江苏省2020届高三化学4月月考试题（Word版带答案）

1 江苏省高三阶段考试 化 学 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2020 年 2 月 24 日，华为 Mate Xs 新款 5G 折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不 正确的是 A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2．用化学用语表示 C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为 7 的碳原子： C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C．氯离子的结构示意图： D．HCl 的电子式：H＋[ ]－ 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeCl3 易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中 SO2 和 NO C．CaCO3 高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中 Pb2＋等重金属 4．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，Xn－、 Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电 子数。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．X 形成的氧化物的种类最多为 4 种 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜Y D．Y、Z、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、 NO3－ B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO3－、Cl－ C．澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、Cl－ D．由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－22 的溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－ 6．实验室用 Ca 与 H2 反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的 是 7 62 A．装置甲制取 H2 B．装置乙净化干燥 H2 C．装置丙制取 CaH2 D．装置丁吸收尾气 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠溶于水产生 O2：2O22－＋2H2O == O2↑＋4OH－ B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－ == 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ == BaSO4↓＋ NH3·H2O 8．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．氯化铝溶液和过量氨水生成氢氧化铝 B．镁在二氧化碳中燃烧生成碳酸镁 C．向苯酚溶液中滴入 Na2CO3 溶液，产生气泡 D．铁与高温水蒸气反应生成氧化铁 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaClO(aq) HClO(aq) HCl（aq） B．H2SiO3 SiO2 SiCl4 C．Al Al(OH)3 Al2O3 D．Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq) 10．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D−Zn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解 质的 3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如图所示。电池反应为 Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是 A．放电过程中 OH－通过隔膜从正极区移向负极区 B．充电时阴极反应为 Ni(OH)2+OH－－e－＝NiOOH+H2O C．放电时负极反应为 Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O D．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 2CO→ →光照 ∆→ HCl(aq)→ NaOH(aq)→ ∆→ 2H O→ 2 4H SO (aq)→3 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列叙述中正确的是 A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．将 1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2×6.02×1023 C．常温下，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 的值增大 12．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中 一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子可以处于同一平面 B．分子中含有 2 个手性原子 C．1 mol 该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗 5 mol Br2 D．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多消耗 5 mol NaOH 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 14.常温下，向某浓度的二元弱酸 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pC 与溶液 pH 的变 化关系如图所示(pC=－lgx，x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A. 常温下，H2C2O4 的 Ka1=10-0.8 选 项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶 液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯 酚 B 向等体积 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓 AgNO3 溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl 多于 AgBr Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色 分解产物中 含乙烯 D 取 5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液，滴加 5 滴 0.1 mol·L－1KI 溶 液，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体， 向其中滴加 KSCN 溶液，显血红色。 