百校联考2020年高考考前冲刺必刷卷（一）化学（含解析Word版）

百校联考 2020 年高考考前冲刺必刷卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟。 5.考试范围：必修一第三章、第四章。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 I127 第 I 卷 一、选择题：本题共 20 小题，在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。第 1～10 题，每小题 2 分，第 11～20 题，每小题 3 分。 1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是 2.化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是 A.明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒 B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 C.SiC 和 C60 两种化合物均属于新型无机非金属材料 D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素 3.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A.液氨——作制冷剂 B.甘油——作护肤保湿剂 C.FeCl3——用于铜制印刷版的制作 D.食醋——除去水壶中的水垢 4.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A.2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O B.Na234S＋2H2SO4(浓)＝Na2SO4＋S↓＋34SO2↑＋2H2OC.515NH4NO3＝2H15NO3＋4N2↑＋9H2O D.K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 5.向下列溶液中通入过量 CO2，最终会有固体析出的是： A.澄清石灰水 B.硝酸钡溶液 C.氯化钠溶液 D.饱和碳酸钠溶液 6.常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A.pH＝13 的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－ B.某无色溶液中：Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－ C.硝酸钠溶液中：Ca2＋、K＋、SO42－、MnO4－ D.加入铝粉能产生 H2 的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－ 7.下列对物质的用途叙述错误的是 A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂 B.漂白粉和 SO2 都是常用的漂白剂 C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂 D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂 8.氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是 A.b 与 O2 在一定条件下反应可以生成 d B.c 既有氧化性，又有还原性 C.f 的化学式一定为 NO2 D.g 与 b 可化合生成离子化合物 9.向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金，充分反应后，有固体剩余，再向混合液中加入一定量 稀硫酸，有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是 A.第一次剩余固体中一定含有铁 B.第二次剩余固体中一定含有铜 C.第一次所得混合溶液中一定不含有 Fe3＋ D.最后所得混合溶液中可能含有 Cu2＋ 10.下列实验仪器的选择错误的是A.用图 1 装置可以制取 NH3 B.用图 2 装置可以干燥 NH3 C.用图 3 装置可以收集 NH3 D.用图 4 装置可以完成“喷泉”实验 11.下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是 A.SO3 B.FeCl2 C.Cu D.H2SiO3 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，0.56 L 甲烷中含有的共价键数为 0.1NA B.5.6 g 铁粉与 1 mol Cl2 完全反应，转移的电子数目为 0.2NA C.常温常压下，18 g 重水(D2O)含有的电子数为 10NA D.0.1 mol·L－1 氯化钠溶液中所含氯离子的数目为 0.1NA 13.研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的 SO2 制备一种重要的化工原料 M，同时 完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是 A.开发氢能源有利于社会可持续发展 B.为提高 SO2 的吸收效率，应不断分离出 HI C.I2 为整个循环过程的催化剂 D.M 为硫酸 14.高纯轻质 CaCO3 广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为 CaSO4， 含少量 SiO2 和 Al2O3)为原料制备轻质高纯 CaCO3 的流程如下： 下列说法错误的是 A.“转化”时发生反应的离子方程式为 CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2NH4＋＋SO42－ B.“转化”时应先通入 CO2，再通入 NH3 C.实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 D.“浸取”过程中会有 NH3 生成 15.下列化学反应的离子方程式书写错误的是A.铝溶于 NaOH 溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B.浓盐酸与 MnO2 反应制备 Cl2：MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O D.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 16.氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备 NaH。下列说法正确的 是 A.装置 B 可用装置 D 代替 B.装置 D 用于处理尾气 C.实验后，将 a 中固体加入水中，若有 H2 生成，则证明固体为 NaH D.装置 A 也可用于 KMnO4 与浓盐酸反应制备 Cl2 17.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中 W、M、X 含有某种相同 的元素。