辽宁省六校协作体2020届高三化学上学期期中试卷（附解析Word版）

2019——2020 学年度上学期省六校协作体高三期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 第Ⅰ卷 选择题（42 分） 选择题（1－12 题每题 2 分共 24 分，13－18 每题 3 分共 18 分，每题只有一个正确选项） 1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 K2CO3 B. 利用 CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 C. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大 【答案】C 【解析】 【详解】A、草木灰的主要成分是 K2CO3，用水溶解时碳酸根水解显碱性，故 A 正确； B、利用 CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳” 循环利用，减少二氧化碳排放，符合 节能减排的原则，故 B 正确； C、聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，含有 F 原子，属于卤代烃，故 C 错误； D、铅笔的主要成分是石墨与黏土，生产上常在石墨粉末中掺加黏土增加硬度，黏土含量越多， 铅笔硬度越大，故 D 正确； 故选 C； 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 C. 明矾易溶于水，可用作净水剂 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫可用来漂白是具有漂白性，与氧化性无关，故 A 错误； B、石英坩埚的主要成分为二氧化硅，能与烧碱、纯碱反应，故 B 错误； C、明矾作净水剂是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，与溶解性无关，故 C 错误； 的D、液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故 D 正确； 故选 D； 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B. 标准状况下，3.36LHF 和 3.36LNH3 所含的电子数、质子数均为 1.5NA C. 标准状况下，76g 3H2O2 中含有 6NA 共价键 D. 0.1mol•L-1MgCl2 溶液中含有的 Mg2+数目一定小于 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸与 MnO2 共热反应生成 1mol 氯气转移电子数 2NA 电子，与氯酸钾反应制取 1mol 氯气转移电子数 NA，故 A 错误； B、标准状况下，HF 为液态，不能用气体摩尔体积计算，故 B 错误； C、3H2O2 的摩尔质量为 38g/mol，1mol3H2O2 含有 3mol 共价键，所以 76g 3H2O2 中含有 6NA 共价 键，故 C 正确； D、没有具体溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故 D 错误； 故选 C； 【点睛】常见标况下不是气体的物质有：HF、H2O、SO3、酒精、苯等。 4.下列实验操作正确的是（ ） A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 做过硫升华实验的试管用酒精洗涤 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、Zn 可与加入的 CuSO4 溶液发生置换反应生成 Cu，Cu 与锌粒形成 Cu-Zn 原电池， 可以加快 Zn 与稀硫酸的反应速率，操作得当，故 A 正确； B、HCl 滴定 NaHCO3 达到终点时，溶液中的溶质为 NaCl 和一定量的 H2CO3，溶液显酸性，应选 用甲基橙作指示剂，该操作不当，故 B 错误； C、做过硫升华实验的试管用二硫化碳或者热的氢氧化钠溶液洗涤，故 C 错误； 为 5 3D、检验氨气用湿润的红色湿润试纸，若变蓝，则是氨气，故 D 错误； 故选 A； 5.某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( ) A. 该物质能发生加成反应、取代反应 B. 不能与 Br2 的 CCl4 溶液发生反应 C. 该物质中所有原子有可能在同一平面 D. 该化合物的分子式为 C18H17O2N2 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的 H 和羟基等能发生取代反 应，选项 A 正确；B、碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，选项 B 错误；C、该物 质中有两个亚甲基，即有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，选项 C 错误； D、该化合物的分子式为 C18H16O2N2，选项 D 错误。答案选 A。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A. H2SO4（稀） SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3 B. NH3 NO NO2 HNO3 C. Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 D. Al NaAlO2 AlCl3 溶液 无水 AlCl3 【答案】B 【解析】 解：A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生 成（NH4）2SO3，故 A 错误； B．氨气在催化作用下可被氧化生成 NO，NO 被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转 化关系正确，故 B 正确； C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故 C 错误；D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水 AlCl3，应在浓盐酸作用下 加热，故 D 错误． 故选 B． 【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的 性质以及反应条件，难度不大． 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1 mol·L-1CaCl2 溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－ B. 由水电离出的 c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－ C. 澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－ D. 使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙离子在碱性时溶解度较小，故不能与氢氧根大量共存，故 A 正确； B、由水电离出的 c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液可酸可碱，碱性时，不能与 Mg2+、HCO3－大量共 存，酸性时不能与 HCO3－大量共存，故 B 错误； C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反应，可以大量共存，故 C 正确； D、使甲基橙变红的溶液显酸性， 不能与 CH3COO－大量共存，故 D 错误； 故选 C； 【点睛】虽然在写离子反应方程式时，澄清石灰水需要拆分，但是氢氧化钙微溶于水，所以 钙离子不能与氢氧根大量共存。 