌HS-+OH-，结合水的电离分析； C．根据物料守恒 c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）= c（Na+）=0.100mol•L-1 和电荷守恒 c （Cl-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）分析； D．根据物料守恒 c（Na+）=2c（H2S）+2c（S2-）+2c（HS-）和物料守恒式分析解答。 本题考查溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力及综合应用能 力，明确电荷守恒、物料守恒的内容为解答关键，注意盐的水解原理及其影响、电荷守恒和 物料守恒的灵活运用，题目难度中等。13. 【答案】 A 【解析】 解：根据分析可知，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 N，W 为 O 元素。 A．Al 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，故 A 正确； B．放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，不直接生成二氧化氮，故 B 错误； C．同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则 Mg、Al 的金属性：Mg＞Al，故 C 错误； D．Mg2+、O2-都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Mg2+＜O2-，故 D 错误； 故选：A。 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，W 只有-2 价，则 W 为 O 元素；Z 的主要化合 价为+5、-3 价，位于第ⅤA 族，其原子半径与 W 接近，则 Z 为 N 元素；X、Y 的原子半径较 大，二者位于第三周期，结合二者主要化合价可知，X 为 Mg，Y 为 Al 元素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元 素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 26. 【解析】 解：（1）将①中两个方程式相加，得 H2+O2=H2O2，原子利用率是 100%，符合“绿色化学工 艺”要求，且乙基蒽醌可以循环使用，故答案为：乙基蒽醌； （2）则配制工作液时，应选用有机溶剂甲；EAQ、EAHQ 与甲互溶，有利于配制工作液及氢 化后产品的过滤，H2O、H2O2 不溶于甲，有利于后期分离， 故答案为：甲；EAQ、EAHQ 与甲互溶，有利于配制工作液及氢化后产品的过滤，H2O、H2O2 不 溶于甲，有利于后期分离； （3）温度高于 45～55℃，双氧水更易分解，副反应多；温度低于 45～55℃，反应速度又慢， 故答案为：温度高于 45～55℃，双氧水更易分解，副反应多；温度低于 45～55℃，反应速 度又慢； （4）选用的萃取剂的化学名称为水，双氧水易溶于水而且与水不反应，EAQ 难溶于水， 故答案为：水；双氧水易溶于水而且与水不反应，EAQ 难溶于水；（5）“净化”的目的是 将萃取液中的过氧化氢分离出来，因双氧水受热易分解，则应选用的分离方法为减压蒸馏， 故答案为：减压蒸馏； （6）通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为 O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-， 故答案为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-。 仔细审题，注意“生成 H2O2 的方法”这一信息，目的是生成 H2O2，乙基蒽酯实际上起了催化 剂的作用，消耗的反应物是 H2 和 O2．反应总式可表示为： H2+O2=H2O2，据此分析。 （1）通过图示原理可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水； （2）根据反应物要充分接触，生成物易于分离进行选择； （3）从温度高于 45～55℃，和温度低于 45～55℃两方面分析解答； （4）根据萃取剂的选择应该遵循的条件：萃取剂与原溶剂互不相容，溶质在萃取剂中的溶 解度远远大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应，进行分析； （5）根据双氧水受热易分解分析解答； （6）通入空气的电极发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式。本题是一道综合知识题目，涉及化合价、萃取剂的选择、物质分离提纯、电解原理的应用、 化学方程式的书写等，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大。 27. 