下列说法错误的是 A.若 X 为 O2，则 W 可能为二氧化碳 B.若 X 为 Al(OH)3，则 Y 可能为稀硫酸 C.若 X 为 Fe，则 Y 可能为稀硝酸 D.若 X 为 NaHCO3，则 M 可能为二氧化碳 18.下列关于图像的描述错误的是 A.图 I 表示向盐酸中滴加 NaAlO2 溶液，沉淀质量随 NaAlO2 溶液体积的变化 B.图 II 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 NaOH 溶液，沉淀质量随 NaOH 溶液体积的变化 C.图 III 表示向 NH4Cl 溶液中加入稍过量 Na2O2 固体，产生气体的体积随 Na2O2 质量的变化 ∆ ==D.图 IV 表示向 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化 19.下列实验操作和现象所得结论正确的是 20.现有 3.60 g NaCl、NaHCO3 和 Na2CO3 的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余 3.29 g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生 0.448 L 气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至 100 mL，测得所得溶液 pH＝1。下列判断正确的是 A.混合固体中 NaHCO3 的质量为 0.84g B.混合固体中 Na2CO3 的质量为 2.12g C.所加盐酸中，HCl 的物质的量为 0.04 mol D.最终所得溶液中 c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 第 II 卷 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 50 分。 21.(11 分)现有 A、B、C、D、E 五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为 K＋、Ca2＋、 Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，五种阴离子为 Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－。现将它们分别配成 0.5 mol·L－1 的溶液，进行如下实验： ①测得溶液 A、B 呈碱性，且碱性为 B>A； ②向 C 溶液中滴加稀盐酸，有气体生成； ③向 D 溶液中滴加 NaOH 溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失。 请根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中发生反应的化学方程式为 ；向 C 中滴加 NaOH 溶液，出现的现象为 。 (2)分两步写出实验③中发生反应的离子方程式： ； (3)写出下列四种化合物的化学式：A 、B 、E 。 22.(10 分)MnO 在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛，易被氧化。某化学兴趣小组利用 MnO2 和炭粉制备 MnO 并检验可能的气态产物，利用下图所示装置进行实验。已知： i.CO 与 PdCl2 溶液反应生成黑色难溶于水的 Pd 单质和两种常温下为气态的酸性物质。 ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备 N2。 请回答下列问题： (1)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为 c→ →j(填仪器接口的小写字 母)。 (2)实验开始时，应先点燃装置 B 处酒精灯一段时间后，再点燃装置 A 处酒精喷灯，原因为 (答两点)。 (3)充分反应后，能证明气态产物只有 CO 的现象为 。 (4)装置 C 中发生反应的化学方程式为 。 (5)装置 F 的作用为 。 23.(15 分)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题： I.多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 (1)Na2S2 的电子式为 。 (2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，该反应的离子方程式为 。 (3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3 和 SO2，其煅烧的化学 方程式为 。 II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。 (4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为 。 (5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离 子方程式为 。 (6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2 可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为 。 III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。 (7)为测定某碘水中 I2 的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水 200.00 mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加 0.01 mol·L －1 硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2＋2S2O32－＝ S4O62－＋2I－，当 (填实验现象)，即为终点。平行滴定 3 次，标准液的平均用量为 20.00 mL，则该碘水中 I2 的浓度为 mol·L－1。 24.(14 分)某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下： 已知： i.NaClO 在酸性条件下易分解，且 NaClO 氧化 Ag 的效果远强于 NaClO3； ii.3NaClO 2NaCl＋NaClO3。 请回答下列问题： (1)“粉碎”的目的为 。 (2)“浸出”时，需加入适量 NaCl 并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因 为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)“浸出”时，所加 NaClO 可用 代替(填选项字母)，但此法的缺点是 。 A.HNO3 B.NaCl C.Na2S (4)“溶解”时，发生反应的离子方程式为 。 (5)“还原”时，N 2H4·H2O 对应的产物为 N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 。 H + ==