北京市2020届高三化学下学期统考试题（Word版带解析）

化学试卷详解详析 1. 根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol －1，说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ C．1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和 D．1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和 【解答】解：A、焓变为负值，△H＜﹣297.3kJ•mol﹣1，反应放热，故 A 错误； B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.3kJ•mol﹣1，反应热与方程式一一对应，直接说 S 与 O2 反应，物质状态、温度、压强均未知，不可以直接说某物质的反应热，且单位错误，应为 kJ/mol， 故 B 错误； C、反应为放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，即 1molSO2（g）所具 有的能量小于 1molS（s）与 1molO2（g）所具有的能量之和，故C 正确。 D、参考C，故D 错误。故 选：A。 【点评】本题考查反应热与物质状态的关系、反应热与物质能量的关系，难度不大，注意化学反 应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化． 2. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，．．．的是 A．为了使盐酸充分反应，通常使 NaOH 稍稍过量 B．用环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分 C．温度计测完酸之后，要用水冲洗干净再测碱的温度 D．记录不再变化的温度为终止温度 【解答】解：A、中和反应反应热测定实验中，为保证一方完全反应，往往需要另一方过量， 故A 正确； B、环形玻璃搅拌棒的作用就是通过搅拌加快反应速率，尽快结束实验，记录数据，减少热量耗散， 故 B 正确； C、用温度计测完酸（或碱）的温度后，要用水冲洗干净后，再测定碱（或酸）溶液的温度， 故 C 正确； D、实验记录的最高温度为终止温度，不能是不再变化的温度，因为温度会一直变化，直至体系温 度与环境相同，故D 错误。故选：D。 【点评】本题考查中和热测定实验，为高考常见题型，把握中和热测定原理、操作、仪器为解答的 关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 3. 以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是 A．硝酸铵自发地溶于水 B．湿的衣服经过晾晒变干C． 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol 【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H﹣T•△S＜0 时， 反应 可自发进行，如果要用焓判据解释，那至少要保证该热力学过程焓变△H＜0，以此解答该 题． 【解答】解：A．硝酸铵的溶解过程是熵值增加的过程，主要是熵判据，而且该过程吸热， 故 A 错误； B．为吸热的熵增反应，根据△G＝△H﹣T•△S 可知，熵判据有利自发反应，焓判据不利 自发反应，即不能用能量判据，故 B 错误； C．反应的△H＞0，△S＞0，反应能自发进行，取决于熵判据，故 C 错误； D．反应是放热反应，且是熵值减小的，所以应该用焓变判据，故D 正确。故 选：D。 【点评】本题考查反应热与焓变，是中等难度的试题，也高考中的常见考点之一，该题有利于培养 学生严谨的思维方式，以及灵活运用知识的答题能力，注意结合△H﹣T•△S＜ 0 进行判断． 4. 已知下列热化学方程式：① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) ΔH1 ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2 ③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3 则反应 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH 为： A. 2ΔH3＋3ΔH2－ΔH1 B. ΔH1－2ΔH3－4ΔH2 C. 2ΔH3＋4ΔH2＋ΔH1 D. 2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1 【分析】本题考查盖斯定律，可用唯一物质定系数的方法快速判断，ΔH1，ΔH2，ΔH3 前面的 系数，据此分析． 【解答】解：找到总方程中的某一物质，该物质在方程 ①、②、③中各自唯一存在，这 三种物质分别是 C2H5OH(l)，H2(g)，CO(g)。C2H5OH(l)在方程①和总方程中分别位于等号－ 两侧，且系数均为 1，所以 ΔH1 前的系数为-1。H2(g)在方程②和总方程中同位于等号左侧， 且系数差 4 倍，所以 ΔH2 前的系数为 4。CO(g)在方程③和总方程中同位于等号左侧， 且系数差 2 倍，所以 ΔH3 前的系数为 2。所以总方程 ΔH=2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1 故选：D。 【点评】本题考查了盖斯定律，注意上述方法的前提是物质的唯一性。． 5. 常温下，下列关于NaOH 溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液，后者的 pH 更大 B．pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，前者的 pH 大于后者 C．两溶液中分别加入少量 NH4Cl 固体，c(OH ) 均减小 D．体积相同、pH 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 【分析】NaOH 是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效 应等会影响电离平衡的移动，据此分析． 