2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷化学（二）（Word版带答案）

2020 届百校联考高考百日冲刺金卷 全国 II 卷·化学(二) 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Pb207 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.下列对有关事实分析不正确的是 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向 Ba(AlO2)2 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ B.泡沫灭火器中 Al(SO4)3 和 NaHCO3 溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ C.以铜为电极，电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ D.向 Cu(OH)2 浊液中滴加饱和 FeCl3 溶液产生红褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋ Fe(OH)3＋Cu2＋ 9.大环多醚称为冠醚。二苯并－18－冠－6 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A.该有机物的分子式为 C20H24O6 B.该有机物中所有原子不可能共平面 ===电解 C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) D.1 mol 该有机物的苯环最多可与 6 mol H2 发生加成反应(不考虑开环加成) 10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是 11.R、X、Y、Z 为短周期主族元素，X 和 Y 组成淡黄色粉末甲；Y 和 R 组成一种无色无味气 体乙且能使澄清石灰水变浑浊，甲＋乙→白色粉末＋单质；Z 的最外层电子数是电子层数的 2 倍。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：R>Y>Z B.由 X、Y 和 Z 三种元素组成的化合物只有 2 种 C.Z 的氧化物对应的水化物一定是强电解质 D.由 R、X 和 Y 组成的化合物能促进水的电离 12.全固态锂离子电池，放电时电池反应为 2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，装置如图所示。下列说法 不正确的是： A.放电时，化学能只转化为电能 B.放电时，X 极的反应式为 MgH2＋2e－＝Mg＋2H－ C.充电时，Li＋向 Y 极迁移 D.充电时，理论上转移 0.2NA 个电子 Y 极增重 1.4g 13.常温下，有体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HX 溶液和 HY 溶液，分别向其中 滴加相同浓度的 NaOH 溶液，混合溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正 确的是A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液 B.V＝20.00 mL 时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－) C.pH＝7 时，两种溶液中 c(X－)＝c(Y－) D.若 HX 溶液起始 pH＝3，则常温下 HX 的 Ka≈1.0×10－5 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法 制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。 已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。 ②几种有机物的部分性质如表所示： 实验步骤： ①取 20 mL 乙醛装于烧瓶，加入 2 g Cu(NO3)2 粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加 2 mol·L－1 硝 酸至乙醛完全反应为止； ②提纯产品，最终得到 10.0 mL 产品。 请回答下列问题：(1)盛装硝酸的仪器名称是 。 (2)实验中，观察到装置 B 中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为 。 (3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是 ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完 成的标志是 。 (4)分离提纯产品，宜选择下列装置 (填字母)。 (5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为 (填字母)。 a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6% (6)实验室可用酸性 KMnO4 溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4 －＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取 V mL 产品，加蒸馏水稀释至 250 mL，量取 25.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶，滴加 5.00 mL 稀硫酸，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液， 三次平行实验消耗 KMnO4 溶液体积如下： 滴定终点的标志是 ；该产品纯度为 g·mL－1(用含 V 和 c 的代数式表 示)。 27.(14 分)某小组利用含铅废料(主要含 PbO、PbSO4 和 PbO2)制备化工产品(PbSO4·3PbO·H 2O) 的工艺流程如下 已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。 请回答下列问题： (1)“转化”时，加入 Na2CO3 的目的是将 PbSO4 转化成 PbCO3，其转化原理是 。PbO2 转化为 PbCO3 的离子方程式为 。 (2)该流程中可以循环利用的物质是 ，若其中残留过多 SO42－，循环利用可能出现的问题是 。 (3)一定浓度的硝酸溶解 PbCO3 和 PbO 时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所 示。当温度为 40℃，金属离子浸出率最高，其主要原因是 。 (4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的 PbO2 和 PbSO4 全部转化成 PbCO3， 且 PbO 未发生反应，“酸溶”时共收集到 5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到 121.2 g PbSO4。 ①原含铅废料中含 PbO 的物质的量为 。 ②“合成”时，加入 NaOH 的质量为 。 (5)工业上，电解 Pb(NO3)2 溶液制备活性电极材料 PbO2，其阳极的电极反应式为 。 28.(15 分)N2O 俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题： (1)锌与极稀硝酸反应可生成 N2O，该反应的化学方程式为 ，其中作氧化剂的硝酸 与参与反应的硝酸的物质的量之比为 。 (2)已知几种物质的相对能量如下： N2O(g)和 CO(g)反应生成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式为 。 若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (3)碘蒸气能催化 N2O 的分解，反应历程(步骤)如下： i.I2(g) 2I(g) ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g) ii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g) 实验表明，在反应过程 c(I)始终大于 c(IO)，由此推测，反应速率 ii iii(填“>”、“”、“”、“