KI 和 FeCl3 反应 有一定的限度 ( )3 2 c(OH ) C NH H O − ⋅4 B. pH=3 时，溶液中 C. pH 由 3 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 常温下，随着 pH 的增大， 的值先增大后减小 15．某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中，相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为 N2 的转化率随温度变化如图所示[无 CO 时反应为 2NO(g) N2(g)＋O2(g)； 有 CO 时反应为 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法错误的是 A．反应 2NO N2＋O2 的 ΔH＞0 B．达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)＞1，CO 转化率下降 C．X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率 D．Y 点再通入 CO、N2 各 0.01 mol，此时 v(CO，正)＜v(CO，逆) 非选择题（共 80 分） 16．（12 分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元 件(含 25% BeO、71% CuS、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的 Na2BeO2 Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数(Ksp) 2.2×10－20 4.0×10－38 2.1×10－13 (1)滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有 ▲ (填化学式)，写出反应 I 中含铍化合物与过 量盐酸反应的离子方程式： ▲ 。 (2)滤液 C 中含 NaCl、BeCl2 和少量 HCl，为提纯 BeCl2，最合理的实验步骤顺序为 ▲ (填 字母)。 - 2- 2 4 2 4 2 2 4c(HC O ) c(C O )=c(H C O )＜ 2 - 2 4 2- 2 2 4 2 4 c (HC O ) c(H C O ) c(C O )⋅5 a.加入过量的氨水 b.通入过量的 CO2 c.加入过量的 NaOH d.加入适量的 HCl e.洗涤 f.过滤 (3)①MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中 CuS 发生反应的化学 方程式： ▲ 。 ②若用浓 HNO3 溶解金属硫化物，缺点是 ▲ (任写一条)。 (4)滤液 D 中 c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐 滴加入稀氨水调节 pH 可将其依次分离，首先沉淀的是 ▲ (填离子符号)，为使铜离子开 始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 大于 ▲ 。 (5)电解 NaCl－BeCl2 混合熔盐可制备金属铍，下图是电解装置图。 ①石墨电极上的电极反应式为 ▲ 。 ②电解得到的 Be 蒸气中约含 1%的 Na 蒸气，除去 Be 中少量 Na 的方法为 ▲ 。 已知部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点(K) 沸点(K) Be 1 551 3 243 Na 370 1 156 17.（15 分）化合物（G）的合成路线如下： 已知：CH3(CH2)4Br CH3(CH2)3CH2MgBr （1）G 中所含的含氧官能团有 ▲ 、 ▲ （写官能团名称）。 （2）C→D 的反应类型是 ▲ ；在空气中久置，A 可由白色转变为橙黄色，其原因 是 ▲ 。 （3）写出符合下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式： ▲ （只写一种）。 ①能发生银镜反应，与 FeCl3 溶液能发生显色反应；②除苯环外，含有 3 种不同 的官能团；③该分子核磁共振氢谱有 5 种不同的峰，且峰值比为 1∶1∶2∶2∶ 2。6 （4）写出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺为原料制备苯丙酮（ ）的合成路线 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 18．（12 分）粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP 遇水即产生强还原性的 PH3 气体。 国家标准规定粮食中磷化物(以 PH3 计)的残留量不超过 0.05mg·kg－1 时为合格。某小组 同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C 中加入 100g 原粮， E 中加入 20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)，C 中加入足量水，充 分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中的溶液。 （1）装置 A 中的 KMnO4 溶液的作用是 ▲ 。 （2）装置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性 溶液吸收空气中的 O2。若去掉该装置，则 测得的磷化物的残留量 ▲ （填“偏 高”“偏低”或“不变”）。 （3）装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，MnO4- 被还原为 Mn2＋，写出该反应的离子方程 式： ▲ 。 （4）收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250mL，量取其中的 25.00mL 于锥形瓶中， 用 4.0×10－5 mol·L－1 的 Na2SO3 标准溶液滴定，消耗 Na2SO3 标准溶液 20.00 mL，反应 原理是 SO32－＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。通过计算判断该样品是 否合格（写出计算过程）。 ▲ 19．（15 分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含 Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：①Cr3+与氨水反应时有少量 Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分 解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成 相应的硫酸盐。 ②Na2CrO4 溶液中加酸调节 pH 为 3.5 时，CrO42－转化为 Cr2O72－。 ③相关物质在不同温度时溶解度如下表：7 温度 溶解度/g 物质 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 90℃ Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7 Na2Cr2O7 183 198 215 269 376 405 （1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有 FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成 NiSO4 的化学 方程式为 ▲ 。