【解答】解：A、NaOH 是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的 量浓度的两溶液中的 c（OH﹣）NaOH 溶液大，故A 错误； B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，NaOH 溶液的 pH 为 11，氨水由于能够继续电离补充 OH-，所以 pH 大于 11，故 B 错误； C、NaOH 溶液中加入 NH4Cl 固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入 NH4Cl 固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故 C 正确； D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH 相同的两溶液中和 盐酸时，氨水能够中和盐酸的量会多很多，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质在水溶液中存在电离平衡， 加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，题目难度不大． 6. 在恒温恒容的密闭容器中，投入反应物进行如下反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)， 下列哪些量不再改变，能说明该反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内的压强 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均分子量 ⑤C 和 D 的浓度比值 ⑥B 的物质的量浓度 A．①③④ B．②③④⑥ C．①④⑥ D．①④⑤⑥－1 －1 【分析】达到化学平衡状态的两个标志：变量不变，逆向相等。反应 A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）为气体体积相等的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等， 各组 分的浓度、百分含量不再变化，注意A 为固态，据此进行解答。 【解答】解：①ρ=m/V，气体总质量 m 随着平衡移动是变量，而 V 为定值，所以ρ为变量， 变量不变，即达平衡，故①正确； ②两边气体计量数和相等，所以该恒温恒容反应器中压强为定值，不能根据压强判断平 衡状态，故②错误； ③两边气体计量数和相等，混合气体总物质的量适中不变，此为恒量，恒量不变，无用， 故③错误； ④混合气体的总质量为变量、总物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量， 当混合气体的 平均相对分子质量不再变化时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确； ⑤从投料方式可知，一开始并未投入C 和 D， 所 以 CD 的来源只有化学反应，而两者的 生成与消耗均等比于其化学计量属于，所以C 和 D 的浓度比值始终为 1:1，故⑤错误 ⑥随着平衡的移动，B 的物质的量浓度为变量，变量不变，即达到平衡，故⑥正确 故选：C。 【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答 关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 7. 反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)， ∆H＝－a kJ•mol-1，在5L 密闭容器投入 1molNH3 和 1mol 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法正确的是 A. 2 分钟反应放出的热量值小于 0.1akJ B. 用氧气表示 0～2 min 的反应速率：υ(O2)=0.05mol ·L ·min C. 2 分钟内 NH3 的转化率是 50％ D. 2 分钟末 c(H2O)=0.6mol/L 【解答】解：在 5L 密闭容器投入 1mol NH3 和 1mol O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，则 4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） 起始（mol） 1 1 0 0 转化（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6 2min（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6A．由热化学方程式可知生成 4molNO，则放出 akJ 热量，则生成 0.4molNO，则热量值等于 0.1a kJ，故 A 错误； B．用氧气表示 2 分钟的反应速率 ＝0.05mol•L•min﹣1，故 B 正确； C.2 分钟内 NH3 的转化率 ＝40%，故 C 错误； D.2 分钟末 c（H2O）＝0.12mol/L，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查了化学平衡的计算，为高考常见题型，题目难度中等，明确化学反应速率与化 学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题有利于提高学生的 分析能力及化学计算能力． 8. 下列说法正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以 NH3 是电解质 B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动 C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制 pH＝1 的醋酸溶液 D．室温下 pH=12 Ba(OH)2 与 pH=2 的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为 1:2 【解答】解：A．氨气溶于水生成的 NH3•H2O 可电离而导电，所以 NH3•H2O 才是真正的弱电 解质，故 A 错误； B．