甘肃武威六中2020届高三化学下学期第三次诊断试题（Word版带答案）

武威六中 2020 届高三第三次诊断考试 理科综合（化学）试题 第Ｉ卷（选择题 共 126 分） 相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 I-127 Sn-119 7.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ） A．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为 2NA B．5.8g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA C．把 4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NA D.实验室制取氧气方法有多种，制取 1molO2 转移电子数均是 4NA 9.下列根据实验操作和现象所得出的结论中，正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下分别测定等浓度的 KNO2、KCl 溶液的 pH pH 值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞N B 打磨后的铝片投入沸水中， 加热一段时间，取出铝片， 用一束光照射溶液 加热，铝片表面无明显 现象；用光照射溶液时， 有一条光亮的“通路” 铝与热水发生了反应 C 将某溶液与盐酸反应产生 的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 某溶液中一定含有 HCO3-或 CO32- D 向 Cu(OH)2 沉淀中分别滴 加盐酸和氨水 沉淀均能溶解 Cu(OH)2 为两性氢氧化物10.短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为 20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍， Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子的半径：Y>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z>M C. X 和 Z 可形成 ZX2 分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：M>Y 11.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为 C8H8，下 列说法正确的是（ ） A. y 的二氯代物有 3 种 B. x、y 和 z 均能与溴水发 生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x 的同分异构体只有 y 和 z 两种 12.根据反应 KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计 如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积 均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列说法不正确的是( ) A. 石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3 浓度变为 1.5 mol/L，则反应中转移的电子为 0.1 mol 13. 某温度下,向 10 mL 0.1 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋) 与 Na2S 溶液体积的关系如图所 示. 下列有关说法正确的是(　　) A. 0.1mol/LNa2S 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B. a、b、c 三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为 b 点 C. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为 10-36D. 向 10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 Na2S 溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50] 26.（14 分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3 等） 中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）溶液 1 中的阴离子有 CrO42-、______、_______。 （3）过程 I，在 Cr2O3 参与的反应中，若生成 0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是 _______。 （4）通入 CO2 调节溶液 pH 实现物质的分离。 ① 滤 渣 A 煅 烧 得 到 Al2O3 ， 再 用 电 解 法 冶 炼 Al 。 冶 炼 Al 的 化 学 方 程 式 是 ____________________。 ②滤渣 B 受热分解所得物质可以循环利用，B 是__________。 ③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014 滤液 3 中 Cr2O72- 浓度是 0.04mol/L，则 CrO42-的浓度是__________mol/L。 （ 5 ） 过 程 II 的 目 的 是 得 到 K2Cr2O7 粗 品 。 下 表 是 不 同 温 度 下 化 合 物 的 溶 解 度 （g/100gH2O） 化合物名称 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ NaCl 35.7 36.0 36.6 373 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7 163 183 215 269 376 结 合 表 中 数 据 分 析 ， 过 程 II 的 操 作 是 ： 向 滤 液 ③ 中 加 入 稀 盐 酸 和 KCl 固 体 后 ， _____________，过滤，得到 K2Cr2O7 粗品。 27.（15 分）研究发现，NOx 和 SO2 是雾霾的主要成分。 的Ⅰ. NOx 主要来源于汽车尾气，可利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1 （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________。 （2）T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器 中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中 NO 的物质的量随 时间变化如图所示。 ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时 达到平衡，此时体系的总压强为 p=20MPa，则 T℃时该反应的压力平衡常数 Kp ＝_______； 平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol，平衡将_____ (填“向 左”、“向右”或“不”)移动。 ②15 min 时，若改变外界条件，导致 n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 _____(填序号) A.增大 CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ. SO2 主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 （3）请通过计算证明，NaHSO3 溶液显酸性的原因：_______________。 （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现 废气的回收再利用。通入 NO 的电极反应式为 ； 若通入的 NO 体积为 4.48L( 标况下) ，则另一电极通入的 SO2 质量至 少为 g。 28.（14 分）无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验 室可用熔融的锡（熔点 231℃）与 Cl2 反应制备 SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题： 已知，SnCl4 在潮湿的空气中极易水解生成 SnO2•xH2O。物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ SnCl2 无色晶体 246 652 SnCl4 无色液体 -33 114 （1）导管 a 的作用是______，装置 A 中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置 B、C、F、G 中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用）， ①饱和 Na2CO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③浓 H2SO4 ④饱和 NaCl 溶液 ⑤H2O （3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。 （4）若撤去装置 C，则 D 中发生的主要副反应化学方程式为______。 （5）得到的产物中常含有 SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中 SnCl4 的含量 （Sn2++I2=Sn4++2I-）。准确称取该样品 mg 放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释， 淀粉溶液作指示剂，用 0.1mol•L-1 碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 ______，若消耗标准液 20.00mL，则产品中 SnCl4 的质量含量为______（用含 m 的代数式 表示） 35.（15 分）[化学——选修 5：有机化学基础] 根皮素 J ( )是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水 果的果皮及根皮.其中一种合成 J 的路线如下： 已知： +R＂CHO +H2O 回答下列问题：(1)C 的化学名称是___________.E 中官能团的名称为_______________. (2)B 为溴代烃,请写出 A→B 的反应试剂___________. (3)写出由 C 生成 D 的反应类型___________ (4)F→H 的化学方程式为______________________. (5)M 是 E 的同分异构体,同时符合下列条件的 M 的结构有___________种(不考虑立体异 构) ①.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②.能发生银镜反应 (6)设计以丙烯和 1,3－丙二醛为起始原料制备 的合成路线_______(无机试剂任选). 36．（15 分）[化学——选修 3：物质结构与性质] 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm（填标号）。 A．404.4　　　B．553.5　　　C．589.2　　　D．670.8　　　E.766.5 （2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子 云轮廓图形状为___________。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是___________________________。 （3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________， 中心原子的杂化形式为________________。 （4）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短 距离为______nm，与 K 紧邻的 O 个数为__________。 化学部分答案 选择题（7---13） CABDA DC 26（14 分） （1）. 还原性 (2 分） (2). AlO2- OH- (2 分） (3). 0.3mol (2 分） (4)① 2Al2O3（熔融） 3O2↑+4Al (2 分） ② NaHCO3 (2 分） ③ 0.01 (2 分） (5). 蒸发浓缩、降温结晶。 (2 分） 27 （15 分） 电解 冰晶石 (1). -744 kJ·mol－1 (2 分）（2） ① .0.0875 (或 7/80) (2 分） 不 (2 分） ② A、C (2 分） (3). HSO3-的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10-13＜Ka2=6.0×10-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 (3 分） (4). 6H＋＋ NO＋ 5e－ ＝NH4＋＋H2O (2 分） 32 (2 分） 28（共 14 分，每空 2 分） 35（15 分） (1). 对甲基苯酚或 4-甲基苯酚 （2 分） 醛基、醚键 （2 分） (2). 铁、液溴 （2 分） （3）. 取代反应 （1 分） (4) +4NaOH +5H2O （2 分） (5). 13 （2 分） (6) （4 分 36. 【答案】 (1). A (1 分） 2 5C H OH→(2) . N (2 分） 球形 (2 分） K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较 弱 (2 分） (3). V 形 (2 分） sp3 (2 分） (4). 0.315 (2 分） 12 (2 分）