化学
注意事项：
1.本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和
答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题
卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开
则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是
A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与 D.该记载中，Hg2Cl2 产率为 80%
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入 NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液
B.制取并收集 NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体
C.配制 Fe(NO3)2 溶液：将 Fe(NO3)2 固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释
D.除去 MgCl2 溶液中少量 Fe3＋：向其中加入足量 MgCO3，充分搅拌后过滤
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在标准状况下，78.0 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA
B.在标准状况下，2.24 L CHCl3 中所含碳氢键的数目为 0.1NA
C.在标准状况下，22.4 L NH3 被 O2 完全氧化为 NO 时，转移电子的数目为 5NA
D.向 1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba 溶液中加入醋酸至中性，混合液中 CH2COO－数目为 NA10.糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是
A.分子式为 C8H8O2，不属于芳香族化合物
B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应
C.1 mol 糠叉丙酮最多可与 3 mol Br2 发生加成反应
D.存在能与 NaHCO3 反应且属于芳香族的同分异构体
11.某离子化合物的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
W 的最低负价与 Y 的最高正价代数和为 0，X 与 Z 同主族。下列说法不正确的是
A.Y、Z 组成的化合物水溶液呈碱性 B.原子半径大小：Z>Y>X>W
C.W、Y 组成的化合物有强还原性 D.最简单氢化物的稳定性：X>Z
12.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法正确的是
A.b 为电源的负极，d 为电解池的阳极
B.过程①②中捕获 CO2 时碳的化合价发生了变化
C.a 极的电极反应式为 2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑
D.上述装置中总反应的化学方程式为 C＋O2＝CO2
13.25°C，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 H2A 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的 KOH 溶液，滴定曲线如图，
下列说法不正确的是A.H2A 的电离方程式：H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－
B.X 点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.Z 点溶液中存在关系 c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D.W 点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所
示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是 Sn＋2Cl2＝SnCl4。
已知：
请回答下列问题：
(1)装置 G 的名称为 ，该装置的进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)装置 B 中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置 C 的作用是除去氯化氢，所用试剂 X 的名称是 。
(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭 K1、K3，打开 K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装
置 F 内充满黄绿色气体后，开始加热装置 F，当装置 F 中的固体完全消失，充满 SnCl4 气体时，
将生成的 SnCl4 排入接收器 E 中的操作是：停止加热装置 F，关闭分液漏斗活塞， ，
再用洗耳球从 G 的上出口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置 F 中的反应可能产生 SnCl2 杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了
SnCl2 的有 (填字母)。
a.FeCl3 溶液(滴有 KSCN) b.H2O2 溶液 c.溴水 d.AgNO3 溶液
(6)SnCl4 能溶解一定量的氯气，若制取 3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为 13.0%，假设不含除氯
气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是 m3(保留两位小数)。
27.(14 分)一种用富锰渣(主要成分为 MnCO3 以及 Fe、Ba 及 Al 的盐类或氧化物及少量重金属
盐等)制备 MnCl2 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举 2 条有效的措施： ，
写出该步中 MnCO3 参与反应的化学方程式： 。
(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为 。
(3)滤渣 2 的主要成分为 (填化学式)；简述产生该滤渣的原理： 。
(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如下表：
①“除重金属”时，溶液的 pH 调到 4.5～6.0，pH 不宜过低的原因是 。
②若表中四种金属离子浓度相同，滴入 Na2S 溶液时首先被沉淀的离子是 ，
反应 MnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数 K＝ 。
28.(15 分)H2S 广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的 H2S 既可回收硫又可防止产生
污染。回答下列问题：
(I)Tretford 氧化法脱 H2S，包括 H2S 的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为 Na2V4O9，其中钒元素的化合价为 。
②已知 H2S、H2CO3 的电离常数如下表所示：
纯碱溶液吸收 H2S 的离子方程式为 。
(2)Claus 氧化回收硫的反应原理为：
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g) △H1
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1124 kJ·mol－1
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g) △H3＝－233 kJ·mol－1
则△H1＝ kJ·mol－1。
(3)H2S 分解反应 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及 Al2O3 催化下，H2S 在反应器中不同温
度时反应，每间隔相同时间测定一次 H2S 的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H (填“>”或“
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