福建省2020届高三化学上学期期中试卷（附解析Word版）

2019～2020 学年度上学期学段考高三化学试卷 （满分：100 分；考试时间：120 分钟） 注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，写在试卷和草稿纸上的答案一律无效。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Fe~56 Cu~64 第Ⅰ卷（选择题 共 46 分） 一、选择题（共 23 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分,共 46 分） 1.下列化学用语中，正确的是（ ） A. 镁原子的结构示意图为 B. Na2O2 的电子式为 C. 生石灰的分子式为 CaO D. 1H218O 摩尔质量为 20 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、镁原子的核外电子总为 12，有三个电子层，最外层有 2 个电子，镁原子的结 构示意图为 ，故 A 错误； B 项、Na2O2 为离子化合物，电子式为 ，故 B 正确； C 项、CaO 是由钙离子和氧离子组成的离子化合物，不存在分子，其化学式为 CaO，故 C 错误； D 项、1H218O 摩尔质量为 20g/mol，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】本题考查了常见化学用语的判断注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、离子 化合物与共价化合物的电子式的表示方法是解答关键。 2.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( ) A. Na2O2、Al2O3、Fe2O3 都是碱性氧化物 B. 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物 C. CH3COOH、NH3·H2O、HClO 都是弱电解质 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 【答案】C 【解析】 【分析】A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物； B、混合物中至少含有两种物质； C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质； D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。 【详解】A、Fe2O3 是碱性氧化物，Al2O3 是两性氧化物，Na2O2 是过氧化物，故 A 错误； B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾（FeSO4•7H2O）为纯净物，故 B 错误； C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO 在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故 C 正确； D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故 D 错误； 故答案选 C。 【点睛】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关 键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别。 3.下列叙述不正确的是 A. 苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存 B. 用红色石蕊试纸检测 NH3 时，需先用蒸馏水润湿 C. 碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解 D. 乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 【答案】C 【解析】 【详解】A.苯是有机物，可与橡胶作用而腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存苯，故 A 正确； B.NH3 遇湿润的红色石蕊试纸使试纸变蓝色，干燥试纸不能变色，故 B 正确； C.碳酸氢钠在加热条件下可以分解生成碳酸钠，而碳酸钠不会分解，故 C 错误； D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但乙酸可与碳酸钠反应，最后通过分液可除去乙酸，故 D 正确， 故选 C。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4NA 个氧原子 B. 1 mol Cl2 溶于水,溶液中 Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于 2NA C. 2.24 L(标准状况)D2 中含有 0.2NA 个中子 D. 25 ℃时 Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下 CaSO4 饱和溶液中含有 3×10-3NA 个 Ca2+【答案】D 【解析】 【详解】A. 在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在 100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中， 含有的乙醇的质量为 46g，物质的量为 1mol，则含 1mol 氧原子；水的质量为 54g，物质的量 为 3mol，则含 3mol 氧原子，故共含 4mol 氧原子即 4NA 个，故 A 正确； B. 氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中的 HClO、 Cl−、ClO−粒子数之和小于 2NA，故 B 正确； C. 2.24 L(标准状况)D2 物质的量为 0.1mol，每个 D2 分子中含有 2 个中子，所以含有 0.2NA 个中子，故 C 正确； D. 溶液体积未知，不能确定钙离子数目，故 D 错误， 故选 D。 5.温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满 O2 气体，乙中充满 O2 和 O3 的混合气体，下列说法正确的是 A. 两容器中气体的质量相等 B. 两容器中气体的分子数目相等 C. 两容器中气体的氧原子数目相等 D. 两容器中气体的密度相等 【答案】B 【解析】 【分析】 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的 O2、O2 和 O3，其物质的量相等。 【详解】A.根据 m=nM 知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质 量不等，所以其质量不等，故 A 错误； B.根据 N=nNA 知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以 B 是正确的； C..物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等， 故 C 错误； D.根据 =M/Vm 知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等， 所以其密度不等，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的 O2、O3，其物质的量相等，根据 N=nNA、m=nM、 =M/Vm 结合分子构成分析解答。 6.某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下 ρ ρ列对该溶液的叙述中，不正确的是 A. 该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 B. 