无锡市普通高中 2019 年秋学期高三期中调研考试卷
化 学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
Ⅰ卷 选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意
1.2019 年 4 月 22 日是第 50 个“世界地球日”,我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球,守护
自然资源”。下列行为符合这一活动主题的是
A. 推进垃圾分类处理 B. 将秸秆就地焚烧
C. 加快开采化石燃料 D. 使用含磷洗涤剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 推进垃圾分类处理,将垃圾有效利用,减少资源浪费,减少污染物的形成,A 正
确;
B. 将秸秆就地焚烧,产生的固体污染物会对大气、水资源等造成不良影响,B 错误;
C.化石燃料是不可再生能源,加快开采化石燃料,会减少地球资源,同时产生大量污染物,C
错误;
D. 使用含磷洗涤剂,会使水体富营养化,严重污染水资源,D 错误。
故选 A。
2.实验室可利用 NH4++OH- NH3↑+H2O 这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用
语正确的是
A. 氧原子的结构示意图: B. 中子数为 8 的氮原子:87N
C. 氨分子的结构式: D. OH-的电子式:
【答案】C
【解析】
【详解】A. 是氧离子的结构示意图,A 错误;
Δ
..
..
:O:HB. 中子数为 8 的氮原子应表示为 ,B 错误;
C. 氨分子的结构式为 ,C 正确;
D. OH-的电子式为 ,D 错误。
故选 C。
3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
B. 氧化铝熔点高,可用作耐高温材料
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性,可用于净水
D. 小苏打能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓硫酸用作干燥剂,表现的性质是吸水性,A 错误;
B. 氧化铝熔点高,可用作耐高温材料,B 正确;
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性,可用于净水,C 正确;
D. 小苏打能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,D 正确。
故选 A。
【点睛】气体的干燥,晶体中结晶水的去除,都可利用浓硫酸,此时浓硫酸表现吸水性;从
有机物中脱掉相当于水组成的 H、O 元素,浓硫酸表现脱水性;金属的钝化、浓硫酸与铜等不
活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应,表现出强氧化性。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L−1 的 FeCl2 溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3-
B. 0.1 mol·L−1 的 HCl 溶液中:Na+、K+、SO42-、CH3COO-
C. 0.1 mol·L−1 的 K2CO3 溶液中:Na+、Ca2+、AlO2-、OH-
D. 0.1 mol·L−1 的 NaOH 溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A. H+、NO3-能将 Fe2+氧化为 Fe3+,离子间不能大量共存,A 错误;
B. CH3COO-能与 H+反应,生成弱电解质 CH3COOH,离子间不能大量共存,B 错误;
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7 NC. Ca2+与 CO32-会发生反应生成 CaCO3 沉淀,离子间不能大量共存,C 错误;
D. K+、Ba2+、Cl-、NO3- 碱性环境中能稳定存在,离子间不反应,D 正确。
故选 D。
【点睛】简单来说,离子能共存,就是离子间不发生反应。离子反应包括离子间直接反应,
生成沉淀、气体或弱电解质,也可以是离子间发生成分的互换反应,如 HSO3-与 CO32-能发生反
应,生成 SO32-和 HCO3-。离子间发生氧化还原反应,也不能大量共存。如在酸性条件下,NO3-
能表现出强氧化性,与 Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。离子的颜色,也可能是命题人设置
的限制条件。
5.下列有关实验装置的说法中正确的是
A. 装置可用于实验室制 Cl2
B. 装置可用于除去 CO2 气体中的 HCl 气体
C. 装置可用于完成“喷泉”实验
D. 装置可用于测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
【答案】C
【解析】
在【详解】A. 装置不可用于实验室制 Cl2,因为此装置中没有加热仪器,A
错误;
B. 装置不可用于除去 CO2 气体中的 HCl 气体,因为 Na2CO3 既能吸收 HCl,又
能吸收 CO2,B 错误;
C. 虽然 NaCl 的存在不能为 NH3 在水中的溶解提供帮助,但 NH3 极易溶于水,此
装置可完成 NH3 的“喷泉”实验,C 正确;
D. Cu 与浓硝酸反应产生气体为 NO2,能与水反应,所以此装置不可用于测量 Cu
与浓硝酸反应产生的气体,D 错误。
故选 C。
6.下列叙述正确的是
A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,蛋白质会发生变性
B. 不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值
C. 在蒸发皿中加热 AlCl3 溶液能得到无水 AlCl3 固体
D. 在海水中,为了防止船体腐蚀,在铁壳上镶嵌铜块
【答案】B
【解析】
【详解】A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,蛋白质会发生盐析而不是变性,A 错误;
B. 因为氯水具有漂白性,它能使 pH 试纸先变红后褪色,所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH,B 正确;
C. 因为 AlCl3 是挥发性酸的弱碱盐,蒸干灼烧过程中会水解、分解,最终生成 Al2O3,所以在
蒸发皿中加热 AlCl3 溶液得不到无水 AlCl3 固体,C 错误;
D. 在海水中,为了防止船体腐蚀,在铁壳上镶嵌锌块,若镶嵌铜块,将加速船体的腐蚀,D
错误。
故选 B。