8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2+ B 向 KMnO4 酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与 NH3·H2O 能大量共存 D 向 10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中 滴入 2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4 溶液， 开始有白色沉淀生成； 后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) HCl，故 C 错误； D、XZW 为 NaClO，NaClO 与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯 化钠和水，故 D 正确； 故选 D。 11.已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用 0.1mol·L－1NaOH 溶液 滴定 20mL0.1mol·L－1H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的 是（ ）A. a 点所得溶液中：2c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.1 mol/L B. b 点所得溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3) C. c 点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3-) D. d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(SO32-) 【答案】C 【解析】 【详解】A、a 点溶液 pH=1.85，即 pH=pKa1，所以溶液中 c(H2SO3)=c(HSO3-)，根据物料守恒： c(SO32-)+( HSO3-)+c(H2SO3)= ，由于 c(H2SO3)= c(HSO3-)，所以 2c(HSO3-)＋ c(SO32-)= ，故 A 错误； B，b 点加入 KOH 溶液的体积为 20mL，恰好反应生成 NaHSO3，根据质子守恒：c(H+) + c(H2SO3)= c(SO32-)+c(OH-)，故 B 错误； C、c 点溶液 pH= 7.19， 即 pH= pKa2，所以溶液中 c(HSO3-)= c(SO32-)，溶液为碱性，溶液中 c(H+) 3 c(HSO3-)，故 C 正确； D、d 点加入 NaOH 溶液体积为 40mL，恰好反应生成 Na2SO3，Na2SO3 水解，水解是微弱的，故 c(SO32-)>c(OH－) ，故 D 错误； 答案选 C。 12.把 8.0g 铁粉投入 40mL 某 HNO3 溶液中，充分反应后剩余固体 2.4g，产生 NO2 和 NO 的混合 气体 0.12mol。若不考虑 N2O4 的存在，则原 HNO3 溶液的物质的量浓度（ ） A. 6.0mol·L-1 B. 7.0mol·L -1 C. 8.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1 【答案】C 【解析】 0.1 20 mol / L20 V × + 0.1 20 mol / L20 V × +【分析】 把 8g 纯铁粉投入到某 HNO3 溶液中，充分反应后剩余固体 2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完 全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据 Fe 元素守 恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成 NO 和 NO2，根据 N 元素守恒可知 n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2)，据此解答。 【详解】把 8g 纯铁粉投入到某 HNO3 溶液中，充分反应后剩余固体 2.4g，说明生成硝酸亚铁， 硝酸完全反应，参加反应的 Fe 的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量 ， 故 n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚 铁,起氧化剂作用的硝酸生成 NO 和 NO2，根据 N 元素守恒可知 n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol ， 所 以 原 HNO3 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 =8.0 mol/L。 故选 C； 13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O B. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O C. 将 2 mol Cl2 通入含 1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 D. 将等体积的 3.5mol/L 的 HCl 溶液，逐滴加入到 1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：6AlO2-＋21H＋ =5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应,离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书 写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2+ + 2HCO3-+2OH- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O，故 A 错误； B、碱性溶液不能生成 H+，故 B 错误； C、将 2molCl2 通入到含 1molFeI2 的溶液中氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中 离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- + 2I2，故 C 错误； D、1mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合, 设溶液体积为 1L，溶液 中含有 1mol 偏铝酸根离子、2.5mol 氢离子, 1mol 偏铝酸根离子转化成 1mol 氢氧化铝沉淀消 5.6 0.1mol56g / mol g = 0.32mol 0.04L耗 1mol 氢离子，剩余的 1.5mol 氢离子能够溶解 0.5mol 氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和 铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为： 6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O，故 D 正确； 故选 D； 14.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、 、 、 、Na+、Mg2+、 Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验（必要时可加 热），下列说法不正确的是 A. 气体 A 可能是 CO2 或 SO2 B. 溶液 X 中一定存在 C. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 Na+ D. 向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 溶液与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，则一定不含 Fe3+，且产生的白色沉淀与足量盐酸反应，沉 淀部分溶解且产生气体，则白色沉淀一定有 BaSO4，一定存在 SO42-、HCO3-或 SO32-中的至少一 种，气体为 CO2 或 SO2：①若气体 A 是 CO2，则溶液中一定存在 SO42-、HCO3-，可能还含有 Cl-、 Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一种)；②若气体 A 是 SO2，则溶液中一定存在 SO42-、SO32-，由于 SO32-和 Mg2+不共存，则溶液中一定存在 SO42-、SO32-、Na+，可能还含有 Cl-，一定不存在 Mg2+、 HCO3-；③若气体 A 是 CO2、SO2 的混合气体，则溶液中一定存在 SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可 能还含有 Cl-，一定不存在 Mg2+，据此分析解答。 