越稀释越水解，可通过稀释前后的浓度商与平衡常数大小的比较进行判断，故 B 正 确； C．醋酸为弱酸，难以配制 pH＝1 的溶液，且缺少量取（滴定管或移液管）或称取（分析天平） 醋酸的仪器，故 C 错误； D．两溶液中 OH-和 H+浓度相同，恰好中和的体积之比应为 1:1， 故 D 错误； 故 选：B。 【点评】本题考查电解质定义，水解平衡移动，弱酸电离程度的感性认识以及 pH 的概念。 9. 25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是 A． 溶液中 c(OH-)减小 B． pH 的变化值等于 2 C． 溶液中 c(H+ ) 的值增大 c(CH3COOH) D． Kw 的值减小 【解答】解：A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 Kw 不变，故 c（OH﹣）增大，故A 错误； B、加水稀释 100 倍，醋酸的电离平衡正向移动，电离出的氢离子的物质的量增多，故 pH 的变化小于 2，故 B 错误； C、本题用凑常数的额方法进行解答：加水稀释，溶液中的 c（CH3COO﹣）减小，但醋酸的 Ka＝ 不变，故溶液中 的值增大，故 C 正确； D、Kw 只受温度的影响，温度不变，Kw 的值不变，故加水稀释对 Kw 的值无影响，故 D 错误。故 选：C。 【点评】本题综合考查醋酸的电离，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增 大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点． 10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B．用加热蒸干AlCl3 溶液的方法不能制得无水 AlCl3 C．蒸馏水和0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液中的c（H+，前者大于后者 D．向含有少量 Fe3+的 MgCl2 酸性溶液中加入 MgCO3，可将Fe3+转化成 Fe（OH）3 除 去 【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中有 水的存在，能提供钢铁发生电化学腐蚀的必要条件之一，与平衡移动原理无关，故选 A； B．加热 AlCl3 溶液，促进 AlCl3 的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，最终得到氢氧 化铝，灼烧后甚至可以得到 Al2O3，与平衡移动原理有关，故B 不选； C．水的电离存在平衡 H2O⇌H++OH﹣，NaOH 溶液中，OH﹣浓度增大，抑制水的电离， NaOH 溶液中由水电离出的 c（H+）＜1×10﹣7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故 C 不 选； D．加入 MgCO3 与氢离子反应，会促进Fe3+水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化 铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D 不选。 故选：A。 【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提 必须是可逆反应．11.由 N2O 和 NO 反应生成N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法．．．的是 A．反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol e- B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【解答】解：A、根据反应 N2O+NO＝N2+NO2 可知，此反应中当生成 1mol 氮气时转移 2mol 电子即 2NA 个，故A 错误； B、根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B 正确； C、根据图象可知，此反应放热 348-209=139KJ，故热化学方程式为：N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol，故 C 正确； D、△H＝断键吸收的能量﹣成键放出的能量，由于此反应放热，即△H 小于 0，故断键吸 收的能量小于成键放出的能量，故D 正确。 故选：A。 【点评】本题考查了热化学方程式的书写以及反应吸放热的判断，难度不大，注意反应 的实质是旧键的断裂和新键的形成。 12.用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H0 B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n ＞ p ΔH c(B) D ．若 1＜a＜4，则 A、B 都是弱酸 【解答】解：A．由图知，稀释相同的倍数，A 的 pH 变化大，则 A 的酸性比 B 的酸性 强，如果 a＝4，则 A 是强酸，B 是弱酸，故A 正确； B．稀释后，B 溶液中氢离子浓度大于 A，氢离子浓度越大溶液的酸性越强，所以 A 溶液的酸 性小于 B， 故 B 正确； C．由图可知，开始的 pH 相同，两种溶液稀释后 pH B c(A)，故 C 错误； D．若 A 和 B 都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中 pH 为 4＞a＞1，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的 浓度的关系是解答本题的关键，难度不大． 16．在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法．．的是 A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示为 X（g）+3Y（g） 2Z（g，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．改变压强，平衡常数不变，平衡不移动 【解答】解：A．