北京市东城区2020届高三化学4月新高考适应试卷（含解析Word版）

东城区高三 4 月试卷练习 本试卷共 100 分。考试时长 90 分钟。 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.下列图片所示做法不能达到相应目的是 A B C D 做 法 锡中加入一定量 的铅制成焊锡 聚乙烯制成薄膜 废荧光灯管放入有 此标志的垃圾桶 橡胶硫化 目 的 降低熔点 用于食品、药品包装 材料 防止重金属污染 增强橡胶的强度、韧性、 弹性和化学稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.混合金属比单一金属的熔点更低，容易熔化，A 正确； B.聚乙烯薄膜的厚度均匀，可用于食品、药品包装材料，B 正确； C.废荧光灯管应放入有害垃圾桶，防止对环境造成污染，C 错误； D.橡胶经过硫化，由线性变为体型，强度、韧性、弹性和化学稳定性增强，D 正确； 答案选 C。 2.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的 是 K2CO3 B. 《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝 石” D. 《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的 碱是 K2CO3，故 A 正确； B．湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊 池沼水面上起火的现象，故 B 错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故 C 正确； D．丹砂(HgS)烧之成水银，Hg 的化合价从+2 价降低到 0 价，Hg 的化合价发生变化，属于氧 化还原反应，故 D 正确； 答案选 B。 3.下列说法不正确的是 A. 为除去 FeSO4 溶液中的 Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤 B. 为除去溴苯中的溴，可用 NaOH 溶液洗涤，再分液 C. 为除去乙炔气中少量的 H2S，可使其通过 CuSO4 溶液 D. 为除去 CO2 中少量的 SO2，可使其通过饱和 Na2CO3 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.除去 FeSO4 溶液中的 Fe2（SO4）3，可加入铁粉即发生反应：2Fe3++ Fe = 3Fe2+,故 A 正确； B.氢氧化钠与苯互不相溶，且与溴单质反应，故 B 正确； C.H2S 与 CuSO4 反应生成 CuS 沉淀，从而达到除杂的目的，故 C 正确； D.CO2 会与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3,故 D 错误。 此题选 D。 4.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X 处于不同周期，原子的最外层 电子数 X 比 Y 多一个但比 Z 少一个，原子的电子层数 X 比 Y、Z 少一层。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W B. 若 X 的单质为常见的非金属导体，则 Y 的简单离子能破坏水的电离平衡C. 元素的非金属性：Y>Z D. 若 Y、Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 的气态氢化物的沸点：前者低于后者 【答案】B 【解析】 原子的最外层电子数 X 比 Y 多一个但比 Z 少一个，原子的电子层数 X 比 Y、Z 少一层，X、 Y、Z 在周期表中的相对位置是 X Y Z W、X 处于不同周期，W 是 H 元素；原子半径的大小为：Y>Z> X>W，故 A 错误；若 X 的单 质为常见的非金属导体，则 X 是 C 元素，， Y 是 Al 元素，铝离子能破坏水的电离平衡，故 B 正确；元素的非金属性：Yc（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故选项 B 错误； C、根据图象可知，25℃时溶液的 pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c （Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则 25℃时 NH4Cl 水解常数为：K= =（n-1）×10-7，故选项 C 正确； D、b 点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，   70.5 n 1) 10 0.5 （ −− ×则 a、d 两点都抑制了水的电离，则 b 点水的电离程度最大，故 D 错误。 正确答案选 C。 【点睛】酸碱中和滴定类试题解题的难点在于整个过程是一个动态过程，我们要将一个动态 过程转化为一个静态的点进行分析。这类图象题在解题过程中还可以以两个关键点进行分段 分析，一是滴定终点，此时酸碱恰好中和，为单一盐溶液，只需考虑水解；另一为 pH=7 的点， 此时溶液呈中性，从守恒角度进行考虑。 12.2007 年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在 催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是( ) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = −92 kJ/mol A. 升高温度不能提高一段时间内 NH3 的产率 B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热 C. N2 在反应过程中三键均发生断裂 D. 反应过程中存在−NH−、−NH2 等中间产物 【答案】A 【解析】 【分析】 由图可知：在催化剂表面，氮气断开三键，并逐一与氢形成 N 一 H 键，最终形成氨气。 