【详解】溶液与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，则一定不含 Fe3+，且产生的白色沉淀与足量盐酸 反应，沉淀部分溶解且产生气体，则白色沉淀一定有 BaSO4，一定存在 SO42-、HCO3-或 SO32-中 的至少一种，气体为 CO2 或 SO2：①若气体 A 是 CO2，则溶液中一定存在 SO42-、HCO3-，可能还 含有 Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一种)；②若气体 A 是 SO2，则溶液中一定存在 SO42-、 2 4SO − 2 3SO − 3HCO− 2 4SO −SO32-，由于 SO32-和 Mg2+不共存，则溶液中一定存在 SO42-、SO32-、Na+，可能还含有 Cl-，一定 不存在 Mg2+、HCO3-；③若气体 A 是 CO2、SO2 的混合气体，则溶液中一定存在 SO42-、SO32-、 HCO3-、Na+，可能还含有 Cl-，一定不存在 Mg2+； A．溶液与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体， 则白色沉淀为 BaSO4、BaSO3 或 BaCO3 的混合物，气体为 CO2 或 SO2，故 A 正确； B．溶液与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，白色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解，则白色沉 淀一定含有 BaSO4，即溶液 X 中一定存在 SO42-，故 B 正确； C．溶液与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，则一定不含 Fe3+，若溶液由 SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或 Cl-构成，则仍与实验现象吻合，所以 Mg2+可能含有，故 C 错误； D．由上述分析可知，溶液中可能含有 Cl-，所以向溶液 1(无 SO42-)加入硝酸酸化的硝酸银溶 液可能生成 AgCl 白色沉淀，故 D 正确； 故答案为 C。 15.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 【答案】D 【解析】 【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气， 而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3 种），然后用羟基取代这些同分异构 体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有 8 种，故这样的醇共有 8 种，D 正确， 选 D。 16.如图为 1molSO2Cl2（g）和 1molSCl2（g）反应生成 SOCl2（g）过程中的能量变化示意图， 已知 E1=xkJ•mol﹣1、E2=ykJ•mol﹣1 ， 下列有关说法中正确的是（ ） A. 反应的活化能等于 ykJ•mol﹣1 B 若对反应体系加热，△H 不变 C. 若在反应体系中加入催化剂，E1 不变 .D. 1 molSO2Cl2（g）和 1molSCl2（l）反应生成 SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣1 【答案】B 【解析】 【分析】 催化剂能降低反应的活化能，所以 E1 变小，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总 和之差，即△H=E1-E2，据此解答。 【详解】催化剂能降低反应的活化能，所以 E1 变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热， 所以△H 不变，即△H=E1-E2。 A、由图可知，反应的活化能等于 E1=xkJ.mol-1，故 A 错误； B、对于一个特定的反应，△H 不变，故 B 正确； C、若在反应体系中加入催化剂，E1 变小，故 C 错误； D、1 molSO2Cl2（g）和 1molSCl2（g）反应生成 SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣1，故 D 错 误； 故选 B； 【点睛】计算△H 时注意物质的状态，状态不同，则△H 也不相同。 17.已知 298 K 时，Ksp(NiS)＝1.0×10−21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10−7；p(Ni)＝－lgc(Ni2+)，p(B) ＝－lgc(S2−)或－lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下 NiCO3 的溶解度大于 NiS 的溶解度 B. 向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 C. 对于曲线Ⅰ，在 b 点加热，b 点向 c 点移动 D. P 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32— 【答案】C 【解析】 A，常温下 Ksp（NiS） Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3 属于同种类型，常温下 NiCO3 的溶解度大于 NiS，A 项正确；B，Ksp（NiS） Ksp（NiCO3），则曲线 I 代表 NiS，曲线 II 代表 NiCO3，在 d < ”，“ (6). +Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+6H2O (7). (8). 8 (9). 或 【解析】 【分析】 A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，所以氧元素的个数为 ，即 的 的 58 0.276 116 × =A 中含有一个氧原子，剩下为 C、H 元素，根据相对分子质量关系得出分子式为 C2H6O，又因为 核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以 A 的结构简为 。根据已知②推出 B 的结构为 。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故 C 的结构为 ；烯烃和溴单 质发生加成反应生成卤代烃，故 D 的结构为 。D 在氢氧化钠水溶液加热条件下 发生水解生成 E，故 E 的结构为 。 在催化剂和 氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故 F 的结构为 。全在新制氢氧化铜溶 液中加热并酸化生成羧酸，故 G 的结构为 。G 和 E 发生缩聚生成 H。 【详解】(1)、由分析可知 A 的结构为 ，G 中官能团名称为羧基； (2)、由 B 生成 C 的化学方程式为 +H2O； (3)、B 的结构为 ，根据系统命名法规则，B 的名称为 2-甲基-2-丙醇； (4)、化合物 E 的结构为 ，相对分子质量大于 2-甲基丙醇，所以熔沸点更 高，故答案为>； (5)、F 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为： +Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+6H2O； (6)、H 由 G、E 发缩聚形成，故化学式为： ；(7)、 分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒 双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 3∶2。满足要求的结构有： 、 、 、 、 、 、 、 。故答案为：8； 、 。