2019～2020 学年度上学期第一学段考试试卷
高三 化学
命题人： 审核人：
考试时间：100 分钟 满分：100 分
本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Co:59
第一部分 （选择题 共 48 分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 16 道小题，共 48 分。
1. 央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知
识。下列说法不正确的是（ ）
A.宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B.宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质
C.战国• “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
D.清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
2.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪
闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，
香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮
之。”该装置利用的实验操作方法是（ ）
A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏
3.以下有关物质用途的叙述正确的是( )
A. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素
是利用氧化还原反应原理
4．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．中子数为 20 的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
Cl37
17
Cl·H · ··
··O ··
+14 2 8 4A．用图甲所示方法检查装置的气密性 B．用图乙所示装置制取氨气
C．用图丙所示装置蒸馏石油获得汽油 D．用图丁所示装置分离乙醇与乙
酸
6．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA
B．30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为 NA
C．常温常压下，44gC3H8 中含有的共价键总数为 10NA
D．标准状况下，11.2LCHCl3 所含的原子总数为 2.5NA
7．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L-1 的溶液，溶
解过程如右图所示，下列说法正确的是( )
A．a 离子为 Na+
B．溶液中含有 NA 个 Na+
C．水合 b 离子的图示不科学
D．室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7，
是由于 Cl-水解导致
8．下列离子方程式正确的是( )
A．用硫酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 溶液反应，证明 H2O2 具有还原性：
2MnO－4 ＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：
C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO－3
C．向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，发生双水解反应：
AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O
9. 某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的 CaCO3 粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的 CO2 已全部排出)。下列说法错误的是( )
A. 缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的 CO2 全部鼓入到 C 装置
中被吸收
B. A 装置和 D 装置都是为了防止空气中的 CO2 气体进入 C 装置而产生误差
C. 为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰，必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳
酸氢钠溶液的洗气瓶
D. 若 CaCO3 样品的质量为 x，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则
CaCO3 的纯度为
10．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面
作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，
受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )
A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C. 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+
D. 四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素
11．K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H 2O 2CrO42-(黄色)+2H +。用
K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
B．②中 C2H5OH 被 Cr2O72-氧化成 CH3COOH
C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性比 K2CrO4 溶液强
( )
( )3
3
y 100%x
M CaCO
M BaCO
× ××D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
12． X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3
倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物
质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不
正确的是（ ）
A．简单离子半径的大小：W>X > Y
B．Z 的氢化物的沸点不一定比 X 的低
C．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
D．Y 的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼
13. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓
等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚
硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将 H2SeO4 转化
为 H2SeO3，主要反应为 2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通
入 SO2 将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为( )
A．H2SeO4 的氧化性比 Cl2 弱 B．H2SeO3 的氧化性比 SO2 弱
C．H2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强 D．析出 1mol 硒，需亚硒酸、SO2
和水各 1mol
14.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A
将 Fe(NO3)2 样品溶于
稀硫酸，滴入 KSCN 溶
液
溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2＋
B
Cu 与浓硫酸反应，冷却
后，再将反应混合物缓
慢加入盛有冷水的烧
杯中
溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2＋
C
向某溶液中滴加稀硫
酸
产生有刺激性气味的
气体
原溶液中一定含有 SO
2－3
D
向盛有某溶液的试管
中滴加 NaOH 溶液，将
试纸不变蓝
原溶液中无 NH＋4湿润的红色石蕊试纸
置于试管口
15.已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如下表:
H2CO3 CH3COOH HClO HCN C6H5OH
K1=4.3×10-7 K=1.8×10-5 K=3.0×10-8 K=4.9×10-10 K=1.0×10-10
K2=5.6×10-11
下列反应不能成立的是( )
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
16.ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺流程如图
所示。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收
C. 工业上可将 ClO2 制成 NaClO2 固体，便于贮存和运输
D. 吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
第二部分 （非选择题 共 52 分）
17.（12 分）非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛
Ⅰ.CO2 的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO2 的分子结构决定了其
性质和用途。
（1）CO2 的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键（填“非极性”或
“极性”）。（2）在温度高于 31.26 oC、压强高于 7.29×106 Pa 时，CO2 处于超临界状态，称
为超临界 CO2 流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相
比，超临界 CO2 萃取的优点有 _______________ （答出一点即可）。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。
（1）将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取 KSCN
溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为______。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优
氯净 Cl2Na(NCO)3 先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的
亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为___________。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。
18.(12 分) 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方
法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工
业上采用向 500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为 670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢
来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
（1）装置 A 用于 KMnO4 固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为__
____________________________。
（2）导管 b 口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，
这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（3）实验完成后，取广口瓶 C 中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取 4.52 g 样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量 H2O2；③再加入足量NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为 2.40 g。
则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。
(4)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含
有较多的__________(填化学式)杂质。
② 若 要 得 到 较 纯 净 的 无 水 氯 化 铁 ， 可 采 取 的 装 置 改 进 措 施 是
_________________。
19．(14 分）CoC2O4 是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为 Co2O3，含
少量 Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取 CoC2O4 的工艺流程如下：
（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2+，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂 1”过程中，需在 40～50℃加入 H2O2 溶液，其目的是
____________。
（用离子方程式表示）；再升温至 80～85℃，加入 Na2CO3 溶液，调 pH 至 5，
“滤渣 I”的主要成分是___________。
（5）“净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c（Ca2+）
=1.0×l0-5mol/L，则滤液中 c（Mg2+）为___[已知 Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）
=1.05×10-10]．
（6）为测定制得的 CoC2O4 产品的纯度，现称取 1.000g 样品，将其用适当试
剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用 0.1000mol/L 高
锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液 26.00mL，该产品的纯
度为_______________。
20.（14 分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量 ZnCl2
及炭黑、氧化铁等）为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化 MnO(OH)等。
O2 氧化 MnO(OH)的化学方程式是 。
（2）溶液 a 的主要成分为 NH4Cl，另外还含有少量 ZnCl2 等。
① 溶液 a 呈酸性，原因是 。
② 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液
a
、_______、_____（填操作），
可得 NH4Cl 粗品。
③ 提纯 NH4Cl 粗品，有关性质数据如
下：
化合物 ZnCl2 NH4Cl
熔点 365℃ 337.8℃分解
沸点 732℃ ——
根据上表，设计方案提纯 NH4Cl： 。
（3）检验 MnSO4 溶液中是否含有 Fe3+：取少量溶液，加入 、
____________（填试剂和现象），证明溶液中 Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中 MnO2 溶解的适宜条件。
ⅰ．向 MnO2 中加入 H2O2 溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体未
明显溶解。
ⅱ．向 MnO2 中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入 H2O2 溶液，产生大量
气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中 MnO2 溶解的原因： 。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2 作用不同的原因： 。 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也
可能不同。 2019—2020 学年上学期第一学段考试
高三 化学 参考答案
1.D 2.D 3.B 4.A 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.B 15.A 16.D
17.（12 分 每空 2 分）.Ⅰ（1） 极性
（2）萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等
Ⅱ（1）Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 （2）①＋1
②Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl(或 Na2SO3＋HClO===NaHSO4＋NaCl)
18. （12 分 每空 2 分）（1） 2MnO－4 ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）F （3）37.17
（4）①偏高 FeCl2 ②在装置 A、B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
19.（14 分 每空 2 分）（1）除去碳和有机物
（2）NaAlO2(NaAlO2 和 NaOH、Ca(OH)2 也可得分)
（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
Fe(OH) 3（答 Fe(OH)3 和 CaSO4 与 CaCO3 中任意一种或两种都给分）
（5）7.0×10-6mol/L；(6) 95.55%（2 分）
20．（14 分）（1） （2 分）
（2）① ⇌ （或 水解产生 ）（2 分）
② 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2 分）
③ 加热 粗品至 340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，
NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净 NH4Cl。（2 分）
（3）KSCN 溶液，不变红（2 分）
（4）① （2 分）
②（2 分） i 中 作催化剂，反应快， 只催化分解 ；
ii 中 作氧化剂，加入稀 后， 的氧化性增强，被 还原
为
。
( ) 2 2 24MnO OH O 4MnO 2H O+ == +
4 2NH H O+ + 3 2NH H O H+⋅ + 4NH+ H+
4NH Cl
2 2 2 2 4 4 2 2MnO H O H SO MnSO 2H O O+ + == + + ↑
2MnO 2MnO 2 2H O
2MnO 2 4H SO 2MnO 2 2H O
4MnSO
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