【详解】A 项、升高温度能提高反应速率，所以在达到平衡前升高温度能提高一段时间内氨气 的产率，A 选项错误； B 项、图①→②是 N≡N 断裂过程，断键吸热；图②→③是 N 一 H 键形成过程，成键放热 B 选项正确； C 项、虽然本反应是可逆反应，但反应中，所有氮气均能断开三键，只是同时又有新的氮氮三 键形成，因此体系中总含有氮气，C 选项正确； D 项、从图中可知，断键产生的氮原子，能逐一和氢结合形成-NH-、-NH2 和 NH3，D 选项正 确； 高温、高压 催化剂答案选 A。 【点睛】1、产率应分清是否为平衡产率：非平衡产率与反应速率和时间有关，平衡产率可用 勒夏特列原理或化学平衡常数进行判断； 2、对于可逆反应：在宏观上似乎反应物不能完全转化，但在微观上，所有反应物均能转化， 只是在反应的同时，产物又重新生成反应物，在宏观上看来，是反应物与产物的混合体系； 可逆反应建立的是动态平衡，反应物和生成物在不断的更新变化中，但宏观上的含量保持相 对不变。 13.已知： 是碳酸甲 乙酯的工业生产原理。下图是投料比[ ]分别 为 3:1 和 1:1、反应物的总物质的量相同时， 的平衡转化率与温度的关系曲线。 下列说法正确的是 A. 曲线 b 所对应的投料比为 3:1 B. M 点对应的平衡常数小于 Q 点 C. N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为 0.58 D. M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度一定时曲线 b 表示 的转化率低，混合气体中 的含量较大，故曲线 b 表示所对应的投料比为 1：1，故 A 错误； B．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N 两点平衡常数相等，N 点转化率 高于 Q 点，说明 N 点平衡常数大于 Q 点，故 B 错误； C．由 A 分析可知曲线 b 表示所对应的投料比为 1：1，由图中数据可知，N 点平衡时的转化率为 58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳 酸甲乙酯的物质的量分数为 =0.58，故 C 项正确； D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线 a、b 平 衡时混合气体的物质的量相等，故 D 错误； 故选 C。 14.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和 CrO42—），其流程 ： 已知：步骤③生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32 下列有关说法不正确的是 A.步骤①中当 v 正(CrO42—)=2v 逆(Cr2O72—)时，说明反应：2CrO42—+2H+ Cr2O72—+H2O 达 到平衡状态 B. 若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C. 步骤②中，若要还原 1 mol Cr2O72—离子，需要 12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D. 步骤③中，当将溶液 pH 调节至 5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中 c(Cr3+)≤10-5mol/L 时，可视作该离子沉淀完全） 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤①中当 v 正(CrO42—)＝2v 逆(Cr2O72—)时，符合该反应 2CrO42—+2H+ Cr2O72—+H2O 的正逆反应速率相等，为平衡状态，A 正确； B、若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶液，则氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以氢离子浓 度减小，2CrO42—+2H+ Cr2O72—+H2O 平衡逆向移动，CrO42—的浓度增大，溶液由橙色变 为黄色，B 正确； C、步骤②中，若要还原 1 mol Cr2O72—离子，则生成 2molCr3+，Cr 元素的化合价从+6 价降低 到+3 价，得到 6mol 电子，而 Fe2+被氧化为 Fe3+，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，需要 6molFe2+，所以需要 6mol (NH4)2Fe(SO4)2，C 错误； D、步骤③中，当将溶液的 pH 调节至 5 时，氢氧根离子浓度为 10-9mol/L，根据 为 的 1 0.58 2 1 1 mol mol mol × × +Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32，此时 c(Cr3+)=10-5mol/L，所以可认为废水中的铬元素已基本除 尽，D 正确； 答案选 C。 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图： 已知： ①RCN RCOOH ② RCOOH+ ③RCHO+ + H2O R、R′、R″代表烃基 (1)有机物甲的结构简式为____________。 (2)写出一定条件下 C→D 的化学方程式：____________。 (3)写出 E→F 的化学方程式：__________________。 (4)A 的结构简式为______________。 (5)已知 1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。 写出一定条件下 J→K 的化学方程式：____________。 (6)S 是 A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之 比为 6:3:1，则 S 的结构简式为___________(写出一种即可)。 + 2H O/H→ + 4KMnO /H→ 一定条件→【 答 案 】 (1). (2). n +(n-1)H2O (3). +2CH3CH2OH +2H2O (4). (5). +CH3NH2 +2H2O (6). 