该温度高于 25℃ C. 加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离 D. 该溶液中由水电离出来的 H+浓度是 1.0×10－10mol/L 【答案】A 【解析】 A、PH 为 12 的 NaOH 的浓度时 1mol·L－1，而硫酸氢钠溶液的 H＋浓度时 0.01mol·L－1,等体积 混合，碱多了故 A 错误；B、25℃时 Ka=10-14，本题 Ka=10-6*10-6=10-12，水电离吸热，升高温 度，K 变大，该温度高于 25℃，故 B 正确；C、加入 NaHSO4 晶体，提高 H＋ 的浓度，抑制了水 的电离，故 C 正确。D、pH=6，水的离子积常数为 1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根 浓度的乘积，溶液的 pH 为 2，故由水电离出来的 c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故 D 正确；故 选 A。 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是 A. 2.3Na 与 O2 完全反应生成 3.6g 产物时失去电子数为 0.1NA B. 电解精炼铜时，当电路中转移 NA 个电子，阳极溶解 32g 铜 C. 标准状况下，11.2LSO3 中所含原子数为 2NA D. 5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0.2NA 【答案】A 【解析】 试题分析：A．2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一 定变为+1 价，故 0.1mol 钠失去 0.1mol 电子，故 A 正确；B．电解精炼铜时每转移 NA 个电子， 转移了 1mol 电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质 Fe、Zn 等，电解时杂质优先放电，所以阳 极溶解的铜小于 0.5mol，溶解的铜的质量小于 32g，故 B 错误；C．标准状况下， SO3 是固体， 不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 C 错误；D．5.6g 铁粉与稀硝酸反应，硝酸过量会 生成 Fe3+，如果硝酸适量还可能有 Fe2+和 Fe3+，失去的电子数为一定为 0.2NA，故 D 错误；答 案为 A。 【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的 各化学量与阿伏加德罗常数的关系及使用条件，特别是运用体积摩尔体积时一定要指明温度和压强且状态为气态，如选项 C 容易忽视 SO3 标准状态下的状态是固态，另外物质的组成结 构特点也是易错点，如选项 A 注意硫酸氢钠固体中含有的离子为硫酸氢根离子和钠离子。 8.常温下，把 0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合， 则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】 常温下，把 0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和 0.01 mol/L NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，且物质的量浓度相等，由于溶液等体积混合,所得混合溶液 的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的 2 倍,因此其浓度均为 0.005mol/L。醋酸的电离平 衡常数是 1×10－5 mol/L，则 CH3COO-的水解平衡常数是 。 【详解】A、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以 c(CH3COO-)＞c(Na+)，故 A 正确； B、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以 c(CH3COOH)c(OH－)，故 C 错误； D、由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的 2 倍,所以 浓度变为 ，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，故 D 错误。 9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） A. 澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+ B. 含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－ C. pH=11 的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－ D. 水电离产生的 c(H+)=1×10－14 mol·L－1 的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+ 【答案】A -14 -9 -5 10 =1010 1 2【解析】 【详解】A. 澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+相互之间不反应，可以大量共存，故 A 正确； B. [Al(OH4)]—与 HCO3－发生水解反应而不能大量共存，故 B 错误； C. pH=11 的溶液呈碱性，ClO－在碱性条件下也可以氧化 I－生成 I2，故 C 错误； D. 水电离产生的 c(H+)=1×10－14 mol·L－1 的溶液，水的电离受到抑制，则该溶液为碱或酸的 溶液，HCO3－与 H+、OH-都反应而不能大量共存，故 D 错误， 故选 A。 【点睛】MnO4－呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是无色溶液，此处是容易出错的 地方。 10.下列数据记录合理的是 A. 用托盘天平称取 5.85 g 食盐 B. 用 10 mL 量筒量取 8.36 mL 稀硫酸 C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 值为 5.5 D. 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液 19.10 mL 【答案】D 【解析】 【分析】 结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析 【详解】A.托盘天平精确度为 0.1g,用托盘天平不能称取 5.85g 食盐,故 A 项错误; B.量筒精确度为 0.1mL,用 10mL 量筒不能量取 8.36mL 稀硫酸,故 B 项错误; C.用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 值应为整数,故 C 项错误; D.滴定管的精确度为 0.01mL, 可以用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液 19.10 mL，故 D 项正确; 综上，本题选 D。 11.常温下，关于溶液 稀释下列说法正确的是 A. pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B. 将 1 L 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13 C. pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6 【答案】B 的【解析】 【分析】 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；先计算稀释后溶液 中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的 pH；先计算稀释后溶液中氢 离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子 浓度等于水电离出的氢离子浓度；酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。 