姓名： 考生考号：
2019—2020 学年度下学期高三第一次模拟考试试题
化学能力测试
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56
一、 选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
要求的。
7．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）
A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料
B．糖类、油脂和蛋的质均由 C、H、O 三种元素组成
C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应
D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒
8． 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．常温常压下，62g 白磷中含有 P—P 键数目为 3 ，
B．22g 正戊烷、24g 异戊烷和 26g 新戊烷的混合物中共价键数目为 16 ，
C．1molNa2O 和 NaHSO4 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 3 ，
D．常温下，将一定量的铁粉投入 2mol 稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为 NO，则转移电子数
一定为 1.5
9．a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍．c 的最
高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：a>d>c B．a、c 形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：cBr2> I2
C U 形管左端液面下降,石端液面上升 NH4NO3 溶解吸热
D 烧杯中产生白色沉淀 甲烷与氯气光照条件下发生取代反应
11．Fe3O4 中含有 Fe（Ⅱ），Fe（Ⅲ），以 Fe 3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物
NO2-，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Pd 作正极
B．Fe（Ⅱ）与 Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中 NO2-被 Fe（Ⅱ）氧化为 N2
D．用该法处理后水体的 pH 降低
12．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中一种，下列关于该化合物的说
法错误的是（ ）
A．该化合物的分子式为 C9H12
B．一氯代物有四种
C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应
D．与 Br2 以物质的量之比 l：1 加成生成 2 种产物
13．25℃时，改变某醋酸溶液的 pH．溶液中 c（CH3COO-）与 c（CH3COOH）之和始终为 0.1mol·L-1，溶
液中 H+、OH-、CH3COO-及 CH3COOH 浓度的常用对数值（lgc）与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．图中③表示 lgc（H+）与 pH 的关系曲线
B．0.1mol·L-1CH3COOH 溶液的 pH 约为 2.88
C．lgK（CH3COOH）=4.74
D．向 0.10mol·L-1 醋酸钠溶液中加入 0.1mol 醋酸钠固
体，水的电离程度变大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33
题~第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共 129 分）
26．（15 分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。
Ⅰ．（1）锑在元素周期表中的位置 。
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由 SbCl3 水解制得，已知 SbCl3 水解的最终产物为锑白。为
了得到较多、较纯的锑白，操作时将 SbCl3 徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化
学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用 。工业
上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为 Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空
气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式 。
Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除 Sb2S3 外，还含有砷、铅、铜的化合物和 SiO2 等）；
②浸出液主要含盐酸和 Sb2Cl3，还含 Sb2Cl5、CuCl2、AsCl3 和 PbCl2 等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
（3）“酸浸”过程中 Sb2S3 发生反应的化学方程式为 。
（4）已知：浸出液中 c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L．在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加
极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是 （填化学式）；当 CuS、PbS 共沉时， =
（保留小数点后一位）。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的
物质的量之比为 。
（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过
U0 V 时，锑的产率降低的原因可能是 。
27．（14 分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤 1：配制 0.5mol·L-1 MgSO4 溶液和 0.5mol·L-1 NH4HCO3 溶液。
步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50℃。
步骤 3：将 250mL MgSO4 溶液逐滴加入 NH4HCO3 溶液中，1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH
到 9.5。
步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。
步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥 10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是 。
②步骤 3 生成 MgCO3·nH2O 沉淀的化学方程式为 。
③步咖 4 检验是否洗涤干净的方法是 。
2
2
( )
( )
c Cu
c Pb
+
+（2）酬定介成的 MgCO3·nH2O 中的 n 值。
称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀
硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 4～5h，反
应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得
CO2 的总量；重复上述操作 2 次。
①图中气球的作用是 。
②上述反应后期要升温到 30℃，主要目的是 。
③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下 CO2 为 1.12L，则 n 值
为 。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）
中铁的含量，在实验室分别称取 12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加人指示剂，
用 0.010mol/L H2O2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗 H2O2 溶液的体积数据如表所示。
实验编号 1 2 3 4
消耗 H2O2 溶液体积/mL 15.00 15.02 15.62 14.98
①H2O2 溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。
28．（14 分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制备甲醛
脱氢法：CH3HO（g）⇌ HCHO（g）+H2 ΔH1=+92.09kJ·mol -1
氧化法：CH3HO（g）+1/2O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g） ΔH2
脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 （写出一条）。
（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） ΔH3=-483.64kJ·mol -1，则ΔH2= 。
（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为 P0，达到平衡
时转化率为 40.0% ，则反应的中衡常数 Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数，忽略其它反应）。
（4）Na2CO3 是脱氧法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程 i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH 历程 ii ：·CH2OH→·H+ HCHO
历程 iii：．·CH2OH→3·H +CO 历程 iv：·H+·H→H2
如图所示为在体积为 1L 的恒容容器中，投入 1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过 10min 反应，
测得甲醇的转化率（X）与甲醒的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的 CH3OH 中生成 HCHO
的百分比）．回答下列问题：
①600℃时，前 10min 内甲醛的平均速率为 v（HCHO）=
②从平衡角度分析 550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因
为 ；③反应历程 i 的活化能 （填“>”“”“
微信/支付宝扫码支付