或 或 【解析】 【分析】 A 中不饱和度= =3，A 被高锰酸钾溶液氧化生成 B、E，B 和氢气发生加成反应 生成 C，则 B 中含有不饱和键，根据 PHB 树脂结构简式知，C 发生缩聚反应生成 PHB，则 C 结构简式为 CH3CH（OH）CH2COOH，根据信息②知，B 中应该有羰基，则 B 的结构简式为 CH3COCH2COOH；E 能和乙醇发生酯化反应，则 E 为羧酸，根据 C 原子守恒知，E 中碳原子 个 数 为 3 ， F 为 酯 ， F 和 甲 反 应 生 成 G ， 根 据 信 息 ③ 知 ， 甲 为 ， F 为 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则 E 为 HOOCCH2COOH，根据信息②知 A 结构简式为 ， G 发生加成反应生成 H，H 发生水解反应然后发生消去反应生成 J，1molJ 最多与 2molNaHCO3 反应说明 J 中含有两个羧基，J 和 CH3NH2 反应生成 K，根据分子式知，J 发生取代反应生成 K，K 分 子 结 构 中 含 有 一 个 五 元 环 与 一 个 六 元 环 ， 结 合 K 分 子 式 知 ，K 结 构 简 式 为 ，J 的结构简式为 。 【详解】(1)E 能和乙醇发生酯化反应，则 E 为羧酸，根据 C 原子守恒知，E 中碳原子个数为 一定条件→  浓硫酸 Δ 一定条件→ 7 2 2 10 2 × + −3，F 为酯，F 和甲反应生成 G，根据信息③知，甲为 。 （2）C 结构简式为 CH3CH（HO）CH2COOH，C 发生缩聚反应生成 D，反应方程式为 。 (3) E 和乙醇发生酯化反应生成 F，反应方程式为 。 (4) 通过以上分析知，A 结构简式为 。 (5)1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应，说明 J 中含有两个羧基，J 结构简式为 ；J 发生取代反应生成 K ，K 分子结构中含有一个五元环与一个六元 环，则 K 结构简式为 ，反应方程式为 +CH3NH2 +2H2O。 (6) A 结构简式为 ，S 是 A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢 谱有三个峰，峰面积之比为 6：3：1，则 S 的结构简式为 或 或 。 16.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝 的一种工艺流程如下： 注：SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 一定条件→（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_________ (填“增大”、“不变”或“减 小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 _____________________，阴极产生的物质 A 的化学式为____________。 （5）铝粉在 1000℃时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有 利于 AlN 的制备，其主要原因是_____________________。 【答案】 (1). Al2O3+2OH−=2 +H2O (2). 减小 (3). 石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化 (4). ）4 +2H2O−4e−=4 +O2↑ (5). H2 (6). NH4Cl 分解产生的 HCl 能 够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜 【解析】 以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加 NaOH 溶解时 Fe2O3 不反应，由信息可知 SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣 为 Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成 Al（OH）3，过滤 II 得到 Al（OH）3，灼 烧生成氧化铝，电解 I 为电解氧化铝生成 Al 和氧气，电解 II 为电解 Na2CO3 溶液，结合图可 知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；（2）向“过滤 I”所 得滤液中加入 NaHCO3 溶液，与 NaAlO2 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为 OH－＞AlO2－ ＞CO32－，可知溶液的 pH 减小，NaHCO3 中存在化学键有：离子键和共价键；（3）“电解 I”是 电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化。 （4）由图可知，阳极反应为 4CO32－+2H2O-4e－═4HCO3－+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢 气，则阴极产生的物质 A 的化学式为 H2。（5）铝粉在1000℃时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉 中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜。 2AlO− 2 3CO − 3HCO−点睛：本题考查混合物分离提纯，答题关键：把握流程中发生 反应、混合物分离提纯方法、 实验技能，注意水解、电解原理及元素化合物知识的应用，难点小题（2）向“过滤 I”所得滤液 中加入 NaHCO3 溶液，与 NaAlO2 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为 OH－＞AlO2－＞CO32 －。 17.磷精矿湿法制备磷酸 一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“ < < < < < > <