北京市房山区2020届高三化学第一次模拟考试试题（Word版带答案）

密 封 线 内 不 能 答 题 耳带——聚四氢呋喃A B 外层防菌过滤层——聚酯纤维 防水透气膜——聚丙烯C D 鼻梁条——镀锌细钢丝 2− 3 4 学校 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班级 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓名 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 房山区 2020 年高考第一次模拟测试试卷 高三化学 本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 第一卷 选择题 (共 42 分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 14 小题，每小题 3 分） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款 口罩的材料中不．属．于．有机物的是 2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。下列说法不．正．确．的是 A．Na2O2 的电子式： B．Na+的结构示意图： 4．下列事实不．能．用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH ＞ NaOH B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．稳定性：HBr ＞ HI D．金属性：Mg ＞Al 5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。用 NA 表示阿伏加德罗 常数，下列说法正确的是 A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3 NA B．18 g H2O 中含有共价键的总数为 NA C．上述反应，生成 1 mol HNO3 转移电子的数目为 NA D．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为 5 NA 6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% C．在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程 D．催化剂 a、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率 7．下列化学用语对事实的表述正确的是 A． NaHCO3 电离：NaHCO3=== Na++ H+ + CO3 C．氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12 D．H2O 的比例模型： 3．下列说法正确的是 A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B．油脂的皂化反应属于加成反应 B．Na2O2 与 CO2 反应提供 O2：Na2O2 +CO2=== Na2CO3 + O2 C．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+ CO 2− D．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2- === BaSO ↓＋H O CaCO3(s) + SO 2− C．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质遇金属离子会变性 4 4 2 高三化学试卷第 1 页（共 9 页） 高三化学试卷第 2 页（共 9 页）密 封 线 内 不 能 答 题 选 项 A B C D 实 验 方 案 目 的 验证锌与硫酸铜反应 过程中有电子转移 证明氯化银溶解度大 于硫化银 实验室制备并收集 乙酸乙酯 实验室制备氨气 11．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特 点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电 池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池放电时，X 电极发生还原反应 B．电池充电时，Y 电极接电源正极 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无．关．的是 A．将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去 B．AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C．H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去 D．NO 遇空气变为红棕色 9．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下： 下列说法正确的是 A．M 属于芳香烃 B．N 与乙醇互为同系物 12．苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。 有关物质的物理 性质如下： 下列说法不．正．确．的是 A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B．用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C．反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D．制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯 C．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应 13．常温下，用 0.1 mol·L−1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L−1 10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是 A．a 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸 B．b 点溶液：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) C ．c 点溶液：c(K＋) = c(A－) D．水的电离程度：c 点＞d 点 14．为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中 滴加不同溶液，实验记录如下： C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D．向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能 下列说法不．正．确．的是 A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论 NaCl 对 H2O2 分解没有催化作用 B．根据实验 II 的现象，可得结论 CuSO4 对 H2O2 分解有催化作用 C．对比实验可得结论浓度较大的 NaCl 溶液对 H2O2 分解有催化作用 D．综合对比以上实验可得结论 NaCl 浓度对于 CuSO 4 的催化作用有影响，NaCl 浓 度越大催化效果越明显。 苯甲醛 178.1 -26 苯甲酸 249.2 121.7 苯甲醇 205.4 -15.3 沸点/ ℃ 熔点/ ℃ 溶解性 (常温) 微溶于水，易溶于有机溶剂 Ⅰ 2 滴 1mol/L NaCl 无气泡产生 Ⅱ 2 滴 1mol/L Ⅲ Ⅳ试管 2 滴 1mol/L CuSO 2 滴 1mol/L CuSO4 4滴加试剂 CuSO4 和 2 滴 1mol/L NaCl 和 4 滴 1mol/L NaCl 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快产生气泡情况 高三化学试卷第 3 页（共 9 页） 高三化学试卷第 4 页（共 9 页）高三化学试卷第 8 页（共 9 页） 密 封 线 内 不 能 答 题 学校 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班级 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓名 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 第二卷 （共 58 分） 15.（12 分）有机物 H（ ）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物 的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 含有的官能团是 ； （2）B 的结构简式为 ； （3）将下列 B→C 的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）： （4）由 C 和 D 生成 E 的化学方程式为 ； （5）下列说法正确的是 ； a．物质 D 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰； b．物质 F 可与 FeCl3 溶液发生显色反应； c．G→H 的反应为加成反应； （6）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 。 16.（12 分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重 要 战略之一，因此捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。 （1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利 用，反应原理如图所示。 ① 碳在元素周期表中的位置是 。 ② 整个过程中 FeO 的作用是 。 ③ 写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。 （2）我国科学家用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含 CH4、 C3H6、C4H8 等副产物，反应过程如图。 催化剂中添加 Na、K、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性， 在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得 CO2 转化率和各产物的 物 质的量分数如下表。 ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在 Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加 助剂效果最好； ②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 。 （3）电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。 电 解 CO2 制 HCOOH 的原理如右图所示。 ①写出阴极 CO2 还原为 HCOO− 的电极反 应 式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液 浓度降低，其原因是 。 CO2 转化率 （%） 42.5 27.2 9.8 各产物在所有产物中的占比（%）助剂 C2H4 35.9 75.6 80.7 C3H6 39.6 22.8 12.5 其他 24.5 1.6 6.8 Na K Cu 高三化学试卷第 5 页（共 9 页） 高三化学试卷第 6 页（共 9 页）密 封 线 内 不 能 答 题 2 17.（11 分）近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 （1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中， 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系： ①据图像可知反应平衡常数 K（300℃） K（400℃），（填“>”或“”、“（1 分）；图像表明，进料浓度比相同时温度升高 HCl 的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，K 值越小。（2 分） ②21%（2 分） （2）CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) 或 CuCl(s)+ Cl2(g) = CuCl2(s) （2 分） （3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分） 11.2（2分） 2 3CO − 3HCO− 1 2 1 2 催化剂18. （12 分） （1）增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案（1 分 ） （2） CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O（2 分） （3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（生成 NO2 也给分） （2 分） （4）①SO42- 或(NH4)2SO4（1 分） ②> （2 分） ③加水稀释 （2 分） （5）过滤（1 分） （6）HNO3 具有强氧化性会把 CuCl 氧化 （1 分） 19. （11 分） （1）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （1 分）；盐酸抑制氯化铁水解（1 分） （2）Fe3+起始浓度小，水解出的 Fe(OH)3 少（2 分） （3）① 足量盐酸和 BaCl2 溶液 （2 分） ② 蓝色沉淀（1 分） （4）2Fe3+ + SO32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+（2 分） （5）生成红色配合物的反应速率快（1 分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在 O2 的作用下，橙色的 HOFeOSO2 浓度下降，平衡 不断正向 移动，有浅绿色的 Fe2+生成（1 分）