2020届广西柳州市高三毕业班4月模拟考试化学试题（解析版）

- 1 - 柳州市 2020 届高三毕业班 4 月模拟 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cr-52 7.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是( ) A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素 D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的 PM2. 5 固体颗粒 8.-种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是 。下列关于该有机物的说法正确的是( ) A.分子中所有碳原子可在同一平面上. B.该有机物的分子式是 C10H16O C.该有机物能发生加成和氧化反应 D.该有机物与 互为同分异构体 9. X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为 11, YZ 气体遇空气 变成红棕色,R 的原子半径是短周期中最大的,W 和 Z 同主族。下列说法错误的是( ) A.X、Y、Z 元素形成的化合物溶于水一定呈酸性 B.气态氢化物的稳定性:Z> W C.简单离子半径:W> R D. Z、R 形成的化合物中可能含有共价键 10.利用某分子筛作催化剂,NH3 可脱除废气中的 NO 和 NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图 2 所示，下列 说法正确的是( ) 下列说法正确的是( ) A.反应过程中 NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B..上述历程的总反应可以为:2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O C.X 是 HNO2,是还原产物 D. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 11.25 °C 时,用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定体积均 === 催化剂- 2 - 是 20mL、浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如图 3 所示: 下列说法正确的是( ) A.酸性强弱顺序是 HX> HY> HZ B.加入 10 mL NaOH 溶液时,HY 溶液中 c(Na+ )>c(Y -) C. pH=2 的 HZ 溶液加水稀释 10 倍,pH 为 3 D.加入 20 mL NaOH 溶液时,只有 HY 溶液达到滴定终点 12.下列操作能达到相应实验目的的是( ) 13.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案,装置如 图 4 所示:下列说法错误的是( ) A.反应过程中需要不断补充 Fe2+ B.阳极反应式是 2HCl- 2e- =Cl2+2H+ C.电路中转移 1 mol 电子,消耗标况下氧气 5.6 L D.电解总反应可看作是 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g) + 2H2O(g) 26. (15 分) 某高铬型钒渣含 Fe2O3 、Fe3O4 、SiO2 、Al2O3 、 V2O5、Cr2O3 等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如图 16 所示: 回答下列问题: (1)“焙烧”时 V2O5、Cr2O3 转化为 NaVO3 和 Na2 CrO4、SiO2、Al2O3 转化为________和_______。 (2)滤渣 1 中主要含______。 滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3,对应调 pH 应不低 于______。 (常温下,当溶液中离子浓度小于 1×10-4mol/L 时认为沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-8、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。 (3)“沉钒”时的离子方程式是_______________，NH4VO3 煅烧过程中的化学方程式是______。 (4)“还原”时溶液的 pH 在 2.5 左右,反应的离子方程式是______________。 (5)已知:25 °C 时,H2C2O4 的电离常数 Ka1=5.9×10-2,Ka2=6. 4×10-5,则 25° C 时,0.1 mol·L-1 NaHC2O4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________，向 0.1 mol· L-1H2C2O4 溶液中加入一定的 NaOH 固体，当溶液的 pH= 2.5 时，溶液中 c(C2O42- ) :c(H2C2O4)=_______.(保留两位有效数字)。 27.(14 分)某实验小组探究肉桂酸的制取:- 3 - I:主要试剂及物理性质 注意: 乙酸酐溶 于水发生水解反应 II :反应过程. 实验室制备肉桂酸的化学方程式为: III ：: 实验步骤 及流程 ①在 250 mL 三口烧瓶中(如图 17 甲)放入 3 ml(3. 15 g,0. 03 mol)新蒸馏过的苯甲醛.8 ml(8. 64g, 0. 084 mol) 新蒸馏过的乙酸酐,以及研细的 4.2 g 无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热 45min。由于反应中二氧化 碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。 ②反应完毕,在搅拌下向反应液中分批加入 20 mL 水,再慢慢加入碳酸钠中和反应液至 pH 等于 8。然后进行 水蒸气蒸馏(如图 17 乙),待三口烧瓶中的剩余液体冷却后,加入活性炭煮沸 10-15 min,进行趁热过滤,最终得 到产品,干燥,称量得固体 3.0 g。 IV:如图 17 所示装置: 回答下列问题: (1)合成时装置必须是干燥的,理由是______________________。反应完成后分批加人 20mL 水，目的是 _______________________________________。 (2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和,目的是_________________________。 (3)步骤②进行水蒸气蒸馏,除去的杂质是______，如何判断达到蒸馏终点__________。 (4)加入活性炭煮沸 10- 15 min,进行趁热过滤,将滤液冷却至室温,趁热过滤的目的是_______。 (5)若进一步提纯粗产品,应用的操作名称是______,该实验产品的产率约是_______。(保留小数点后一位) 28. (14 分) (1)氢气是一.种未来十分理想的能源。 镧镍合金是一种良好的储氢材料,在一定条件下通过如下反应实现储氢: LaNi3(s)+3H2(g) LaNi3H6(s) ∆H