反应达到平衡时，X 的转化率为 ＝ 50%，故 A 正确； B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X：△c（Y △c（Z：＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2， 则反应的方程式为 X+3Y⇌2Z，K＝ ＝ ＝ 1600（mol/L）﹣2，单位在高中阶段可以缺省，故B 正确； C．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故 C 正确； D．增大压强平衡向生成Z 的方向移动，但平衡常数不变，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计 算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答． 17．下列实验方案，．．达到相应实验目的的是 A B C D 实验 方案 将 NO2 球浸泡在冷 水和热水中故 实验 目的 探究反应物浓度对 化学平衡的影响 探究催化剂对反 应速率的影响 探究温度对化学平 衡的影响 比较乙醇中羟基氢原子和 水分子中氢原子的活泼性 【解答】解：A．课本上的使用量为“5 mL 0.005mol/L FeCl3 中加入5 mL 0.01mol/L KSCN”对比可 以发现本实验中 Fe3+离子初始浓度太高，Fe3+离子大过量，加入 1mL 1mol/L 的 KSCN 后能够直接生成更多的 Fe(SCN)3，颜色加深，无法证明化学平衡移动了；此外为了 保证实验的严谨性，控制变量要做好，在左边试管应该加入 1 mL 蒸馏水，做好对照组， 故 A 错误； B．只有催化剂不同，可探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响，故 B 正确； C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故 C 正确； D．只有两纯液体不同，可比较两种物质中活性氢的活泼性，故D 正确； 故选：C。 18．AG 定义为 AG= lg c(H+ ) c(OH- ) ，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法．．．的是 A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大 B．65°C 时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH) C．若溶液显碱性，则 AG < 0 D．若溶液显中性，则 AG = 0 【解答】解：A．酸性越强 越大， A 正确； B．在 25℃时 ，PH＝﹣ ， 根据AG 和pH 的计算公式可得AG＝ ＝ ＝2（7﹣pH，但B 选项温 度为65°C，则 KW≠10﹣14，故B 错误； C．若溶液呈碱性，则 C（H+）< < lg1，即 AG7 b．100℃时，pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4 溶液恰好中和，所得溶液 pH=7 c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为 1×10－10 mol/L 的溶液中可能大量存在 NH4+和 Cl－ 【解答】解：（1）①25 时 水 的 Kw=10-14，所以应为A ②三种溶液中水电离出的氢离子浓度分别为 10-13,10-12,10-12，所以比值为 1:10:10 ③ 因为恰好中和所以，氢离子和氢氧根物质的量相等，所以 Va*10-a=Vb*10-(14-b),又因为a +b=13，Va*10-a=Vb*10-(1+a) ，所以 Va : Vb=1:10+ － － + + -7 （2）①该溶液中 c（H+）=10-13，c（OH﹣）=10-2，所以 Kw= c(H+)* c(OH﹣)=1.0×10－15 ② 根据 题 意 可 知 酸 过 量 ， 所 以 可 以 列 出 方 程 ： (Va *10-1–Vb*10-1)/(Va+Vb)=10-2 , 解 得 Va : Vb＝=11:9 （3）a．氢离子和氢氧根离子浓度相同，但是一水合氨是弱碱，则碱大过量，所以混合后 pH>7， a 正确。 b．由图像可知 100℃时 Kw= c(H+)* c(OH﹣)=1.0×10－12，此时 pH=12 的 NaOH 溶液中 c(OH ﹣)=1 mol/L，比氢离子浓度大 100 倍，等体积混合后溶液呈强碱性，pH>7，b 错误。 c25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10 mol/L 的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液， 而酸性溶液中是可以大量存在NH4 和 Cl 的，c 正确。 所以选 ac（2 分） 28. 室温下，使用 pH 计测定 0.1 mol/L NH4Cl 溶液的 pH=5.12（如图1） 由此可以得到的结论是 （填字母。 a．NH3·H2O 是弱碱 b．溶液中c(H+)＞c(OH ) c．NH4 水解是吸热反应 d．由H2O 电离出的c(H ) ＜10 mol/L e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液 pH=7 （2）室温下，用 0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线 如图 2 所示 ① 表示滴定盐酸的曲线是 （填序号。 若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是 。 若用标准 NaOH 溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低 的是 。 