【点睛】若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐,可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,以获
得带有结晶水的盐的晶体。然后在该盐对应酸的气流中加热,以去除结晶水,从而获得无水
盐。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
B. 向醋酸溶液中加入碳酸钙粉末:2H+ + CaCO3= Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. 酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2= 2I2+2H2O
D. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 因为 Al(OH)3 不溶于氨水,所以,向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终产物为
Al(OH)3 和 NH4+,A 错误;
B. 因为醋酸是弱酸,所以不能拆成离子的形式,B 错误;
C. 酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2= 2I2+2H2O,C 正确;
D. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液,生成的 CO32-将与溶液中的 Ca2+反应,生成 CaCO3
沉淀,D 错误。
故选 C。
【点睛】Al(OH)3 虽然是两性氢氧化物,若要显碱性,能溶于强酸和弱酸中的醋酸、氢氟酸、
磷酸等,但它不溶于更弱的酸(如碳酸);若要显酸性,能溶于强碱,但不能溶于弱碱(如氨
水)。所以,在书写方程式时,遇到过量的情况,一定要清楚 Al(OH)3 是否会溶解。
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、Y、Z 三种原子的最外层电子数之和与 W
原子的最外层电子数相等,X 的最低负价为-4。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. Y 的最高价氧化物的水化物碱性比 Z 的弱C. W 的氧化物的水化物酸性一定比 X 的强
D. W 与 Z 形成的化合物 ZW2 中既含有离子键又含有共价键
【答案】A
【解析】
【分析】
X 的最低负价为-4,则其为碳;X、Y、Z 三种原子的最外层电子数之和与 W 原子的最外层电
子数相等,则 Y、Z 的最外层电子数之和为 3,W 的最外层电子数为 7。从而得出 X、Y、Z、W
分别为 C、Na、Mg、Cl。
【详解】A. 同周期元素,从左往右,原子半径依次减小,所以原子半径:r(Na)>r(Mg)>
r(Cl),A 正确;
B. 同周期元素,从左往右,金属性依次减弱,所以 Na 的最高价氧化物的水化物碱性比 Mg 的
强,B 错误;
C. 虽然 Cl 的非金属性比 C 强,但 W 的氧化物的水化物若为 HClO,则酸性比 H2CO3 的弱,C 错
误;
D. W 与 Z 形成的化合物 MgCl2 中,只含有离子键不含有共价键,D 错误。
故选 A。
【点睛】此题中有形的信息很少,我们只能推出 X 的最外层电子数为 4,它可能是 C,也可能
是 Si。所以我们需要使用周期表这个无形的信息。若 X 为 Si,因为主族元素的最外层电子数
不超过 7,无法满足“X、Y、Z 三种原子的最外层电子数之和与 W 原子的最外层电子数相等”
这一限制条件,所以 X 只能是 C。Y、Z 不可能是同主族元素,也就是最外层电子数不可能都
为 1,但又必须满足二者的最外层电子数之不大于 3(W 的最外层电子最多为 7),所以 Y 的最
外层电子数为 1,Z 的最外层电子数为 2,W 的最外层电子数为 7,从而确定 Y、Z、W 分别为
Na、Mg、Cl。
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)
B. SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)
C. SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)
D. Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)
→通电 2O (g)
Δ
→
C(s)
Δ
→ HCl(aq)
Δ
→
→氨水 2 4H SO (aq)→
Δ→ 2H O(l)→【答案】C
【解析】
【详解】A. NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s),电解熔融的氯化钠得到金属钠,
前一转化不能实现,A 错误;
B. SiO2(s) Si(s) SiCl4(l),硅与氯气高温下反应,后一转化不能实现,
B 错误;
C. SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq),两转化都能实现,C 正确;
D. Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s),氧化铜不溶于水,与水不反应,后
一转化不能实现,D 错误。
故选 C。
10.下列说法正确的是
A. 1 mol N2 与 4 mol H2 混合充分反应,则反应中转移的电子数目为 6 mol
B. 反应 2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行,则该反应的 ΔH>0
C. 向 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中 减小
D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol−1,若将含 0.5 mol H2SO4 的浓
硫酸与 1 L 1.0 mol·L−1 的 NaOH 溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为 N2 与 H2 的反应为可逆反应,所以 1 mol N2 与 4 mol H2 混合充分反应,实际参
加反应的 N2 物质的量小于 1mol,则反应中转移的电子数目小于 6 mol,A 错误;
B.反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,因为 ΔS硅酸
D
向盛有 5 mL 0.1 mol·L−1AgNO3 溶液的试管中
滴入几滴等浓度的 NaCl 溶液,产生白色沉淀,
继续滴加几滴 NaI 溶液,有黄色沉淀产生
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X,出现白色沉淀, 气体 X 可能具有强氧化性,
也可能具有碱性,A 错误;
B.某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,无现象,说明溶液中不含有 SO42-、SO32-;再滴加
AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定含有 Cl-,B 正确;
C.向 Na2CO3 溶液中加入盐酸,将产生的气体 CO2 直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀,
因为没有去除 CO2 气体中混有的 HCl,所以不能肯定是 CO2 与硅酸钠溶液的反应,也就不能得
出结论“酸性:盐酸>碳酸>硅酸”,C 错误;
D.向盛有 5 mL 0.1 mol·L−1AgNO3 溶液的试管中滴入几滴等浓度的 NaCl 溶液,产生白色沉淀,
继续滴加几滴 NaI 溶液,有黄色沉淀产生,不能肯定 I-是与 AgCl 发生的反应,也就不能得出
结论“Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)”,D 错误。
故选 B。
13.下列图示与对应的叙述相符的是A. 表示在相同的密闭容器中,反应 A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下
C 的体积分数随时间的变化情况,则该反应的 ΔH>0
B. 表示 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX
溶液的滴定曲线,则 HX 可能为醋酸
C. 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 T1 ℃时 A、B 的饱和溶液
分别升温至 T2 ℃,则溶质的质量分数:w(A)>w(B)
D. 表示 25 ℃时,分别加水稀释体积均为 100 mL pH=2 的 CH3COOH 溶液
和 HX 溶液,则 25 ℃时电离平衡常数:Ka(HX)T1;温度低,C 的体积分数大,说
明降温平衡正向移动,正反应为放热反应,则该反应的 ΔH c(H+)>c(OH-)
B. pH=8 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液:c(Na+)﹣c(CH3COO-) =9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L−1CH3COOH 溶液和 0.2 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO
-)+3c(CH3COOH)
D. 0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合:c(CH3COOH)+
2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中,电离方程式为:CH3COOH CH3COO-+H+、H2O
H++OH-,溶液中的 H+有两个来源,显然,c(H+)> c(CH3COO-),A 错误;
B. CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液,pH=8,说明以 CH3COO-的水解为主,溶液中发生的反应为:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-、H2O H++OH-,c(Na+)﹣c(CH3COO-) = c(OH-)- c(H+)=9.9×10-7
mol·L-1,B 正确;
C. 0.1 mol·L−1CH3COOH 溶液和 0.2 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合:
2c(Na+)=0.2mol·L-1,3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=3(0.05mol·L−1+0.1
mol·L-1)=0.45mol·L-1,显然 2c(Na+)≠ 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH),C 错误;
D. 0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合,发生反应,所得溶液中
c(CH3COOH)= 0.05mol·L−1,c(CH3COO-)= 0.05mol·L−1;反应后 溶液中存在下列平衡:
CH3COOH CH3COO-+H+、H2O H++OH-,c(CH3COO-)-(CH3COOH)= 2[c(H+)=c(OH-)],从而得出:
c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D 正确;
故选 BD。
15.T ℃时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经
过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
的A. 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化
率小于 80%
C. T ℃时,该反应的化学平衡常数 K=0.025
D. 相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2,反应达到
平衡前 v 正>v 逆
【答案】CD
【解析】
【 详 解 】 A . 从 图 中 提 取 如 下 信 息 : 50 s 时 ,n(PCl3)=0.16mol ,c(PCl3)=0.08mol/L ,
v(PCl3)= =0.0016mol·L-1·s-1,A 错误;
B. PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
起始量 0.5mol/L 0 0
变化量 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
平衡量 0.4mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
α(PCl5)= ;相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl3 和
1.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率为 80%。相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol
PCl3 和 1.0 mol Cl2,则相当于原平衡体系加压,使气体体积变为原来的一半,平衡逆向移动,
达到平衡时,PCl3 的转化率大于 80%,B 错误;
C. T ℃时,该反应的化学平衡常数 K= =0.025,C 正确;
D. 相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2,浓度商 Q=
=0.02