【详解】如果醋酸是强电解质，则 pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH=5，实际上醋酸是弱 电解质，所以稀释后 pH＜5，A 错误；将 1 L 0.1mol•L-1 的 Ba（OH）2 溶液加水稀释为 2L，溶 液中 C（OH-）为 0.1mol/L，则 C（H+）=10-13mol/L，所以 pH=13，C 正确；将 pH=8 的 NaOH 溶 液加水稀释 100 倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的 pH＞7，D 错误。 故选 B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑 水的电离。 12.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是 A. 碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液 B. 盐酸和碳酸钠溶液 C. 明矾溶液与烧碱溶液 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钠溶液滴入到硫酸氢钠溶液中迅速产生气泡，硫酸氢钠溶液滴加到碳酸钠溶 液中，开始没有气泡，后来随着硫酸氢钠的滴入产生气泡，可鉴别，故 A 不选； B. 盐酸少量时无气体生成，盐酸过量时生成气体，可鉴别，故 B 不选； C. NaOH 少量生成沉淀，NaOH 过量沉淀溶解，可鉴别，故 C 不选； D. 改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故 D 选， 故选 D。 【点睛】滴加的顺序决定反应物量的问题，滴入的反应物是不足的，另一种物质是足量或是 过量，以此根据现象不同加以鉴别。 13.有一无色溶液，仅含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中 几种。为确 定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉 淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( ) 的A. 肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有 NH4+ B. 肯定有 Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有 MnO4- C. 肯定有 K＋、Al3＋、MnO4-，可能有 HCO3- D. 肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有 K＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 ①溶液是无色溶液判断一定不含 MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，只观察到白 色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有 Al3+、Mg2+；根据离子共存判断 一定不含有 HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵 根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含 NH4+； ②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生．判断一定无 SO42-；依据溶液 的电中性，溶液中的阴离子一定是 Cl-。 【详解】溶液是无色溶液判断一定不含 MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，只 观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有 Al3+、Mg2+，同时，根 据离子共存的条件可以判断一定不含有 HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱， 生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含 NH4+； ②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。判断一定无 SO42-；依据溶液 的电中性，溶液中的阴离子一定是 Cl-； 综上所述：溶液中一定含有 Al3+、Mg2+、Cl-，一定无 NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有 K+ 答案选 D。 【点睛】本题考查了离子检验的，反应现象的判断，离子共存的应用，主要是同种离子的性 质应用，无色溶液中不含 MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子，溶液中加入过氧化钠会产生氢氧化 钠且具有强氧化性，碱性条件下 Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生说明不含有 SO42-，根据离子检验进行判断。 14.下列化学用语或描述中，不正确的有 ①F－的结构示意图： ②氢氧根的电子式： ③HClO 的结构式：H—Cl—O④SO3 的水溶液能导电，说明 SO3 是电解质 ⑤NaHSO3 在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32- ⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化 A. 1 项 B. 2 项 C. 5 项 D. 6 项 【答案】C 【解析】 【详解】①F－ 结构示意图： ，故正确；② 为羟基的电子式，氢氧根的电子式 为： ，故不正确；③HClO 的结构式为：H—O—Cl，故不正确；④SO3 的水溶液能导电， 导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而 SO3 不电离，属于非电解质，故不正确；⑤NaHSO3 在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋HSO3-，故不正确；⑥同素异形体间的转化是化学变化， 同位素间的转化属于核反应，不属于化学变化，故不正确；综上，不正确的有②③④⑤⑥共 ５项，答案选 C。 15.SO2 是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中 的 SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是(　　) A. a 为正极，b 为负极 B. 生产过程中氢离子由右移向左 C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50% D. 负极反应式为 SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+ 【答案】D 【解析】 由图可知，此装置为原电池，且 a 极发生氧化反应，属于负极，b 极为正极，A 项错误；原电 池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B 项错误；负极区有硫酸生成，但同时水的量在 增加，则硫酸的质量分数不一定大于 50%，甚至还可能小于 50%，C 项错误；负极反应式为 SO2 ＋2H2O－2e－===SO ＋4H＋，D 项正确。 的16.