图 1 图 2a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液 b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ② 在滴定醋酸溶液的过程中： V(NaOH)=10.00 mL 时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 当c(Na+) = c(CH3COO—) + c(CH3COOH) 时，溶液 pH 7（填“＞”、“=”或“＜” 【解答】（1）正盐水溶液呈酸性，所以阳离子一定发生了水解，NH3·H2O 是弱碱，a 正确； 溶 液室温下pH=5.12，所以呈酸性，b 正确；c 无从得知；氯化铵促进了水的电离，所以由水电离出的 c(H+)=10-5.12 >10-7 mol/L，d 错误；物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合恰好中和，生成正 盐 NH4Cl，该盐为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH c (Na+)，又因为 c (H+)和 c (OH－)比 c(CH3COO－)和 c (Na+)小几个数量级，所以离 子浓度大小关系为： c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) 由题干“当 c(Na+) = c(CH3COO—) + c(CH3COOH) 时”可知，此时NaOH 加入了 20mL，恰好中和 ，此时溶质全是 CH3COONa，强碱弱酸盐水溶液显碱性，所以 pH > 7 （1 分）29．某学生为探究 AgCl 沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下： 步骤和现象 现象 Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3 溶液和 NaCl 溶液 混合，过滤，得滤液 X 和白色沉淀 Y Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI 溶液 生成黄色沉淀 M Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S 溶液 沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀Y 逐渐溶解 （1）由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有 Na+、NO3¯，还含有的离子有 。 （2）写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为 ， 白色沉淀 Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是 。 （3）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨 水沉淀逐渐溶解的原因 。 （4）为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V ① 取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中 ② 然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且 有无色气体产生综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是 A．黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水 B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应 C．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成 【解答】解：（1）由步骤Ⅱ的浑浊 Ag2S 可知，滤液 X 中除了含有 Na+、NO3 ﹣，还含有 Ag+，所以Cl﹣离子也有；当然 H+、OH-也可以写 故答案为：Ag+ Cl－（H+、OH-； （2）该温度下，Ag2S 比 AgCl 溶解度更小，故氯化银转化成硫化银的反应为：2AgCl（s） +S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl﹣（aq 故答案为：2AgCl（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl﹣（aq（方程式写=也可以；该温 度下，Ag2S 比 AgCl 溶解度更小； （3）在白色沉淀 AgCl 中，存在平衡：AgCl（g） Ag+（aq）+Cl﹣（aq，银离子与氨分 子结合成 Ag(NH3)2+，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使 AgCl溶解，故答案为：AgCl（g） Ag+（aq）+Cl﹣（aq，银离子与氨分子结合，降低了溶液中 银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl 溶解； （4）A、所有实验中均未出现 AgI 向 Ag2S 的沉淀转化过程，且加入硝酸还是 Ag2S 溶解，所以 无法得到此结论，即使本选项本身是对的，但根据该实验得不出这个结论，故 A 错误； B、Ag2S（s） 2Ag+（aq）+S2﹣（aq）中，S2﹣有强还原性，被硝酸氧化后，离子浓度 下降，导致沉淀溶解平衡正向移动，Ag2S 溶解，故B 正确； C、由步骤Ⅳ可以推测：氨水可以结合 Ag+，不能与Ag 反应，实验室不可用氨水洗涤银镜 反应后的试管，故 C 错误； D、Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O ，H+可以消耗一水合氨，使得平衡逆向移动， c（Ag+）增大，当 c（Ag+）* c（Cl﹣） > Ksp,AgCl 时，白色沉淀AgCl 会再次出现，故 D 正确。故答案为：BD． 【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较大，涉及难溶物溶度积的计算、氧化还原 反应的配平、性质实验方案评价等知识，根据实验现象得出正确结论为解答关键， 试题侧重考查学生 的分析、理解能力及化学实验能力． 30．利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。 Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下。 反应过程 （1）上图中曲线 a 到曲线 b 的措施是 。该反应 ΔS 0(填“>”或“” “”， “