2020届河北省高三化学全国1卷模拟试卷16（解析版）

- 1 - 2020 届河北省高三化学全国 1 卷模拟试卷 16（解析版） 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐 B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起， 乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化 学变化 解析　石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项 A 错误；鉴别 KNO3 和 Na2SO4， 利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃 为紫色，选项 B 正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项 C 错误；有新物质生成的变化是 化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项 D 错误。 答案　B 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，36 g18O2 中所含的中子数为 16NA B．4.6 g NO2 与 N2O4 的混合气体中所含氮原子数为 0.1NA C．100 mL pH＝2 的 CH3COOH 溶液中所含氢离子数小于 1.0×10－3NA D．标准状况下，2.24 L Cl2 与足量的 NaOH 稀溶液反应，转移电子数为 0.2NA 解析：选 B　A 项，18O 的中子数为 10，则 18O2 的中子数为 20,36 g 即 1 mol 18O2 所含中子 数为 20NA，错误；B 项，NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2，故 4.6 g 混合气体中含 0.1 mol N 原 子，正确；C 项，pH＝2 的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则 100 mL 该溶液中 含 H＋数目为 0.1 L×10－2 mol·L－1×NA mol－1＝1.0×10－3NA，错误；D 项，标准状况下 2.24 L Cl2 为 0.1 mol，由 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 可知，Cl2 完全反应时转移 0.1 mol 电子， 错误。 9.从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是(　　)- 2 - A．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2＋ 解析　A、由最终要得到的氯化铁及流程图知 b 是盐酸，错误；B、操作Ⅰ和操作Ⅱ是过 滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，故所用仪器有差异，错误；C、滤液 Z 中含有氯化亚铁，所以 c 为氯 气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。 答案　C 10.下列有关 (a)、 (b)、 (c)的说法正确的是(　　) A．a、b、c 都属于芳香族化合物 B．a、b、c 都能使溴水因化学反应褪色 C．由 a 生成 c 的反应是氧化反应 D．b、c 互为同分异构体 解析　芳香族化合物应含苯环，而这三种化合物均不含苯环，因此它们都不属于芳香族化 合物，A 项错误；a、c 含有碳碳双键，能使溴水褪色，b 不含碳碳双键，不能使溴水因化学反 应褪色，B 项错误；对比 a 和 c 的结构简式可知，a 与 H2O 发生加成反应生成 c，发生的不是 氧化反应，C 项错误；结合 b 和 c 的结构简式可知 b、c 分子式均为 C10H18O，但二者结构不同， 因此互为同分异构体，D 项正确。 答案　D 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的原子核内只有 1 个质子， Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 的单质在 常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Yc ， 则 a 、 b 、 c 三 点 NH ＋4 的 水 解 平 衡 常 数 Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故 D 正确。 二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生根据要求作答。 26．(2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要 成分为 Ni，含有一定量的 Al2O3、FeO、SiO2、CaO 等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10； ③当某物质浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1 时，视为完全沉淀。- 5 - 请回答下列问题： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________。 (2) 试 剂 a 是 一 种 绿 色 氧 化 剂 ， 写 出 “ 氧 化 ” 时 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______________________________________________________________。 (3)“调 pH”时 pH 的调控范围为______________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣 Ⅱ的生成：____________________________________________________。 (4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：_________________________________________， 证明 Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________， 当 Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F－)>________ mol·L－1(写出计算式即可)。 (5)操作 a 的内容是________________________________________________。 解析：(1)把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌速率等都可以 提高酸浸速率。 (2)试剂 a 是过氧化氢，故“氧化”时反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋ 2H2O。 (3)因为铁、铝是以氢氧化铁和氢氧化铝的形式沉淀下来的，并且不能使镍离子形成沉淀， 故 pH 范围为 5.0≤pH 1.46 × 10－10 1.0 × 10－5 mol·L－1。 (5)从溶液中分离出晶体需要进行过滤、洗涤、干燥。 答案：　(1)把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌速率等) (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)5.0≤pH