下列离子方程式中，正确的是 A. NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O B. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O C. 向 Ba（OH）2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O D. 石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热反应生成碳酸钾、氨气和水，离子方程式为： NH4++ 2OH－+HCO3- NH3↑+ 2H2O+CO32-，故 A 错误； B.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故 B 错误； C. 向 Ba（OH）2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性，则反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离 子方程式为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故 C 错误； D. 石灰石与硝酸发生复分解反应，生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O，故 D 正确， 故选 D。 17.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以 CaSO4 的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的 CO 又 会发生反应 I 和反应 II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应 I 的速率(v1)大于反应 II 的速 率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 反应 I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1 反应 II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】【详解】反应Ⅰ为吸热反应，说明反应 I 生成物的能量比反应物的能量高，排除 B、C 选项； 反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应 I 的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大， 排除 D 选项，选项 A 正确； 故合理选项为 A。 18.下列实验操作及结论正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含 K+ B. 配制 0.lmol·L-lNaCl 溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高 C. 萃取碘水中 碘时，可以选择苯作为萃取剂 D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含 SO42- 【答案】C 【解析】 A，焰色反应呈黄色证明溶液中含 Na+，要证明是否含 K+必须透过蓝色钴玻璃观察，A 项错误； B，若缺少洗涤步骤，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B 项错误；C，萃取碘水中的碘 可选择苯、CCl4 等萃取剂，C 项正确；D，某无色溶液中滴加 BaCl2 产生白色沉淀，再加稀盐 酸沉淀不消失，原溶液中可能含 Ag+、SO42-等，D 项错误；答案选 C。 点睛：本题考查焰色反应、配制物质的量浓度溶液的误差分析、萃取剂的选择、SO42-的检验。 配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式 cB= ，由于操作不当 nB 偏大或 V（aq） 偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。萃取剂的选择必须满足三个条件：萃取剂与原溶剂互 不相溶（如苯难溶于水）、萃取剂与原溶液不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度（如 I2 在苯中溶解度远大于 I2 在水中溶解度）。检验 SO42-的方法：先向溶液中加 入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；HCl 和 BaCl2 的加入顺序不能颠 倒。 19.下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是 物质及其杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液 洗气 B NH4Cl(I2) 无 加热 C Cl2 (HCl) NaOH 溶液 洗气 的 Bn V aq（ ）D FeCl2（FeCl3） 过量 Fe 粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故 A 错误；B．加 热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故 B 错误；C．Cl2 和 HCl 均能被 NaOH 溶液 吸收，应用饱和食盐水来除 HCl，故 C 错误；D．Fe 能将 FeCl3 还原为 FeCl2，过量的铁粉通过 过滤除去，故 D 正确；故答案为 D。 【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B 项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加 热的方法分离碘和氯化铵。 20.常温时，将 a1mL b1mol • L-1HCl 加入到 a2mL b2mol•L-1 NH3•H2O 中，下列结论正确的是 A. 若混合液的 pH 7，则:b1< b2 C. 若 a1=a2,b1=b2,则混合溶液中:c(Cl-)= c(NH4+) D. 若混合后溶液 pH=7，则混合溶液中: c(Cl-) < c(NH4+) 【答案】B 【解析】 【详解】A. 若 a1b1=a2b2，则恰好完全反应，溶液为 NH4Cl 溶液，呈酸性，pH7，则氨水过量，则:b1< b2，故 B 正确； C.若a1=a2，b1=b2，则 a1b1=a2b2，恰好完全反应得到 NH4Cl 溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故 C 错误； D.根据电荷守恒得：c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+) + c(H+)， 若混合后溶液 pH=7，c(OH-)= c(H+)， 则混合溶液中 c(Cl-)= c(NH4+)，故 D 错误， 故选 B。 21. 下列说法中，正确的是 A. 25℃时，1L pH=3 的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 B. 在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2＋)将增大C. V1L pH=12 的 NaOH 溶液与 V2L pH=2 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1≤V2 D. 