【解析】 解：（1）①Na2CO3 溶液水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使油污水解生成易溶于水的物质，从而 除去油污，升温碳酸钠水解程度增大，碱性增强，促进油脂水解， 故答案为：Na2CO3 溶液水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，促进油脂水解； ②锌与稀硫酸生成氢气，故产生气泡的速率显著变慢，可认为镀锌层完全反应； 故答案为：产生气泡的速率显著变慢； （2）滤液为含有 Zn2+、Fe2+的酸性溶液，加入过量 H2O2，使 Fe2+尽可能转化为 Fe3+，反应为： 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，且过氧化氢易分解， 故答案为：使 Fe2+尽可能转化为 Fe3+，过氧化氢易分解； （3）步骤Ⅲ中调节 pH 沉淀 Fe3+，同时不能沉淀 Zn2+，根据表可得 pH 范围为 2.8≤pH＜5.4， 为不引入杂质，故用 ZnO 或 Zn（OH）2 调节 pH， 故答案为：2.8≤pH＜5.4； （4）根据图，先高温蒸发大量的溶剂，至液面出现晶膜，再低温结晶，步骤Ⅳ为将滤液在 100 ℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温， 过滤得到粗 ZnSO4•7H2O； 故答案为：dabace； （5）由图可知，变速降温可得到颗粒大小相对均一的较大晶粒； 故答案为：C； （6）①A．图 1 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端，起润滑和密封作用， 故 A 正确； B．滴定前，滴定管用标准溶液润洗，锥形瓶不能润洗，故 B 错误； C．将标准溶液装入滴定管时，应借助移液管等玻璃仪器转移，不需要烧杯或漏斗，故 C 错 误； D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，操 作合理，故 D 正确； E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，气泡占据液体的体积，则测得的体 积比实际消耗的小，故 E 正确； 故答案为：ADE； ②滴定管的小刻度在上方，感量为 0.01mL，则图 2 中显示滴定终点时的读数是 20.60mL， 故答案为：20.60。 由流程可知，用纯碱溶液去除镀锌铁皮上的油污，再用稀硫酸溶解，除去不溶物，滤液为含 有 Zn2+、Fe2+的酸性溶液，加入过量 H2O2，将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应为： 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，加入 ZnO 或 Zn（OH）2 调节 pH3.8≤pH＜6.4，沉淀 Fe3+，过滤， 滤渣为 Fe（OH）3，滤液主要含有 Zn2+，将滤液在 100℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜， 在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温，过滤得到粗 ZnSO4•7H2O，重结晶得 到精 ZnSO4•7H2O，以此来解答。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离 提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不 大。 28. 【解析】解：（1）①NH3 分子中一个 N 原子与三个 H 原子形成 3 对共用电子对，N 原子还有 1 对孤电 子对，NH3 电子式为： ， 故答案为： ； ②根据合成氨的反应机理与各步能量的关系图可知，反应 b 能垒最大，反应的能垒越高，反 应速率越慢，能垒最高的反应决定总反应速率，所以决定反应速率的一步是 b， 故答案为：b； ③根据能量图，总的反应物和产物能量相比，反应物能量高于产物能量，则反应为放热反应， △H＜0， 故答案为：＜； （2）①正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应 NH3 的含量越小，所以图中温度 T1、T2、T3 大小关系是 T3＞T2＜T1， 故答案为：T3＞T2＜T1； ②反应三段式为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）， 起始量（mol） 5 15 0 变化量（mol） x 3x 2x 平衡量（mol）5-x 15-3x 2x M 点平衡时 NH3 的质量分数为 40%，即 =40%，可得 x=2，则平衡时 c（N2） =3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，平衡常数为 K= =7.32×10-3， 故答案为：7.32×10-3； （3）①根据装置电极 b 上 MV2+转化为 MV+可知，b 电极为正极、a 电极为负极，原电池工作 时，电子从负极 a 电极经过导线流向正极 b 电极，即 a→b， 故答案为：a→b； ②固氮酶区域中 N2 转化为 NH3，MV2+转化为 MV+，所以发生的反应为：N2+6H++6MV+═ 2NH3+6MV2+， 故答案为：N2+6H++6MV+═2NH3+6MV2+； ③该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生物酶在室温下合成氨，不需要 高温条件、反应条件温和，所以与传统化工工艺相比，该工艺的优点为：条件温和、生成氨 的同时释放电能， 故答案为：条件温和、生成氨的同时释放电能。 （1）①NH3 分子中 N 原子与 H 原子之间形成 1 对共用电子对，N 原子还有 1 对孤电子对； ②反应的能垒越高，反应速率越慢，能垒最高的反应决定总反应速率； ③根据能量图，反应物内能高于生成物内能； （2）①该反应为放热反应，相同压强下，升高温度时反应逆向进行，氨气的含量降低； ②根据三段式计算各组分的平衡量，代入平衡常数表达式中计算平衡常数 K； （3）①根据装置电极 b 上 MV2+转化为 MV+可知，则 b 电极为正极、a 电极为负极； ②固氮酶区域中 N2 转化为 NH3，MV2+转化为 MV+； ③利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能。 本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素等知识，侧重考查知识的理解和灵活运用、计算 能力，明确化学反应原理、化学平衡常数计算方法是解本题关键，注意结合电解质条件书写 电极反应式，题目难度中等。35. 【解析】 解：（1）Ga 原子核外有 31 个电子，根据构造原理书写该基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1 （或[Ar]3d104s24p1），基态 Ga 原子核外电子最高能级为 4p，电 子云轮廓图为哑铃型； 故答案为：3d104s24p1；哑铃型； （2）依据化学式 HC≡CNa 可知碳原子形成 2 条σ键，碳原子采取 sp 杂化；乙炔钠中存在 C-H， C≡C，Na+与[HC≡C]-离子键，所以含有 B．σ键 C．π键和 F．离子键， 故答案为：sp 杂化；BCF； （3）阴离子中心原子 N 的孤电子对数= =0，杂化轨道数目=0+2=2，N 原子采取 sp 杂化，阴离子的立体构型为为直线型；CO2 与 N3-互为等电子体，结构式为：O=C=O； 故答案为：直线形；O=C=O； （4）金属晶体中熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比，Fe 的 价电子数较多且原子半径较小，金属键较强，Fe 的金属键强于 Ca，则 Fe 的熔沸点大于 Ca， 故答案为：Fe 的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强； （5）SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，C 没有孤对电子，S、N 原子均有孤对 电子，电负性越大对孤对电子吸引越强，不易给出电子形成配位键，依据 N、S 电负性可知 能提供孤电子对的为 S 原子； 故答案为：S； （6）①以顶点上的 X 为例，与它距离最近的 X 分布在与之相连的面心上，这样的原子有 12 个， 故答案为：12； （1）Ga 原子核外有 31 个电子，根据构造原理书写该基态原子核外电子排布式；基态 Ga 原 子核外电子最高能级为 4p，电子云轮廓图为哑铃型； （2）依据化学式 HC≡CNa 可知碳原子形成 2 条σ键；依据乙 炔钠成键微粒及成键方式判 断存在作用力； （3）阴离子中心原子 N 的孤电子对数= =0，杂化轨道数目=0+2=2；等电子体是 指：两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，常具有相似 的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处； （4）金属晶体中熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比； （5）SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，C 没有孤对电子，S、N 原子均有孤对 电子，电负性越大对孤对电子吸引越强，不易给出电子形成配位键； （6）①以顶点上的 X 为例，与它距离最近的 X 分布在与之相连的面心上，据此答题； ②利用 求得晶胞的体积，进而计算出晶胞的边长，两个距离最近的 X 的核间距离为晶 胞面对角线的一半，据此可以答题。本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生知识运用、计算及空间想象能力，涉 及晶胞计算、元素周期律、基本概念等知识点，难点是晶胞计算，题目难度中等。 36. 【解析】 解：（1）A 和溴发生加成反应生成 B，则反应①的反应类型是加成反应， 故答案为：加成反应； （2）B 发生催化氧化生成 C，B 中的醇羟基被氧化生成-CHO，反应②的化学方程式是 （3）合成过 程中设计步骤①和④的目的是保护碳碳双键，防止催化氧化时被破坏， 故答案为：保护碳碳双键，防止催化氧化时被破坏； （4）D 中溴原子发生消去反应生成 E，试剂 a 是 NaOH 醇溶液， 故答案为：NaOH 醇溶液； （5）a．A 中含有的憎水基对 A 溶解性影响大于亲水基，所以物质 A 不易溶于水，故错误； b．③反应后的试管中含有 Ag，硝酸能溶解 Ag，所以可以用硝酸洗涤，故正确； c．F 生成 G 的反应类型不是取代反应，故错误； d．物质 D 中苯甲酸铵能和酸和氢氧化钠钠溶液发生复分解反应，故正确； 故 选 bd ；CH3CH=CHCH3 反应得到，CH3CH=CHCH3 可由 CH3CHO 和 CH3CH2Br 生成；乙烯与水发生加成反应生 成 CH3CH2OH，CH3CH2OH 发生催化氧化得到 CH3CHO，CH3CH2Br 由乙烯与 HBr 发生加成反应得到。 本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，明确官能团 及其性质关系、物质之间的转化关系、题给信息的理解和灵活运用是解本题关键，难点是合 成路线设计，注意已知条件中断键和成键方式，题目难度中等。