云南省玉溪市2020届高三化学第二次教学质量检测试题（Word版带答案）

2019~2020 学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 Cl-35.5 Fe-56 Zn -65 7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性氧化物 B.5G 技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧 D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞" ,诗中伞骨架主要成分可用(C6H10O3)。 表示 8. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.36g 冰中含有氢键的数目为 2NA B.100g 30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为 1NA C.1mol Cl2 与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为 3NA D.14g Fe 发生电化学腐蚀最终生成 Fe2O3 · xH2O,电极反应转移的电子数为 0.5NA 9.熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是 A.糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物 B.聚丙烯和乙烯是同系物 C.聚丙烯的单体中最多 7 个原子共平面 D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大。W 和 Y，X 和 Z 均位于同一主族， Z 单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的 是 A. X 和 Z 的氢化物的沸点: XY>X 11.一种水系锌离子电池总反应式为 xZn+Zn1-xMn2O4 ZnMn2O4.(0c(SO32-) 26. (15 分)以镁渣[ 含有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、 Fe2O3 和 SiO2]为原料制取六 水合氯化镁(MgCl2·6H2O),具体的工艺流程如图 12: 已知:①滤液 2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[ Mg(OH)2- xClx·mH2O],当 x=1, m=0 时， 碱式氯化镁为 Mg(OH)Cl。 ②相关金属离子[c( Mn+)= 0. 1mol●L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表:请回答下列问题: (1)实验室煅烧样品的实验仪器为______ (2)滤渣 2 的主要成分是_______________ (3)通过调节滤液 2 的 pH 来获取 Mg(OH)2 沉淀，则溶液 pH 的范围为________ (4)向溶液 A 中先加入_______(填化学式)酸化，然后_______、冷却结晶、过滤、洗涤和低 温干燥得到 MgCl2·6H2O,取少量低温干燥得到的 MgCl2·6H2O 晶体溶于水后发现溶液呈 碱性，则含有的杂质是_______从操作上分析引入杂质的原因是_________________________。 (5) 热 重 分 析 法 是 程 序 控 制 温 度 下 测 最 物 质 的 质 量 与 温 度 关 系 的 一 种 实 验 技 术 。 MgCl2·6H2O 的热重曲线如图 13。已知: MgCl2 ●6H2O 在空气中受热脱水时,不产生无水氯 化镁。 ①试确定 200°C 时固态物质的化学式:____________________ ②温度升至 554°C 时分解得到的主要产物为白色固体和一种酸性气体,写出该反应的化学 方程式:____________________________. 27. (14 分)氯化亚铁是重要的还原剂。常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。 制备 FeCl2 的方法有多种。已知: 请回答下列问题: (1)在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，______、 _______固液分离，洗涤，快速干燥制得。 (2)如图 14,用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2。①图 A 是用干燥的 Cl2 和铁粉制取无水 FeCl3 的装置。硬质玻璃管 和 收 集 器 用 大 口 管 连 接 的 原 因 是 _____________________________________。 ②装置 B、C、D、E 是用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的装置。 连 接 顺 序 为 ( 可 重 复 使 用 )_______ ， 仪 器 C 中 盛 放 的 试 剂 是 __________________________。 (3)按图 15 所示装置, 用 162. 5g 无水氯化铁和 225g 氯苯,控制反应 温度加热 3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为: 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。 ①仪器 B 的作用是______________; C 中倒挂漏斗的作用是________ ②反应的温度最好控制在 132°C 左右。则最佳的加热方式为_______(填序号)。 A.直接用酒精灯加热 B.隔石棉网用酒精灯加热 C.水浴加热 D.油浴加热 ③通过烧杯 C 现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯 C 中试剂为加有酚酞且含 18g NaOH 的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过_____ %。 28. (14 分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。 (1)工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知: ①WO3(s) +2Al(s)= =W(s)+Al2O3(s) ∆H1 ②3Fe3O4(s) +8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) ∆H2 则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为_________(反应热写为∆H3 并用含△H1、AH2 的代 数式表示);在反应②中若有 0.1mol Fe3O4 参加反应，则转移电子_____ mol。 (2)自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中 制备出黄钨(WO3) 后再用 H2 逐级还原: WO3 →WO2.90→WO2.72→WO2 的→W, 总反应为 3H2(g)+WO3(s) W(s)+3H2O(g) ∆H, 实验测得一定 条件下平衡时 H2 的体积分数曲线如图 16 所示: ①由图可知，该反应的∆H_______(填“>”或“”“