2020 年福建省高三毕业班质量检查测试
理科综合能力测试化学试题
本试卷共 16 页。满分 300 分。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。考生要认真核对
答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用
作公用餐具消毒剂的是
A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水
8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。下列有关
说法错误的是
A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应
C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体
9.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol·L－1 盐酸中，Cl－数为 NA
B.58 g 正丁烷中，共价键数为 10NA
C.常温常压下，2.24 L O2 中氧分子数为 0.2NA
D.密闭容器中，3 mol H2 和 1 mol N2 充分反应后原子数为 8NA
10.X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有 Y 是金属元素。X、Y、Z 的
最高正价均等于其原子最外层电子数，且 YZ 的最高正价之和等于 X 的最高正价。下列说法正确的是
A.非金属性强弱：Z>X B.原子半径大小：Y>Z>X
C.X、Y、Z 的氧化物均易溶于水 D.Y、Z 和氧元素组成的盐，其溶液显中性
11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是
A.②中白色沉淀是 BaSO3
B.①中可能有部分硫酸挥发了
C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D.实验时若先往装置内通入足量 N，再加热试管①，实验现象不变
12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合 K2、断开 K1 时，制
氢并储能；断开 K2、闭合 K1 时，供电。下列说法错误的是
A.制氢时，溶液中 K＋向 Pt 电极移动
B.制氢时，X 电极反应式为 Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
C.供电时，Zn 电极附近溶液的 pH 降低
D.供电时，装置中的总反应为 Zn＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2↑
13.室温下，向某 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液中 lgc(Ba2＋)与
的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
(已知：H2CO3 的 Ka1、Ka2 分别为 4.2×10－7、5.6×10－11)
3
2
3
( )
(lg )
c HCO
c CO
－
－A.a 对应溶液的 pH 小于 b B.b 对应溶液的 c(H＋)＝4.2×10－7 mol·L－1
C.a→b 对应的溶液中 减小
D.a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HCO3－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)
实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中，回收
钴、锂的操作流程如下图所示：
回答下列问题。
(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温
度升高，该过程中能量的主要转化方式为 。
(2)“碱浸”过程中产生的气体是；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化
学方程式为 。
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为 ；若硫酸、Na2S2O3
溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生 (填化学式)污
染环境。
(4)“沉钴”时，调 pH 所用的试剂是 ；“沉钴”后溶液中 c(Co2＋)＝ 。
(已知：Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10－15)
(5)在空气中加热 Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如
左下图所示。290C～500℃，发生反应的化学方程式为 。
2
3
3
( )
( ) ( )
c CO
c HCO c OH⋅
－
－ －(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得 Li2CO3 固体的操作主要包括 、 、洗
涤、干燥等步骤。
27.(15 分)
苯胺( )是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：① 和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐( )。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：
③有关物质的部分物理性质见下表：
I.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为 ；用
苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是 。
II.制备苯胺
往图 1 所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中
回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50%NaOH 溶液，至溶液
呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 。
III.提取苯胺
i.取出图 1 所示装置中的三颈烧瓶，改装为图 2 所示装置。加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中
收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。
(4)装置 B 无需用到温度计，理由是 。
(5)操作 i 中，为了分离混合物，取出烧瓶 C 前，应先打开止水夹 d，再停止加热，理由
是 。
(6)该实验中苯胺的产率为 。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： 。
28.(14 分)
CO2 催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某 CO2 催化加氢制甲
醇的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO2(g)＋3H2(g) CH2OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.4 kJ·mol－1
ii.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.2 kJ·mol－1
iii.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H3
(1) △H3＝ kJ·mol－1。
(2)5MPa 时，往某密闭容器中按投料比 n(H2)：n(CO2)＝3：1 充入 H2 和 CO2。反应达到平衡时，
测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。
①体系中 CO2 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是 。
②250℃时，反应 ii 的平衡常数 1(填“>”“
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