“酸浸”时需控制温度为 90℃左右，可以采用的加热方式是 ▲ 。 （2）“过滤”前，适当加热的目的是 ▲ 。 （3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是 ▲ 。 （4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备 Na2Cr2O7 晶体。 ①滤渣经干燥后与 Na2CO3 混合在空气中煅烧生成 Na2CrO4 和 CO2，此反应的化 学方程式为 ▲ 。 ②请补充完整上述煅烧后混合物制备 Na2Cr2O7 晶体(橙红色)的实验方案：水浸， 过滤， ▲ ，烘干得 Na2Cr2O7 晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。 20．（14 分）利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。 （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) △H1 反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1 反应Ⅲ. CH3OH(g) 2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1 反应Ⅳ. 2CH3OH(g) 2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1 ①△H1= ▲ kJ·mol-1 。 ②工业上采用 CaO 吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图−1， 请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因： ▲ 。 ③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中 对反应的选 择性影响如题图−2 所示（选择性越大表示生成的该物质越多）。制备 H2 时最好控 2 3 n(O ) n(CH OH)8 制 = ▲ ，当 = 0.25 时，CH3OH 和 O2 发生的主要反应 方程式为 ▲ 。 （2）以 V2O5 为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备 VO2，在微波功率 1000kW 下， 取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为 90min，反 应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图−3 所示，温度高于 250℃时，VO2 的质量分数下降的原因是 ▲ 。 （3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如 图−4 所示。 ①电源的负极为 ▲ （填“A”或“B”）。 ②阳极的电极反应式为 ▲ 。 21. （12 分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH （1）Mn3+基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）NO3－中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。 （3）与 HNO2 互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ▲ 。 （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是 ▲ 。 （5）CH3COOH 能与 H2O 任意比混溶的原因，除它们都是极 性分子外还有 ▲ 。 （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立 方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体 中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 ▲ 。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B D C D B A A B C BC B AC AD 16．（12 分） 2 3 n(O ) n(CH OH) 2 3 n(O ) n(CH OH)9 （1）Na2BeO2、Na2SiO3（1 分）　BeO2－2 ＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2 分） （2）afed（2 分）　 （3）①MnO2＋CuS＋2H2SO4===MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O（2 分）　 ②会产生污染环境的气体（1 分） （4）Fe3＋（1 分）　4（1 分） （5）①Be2＋＋2e－===Be（1 分）　②控制温度 1156～3243 K 之间冷却（1 分） 17.（15 分） （1）醚键（1 分）酯基（1 分） （2）取代反应（2 分） A 被空气中的 O2 氧化（2 分） （3） 、 或其它合理答案（3 分） （4）（6 分） 18.（12 分） （1）吸收空气中的还原性气体，防止其干扰 PH3 的测定（2 分） （2）偏低（2 分） （3）5PH3＋8MnO4-＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O（2 分） （4）25mL 溶液中未反应的 n(KMnO4)＝ ×4×10－5mol·L－1×0.020L＝3.2×10－7mol 250mL 溶液中未反应的 n(KMnO4)＝3.2×10－6mol 与 PH3 反应的 n(KMnO4)＝0.02L×2.50×10－4 mol·L －1－3.2×10－6 mol＝1.8×10－6 mol， n(PH3)＝ n(KMnO4)＝ ×1.8×10－6 mol＝1.125×10－6mol 100g 原粮中 m(PH3)＝1.125×10－6 mol×34g·mol－1＝3.825×10－5 g 1kg 原粮中磷化氢质量＝3.825×10－4 g＝0.382 5 mg>0.05mg，所以不合格。（6 分） 5 2 5 8 5 810 19.（15 分） （1）Ni+H2SO4═= NiSO4+H2↑（2 分） 90℃水浴加热（2 分） （2）使[Cr(NH3)6]3+分解生成 Cr(OH)3 沉淀（2 分） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则已洗净（2 分） （4）①4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2+6H2O（3 分） ②向滤液中加入硫酸调节 pH 至 3.5，将溶液加热到 90℃(以上)蒸发结晶，至有少量橙 红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至 40℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤（4 分） 20.（14 分 每空 2 分） （1）①b –a ②CaO 消耗 CO2，降低 CO2 的浓度，促进平衡正向移动，提高 H2 的产率 ③0.5 2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O （2）甲醇继续还原 VO2 为 V2O3 （3）①B ②2CH3OH＋CO −2e－== (CH3O)2CO＋2H+ 21.（12 分 每空 2 分） （1）[Ar]3d4 （2）sp2 （3）HCOO－ （4）O （5）CH3COOH 分子与 H2O 分子间可形成氢键 （6）8