在 0.1mol·L－1NaHCO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na+和 CO32-的离子浓度均增 大 【答案】D 【解析】 试题分析：A、pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸和盐酸分别与镁反应，消耗 镁的质量与酸的物质的量成正比，等 pH、等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸， 所以醋酸消耗的镁质量大，故 A 错误；B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入含有钡离子或硫 酸根离子的物质抑制硫酸钡溶解，所以向硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大抑制硫 酸钡溶解，溶液中钡离子浓度减小，故 B 错误；C、pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 HA 溶液，氢 氧化钠中氢氧根离子浓度等于 HA 中氢离子浓度，如果 HA 为强酸，溶液呈中性，则二者体积 相等，如果 HA 为弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，混合溶液呈中性，则酸体积应该少些，故 C 错误；D、碳酸氢根离子存在电离平衡，加入和氢离子反应的物质促进碳酸氢根离子电离，所 以加入氢氧化钠后，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进碳酸氢根离子电离，则溶液 中碳酸根离子和钠离子浓度都增大，故 D 正确；故选 D。 考点：考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等相关知识。 22.下列各组中的比值等于 2∶1 的是 A. K2S 溶液中 c(K+)与 c(S2－)之比 B. pH 都为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度之比 C. 相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c(H+)之比 D. 室温时,将 pH＝5 的 H2SO4 溶液稀释 1000 倍,稀释后溶液中的 c(H+)与 c (SO42-)之比 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为 S2-会水解,导致数目减少,比值会大于 2：1,故 A 错误； B.两者都是强碱，NaOH 是一元碱 Ba(OH)2,是二元碱，pH 相同,所以 NaOH 的浓度是 Ba(OH)2 的 2 倍,故 B 正确； C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c(H+) 之比小于 2：1，故 C 错误； D.pH 为 5 的 H2SO 溶液中， c(H+)=10-5mol/L， c(SO42-)= C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀释 1000 倍后，c(H+)只能近似为：1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为： 1 2c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中 C(H+)与 c(SO42-)的比值近 20：1；故 D 错误； 本题答案为 B。 【点睛】在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中 pH 只能接近 7,不可能大于 7，无论 如何稀释碱溶液的 pH 只能接近 7，不可能小于 7。 23.亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中 可生成 ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用．已知 pOH=﹣lgc(OH﹣)，经测定 25℃时各组分含量随 pOH 变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温 度下，下列分析正确的是 A. HClO2 的电离平衡常数的数值 Ka=10﹣6 B. 亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 C. pH=7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣) D. 同浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合，则混合溶液中有 c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣) 【答案】A 【解析】 【详解】A. HClO2 的电离平衡常数 ，观察图象可以看出，当 pOH=8 时， pH=6，c(ClO2−)=c(HClO2)，因此 HClO2 的电离平衡常数的数值 Ka=10−6，故 A 正确； B. 由图可以得出：碱性条件下 ClO2−浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，而不 在酸性 条件下稳定，故 B 错误； C. 根据图知，pH=7 时，存在 c(HClO2)c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl−)，故 C 错误； D. 依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2−)+c(Cl−)+c(OH−)①，依据物料守恒得出： 2c(Na+)=c(ClO2−)+c(HClO2)+c(Cl−)②，联立①②消去钠离子： c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2−)+2c(OH−)+c(Cl−)，故 D 错误， 是 ( ) ( ) ( ) - + 2 2 c ClO c H c HK= ClO ⋅故选 A。 第Ⅱ卷（非选择题 共 54 分） 三、填空与简答题（共 54 分） 24.CuSO4 是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。 （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml，需要用这种 浓硫酸的体积为______ml。 （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。 A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶 C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 （4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。 （5）配制 1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g 胆矾。 【答案】 (1). 27.2 (2). 500ml 容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). AE (5). ② (6). 25.0 【解析】 【详解】（1）配制 1mol/L 的稀硫酸 480ml，需要用 500ml 容量瓶，因此配制稀硫酸的体积为 500ml ， 根 据 图 示 ， 浓 硫 酸 的 浓 度 c （ 浓 硫 酸 ） = ，设需要用这种浓硫酸的体积为 Vml，根据 稀释过程溶质的量不变，列关系式 1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml； 31000ρω 1000 98% 1.84g/cm 18.4mol/LM 98g/mol × ×= =答案为：27.2 （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器玻璃棒、量筒、烧杯外、500ml 容量瓶、胶头滴管； 答案为：500ml 容量瓶、胶头滴管 （3）根据 来进行分析， A. 未洗涤，所配溶液的溶质的质量减少，因此浓度减小，故 A 符合； B. 未冷却至室温就转移至容量瓶，容量瓶内溶液冷却后，体积会减小，浓度偏高，故 B 不符 合； C. 容量瓶有无水，对实验无影响，故 C 不符合； D. 定容时仰视读数，所配溶液的体积偏小，浓度增大，故 D 不符合； E. 量筒含有少量的水，导致量取的溶质的体积减少，浓度减小，故 E 符合； 答案选 AE （4）途径①会产生有毒的一氧化氮气体，污染空气；途径② ，硫酸利用率高，且不产生有污染的物质，故最好；途 径③产生二氧化硫，二氧化硫有毒对环境有危害，且硫酸利用率低。 答案为：②； （5）根据硫酸铜守恒，溶液中硫酸铜的物质的量等于胆矾中硫酸铜的物质的量，因此有 。 答案为：25.0； 25.纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透 明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于 消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参 与其中一起完成下列学习任务： （1）写出过氧化氢的电子式：_____。 （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下 1.12 L O2 时，转 移电子为___ mol。 （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现 H2O2 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出 H2O2 在水 溶液中的电离方程式：___________。 （4）同学们用 0.1000 mol·L－1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。 ①写出该反应的离子方程式____________。 c=n/V=m/MV 2 2 4 4 22Cu+O +2H SO =2CuSO +2H O -31000 10 0.1 250g=25.0g×× ×②滴定到达终点的现象是____________。 ③用移液管吸取 25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 KMnO4 标准溶 液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 19.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。 ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 （5）同学们发现向滴加了酚酞的 NaOH 溶液中加入 H2O2 后，溶液中红色消失。关于褪色原因： 甲同学认为 H2O2 是二元弱酸，消耗了 OH－使红色消失；乙同学认为 H2O2 具有漂白性使溶液褪 色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。 【答案】 (1). (2). 2H2O2 2H2O＋O2↑ (3). 0.1 (4). H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－ (5). 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (6). 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色 (7). 0.1700 (8). 偏高 (9). 向褪色后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确 【解析】 【分析】 根据共价化合物的成键特点分析书写电子式；根据物质性质书写反应方程式及弱酸的电离方 程式；根据滴定原理分析滴定现象、进行相关计算并进行误差分析；根据物质检验方法分析 设计实验方案。 【详解】（1）过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性 共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为： ，故答案为： ； （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑ ，当生成标准状况 下 1.12LO2 时， ，生成 1mol 氧气电子转移 2mole-，生成 0.05mol 氧气电子转移为 0.1mol，故答案为：2H2O2 2H2O＋O2↑；0.1； （3）H2O2 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：H2O2⇌HO2-+H+， HO2-⇌H++O22-，故答案为：H2O2⇌HO2-+H+，HO2-⇌H++O22-； 2 1.12Ln(O )= =0.05mol22.4L/mol（4）①酸性高锰酸钾将双氧水氧化生成氧气，本身被还原成锰离子，根据得失电子守恒配平 离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2； ②高锰酸钾与双氧水恰好完全反应后，颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶 液颜色恰好由无色变为浅紫色，且 30 秒内溶液不褪色，； 故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且 30 秒内溶液不褪色； ③由于第二次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为 ， 根据反应 2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-） =2.5×0.1000mol•L-1×0.017L，c（H2O2）= ； ④滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高；故答案为：2MnO4－＋5H2O2＋ 6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色； 0.1700；偏高； （5）如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正 确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为：在褪色后的溶液中，加入适量的 NaOH 溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确。 26.2016 年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对 北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年 尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1 ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 _________________________。 （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO 和 CO 转化成无污染 气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中,保持温度 和体积不变,反应过程中 NO 的物质的量随时间变化如下图所示。 17.10+17.0+16.90 =17.0mL3 0.025 2.5×0.1×0.017 =0.1700 mol/L①写出该反应的化学方程式：________________________________。 ②10min 内该反应的速率 v(N2)=___________;该反应达平衡时 CO 的转化率为 ___________;T℃时该化学反应的平衡常数 K=___________。 ③ 若该反应△HHClO>HCO3−，弱酸的酸性 越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以 pH 由小到大排列顺序是 CH3COONa