2020届高考全国I卷化学模拟试题四及答案

2020 届高考全国 I 卷化学模拟试题四 一．单选题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在 B 汽车尾气中含污染物氮氧化物 汽油中含有氮元素，燃烧产生氮氧化物 C 用明矾和 FeCl3 净水 Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附悬浮物，且杀菌消毒 D 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐 外加电流阴极保护法 8、能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O C．将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO－3 D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 9、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。其结构简式如图 示：，下列说法错误的是 A．分子式是：C13H18N6O B．分子中所有原子不可能共平面 C．分子中 N 原子含有孤电子对，能与盐酸反应 D．在一定条件下能加成、酯化反应 10、有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。NA 表示阿伏伽德 罗常数，该装置工作时，下列说法正确的是 A．导线中电子由 a 电极流向 M 电极极 B．M 极的电极反应式为：(C6H10O5)n-24ne-+24nOH-=6nCO2↑+17nH2O C．当电路中通过 24 mole-时，理论上被处理的 NO3-的数目为 4.8NA D．当 20molH+通过质子交换膜进入右室区，理论上在 M 极上析出 CO2 的分子数为 5NA 11、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Y 能形成两种常见离子化合 物，Z 原子最外层电子数与其电子层数相同；X 与 W 同主族。下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．X、Y 形成的 Y2X2 阴阳离子数目比为 1：1 C．Y、Z 和 W 的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X 与 W 形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红 12 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A． 制备乙酸乙酯 B． 配置一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 C． 在铁制品表面镀铜 D． 制取少量 CO2 气体 13、如下图(其中Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表 HA－，Ⅲ代表 A2－)，向 20mL0.2mol／L H2A 溶液中滴 加 0.2mol／L NaOH 溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A 在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－ B．当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2 －)>c(OH－) C．当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋ 2c(OH－) D．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 二、 必考题（非选择题：共 58 分，第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 35-36 题为选考题，考生依据要求作答。） 26 实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 已知 K2FeO4 具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；②在 0℃～5℃、强碱性溶 液中比较稳定，在 Fe(OH)3 或 Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反 应生成 O2 和 Fe(OH)3（或 Fe3＋）。 (1)装置 A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是__________________________。(2)为防止装置 C 中 K2FeO4 分解，可以采取的措施是_______________和_____________。 (3)装置 C 中生成 K2FeO4 反应的离子方程式为__________________________。 (4)用一定量的 K2FeO4 处理饮用水，测得产生 O2 的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 s～t2 s 内，O2 的体积迅速增大的主要原因是_______________。 (5)验证酸性条件下氧化性 FeO42-＞Cl2 的实验方案为：取少量 K2FeO4 固体于试管中， __________________________。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH 溶液、 淀粉 KI 试纸、棉花） (6)根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2 和 FeO42- 的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________。 27 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。 某高铬型钒渣含 等物质，从中分离提取钒 铬的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”时会生成 和 ，生成 的化学方程式是 _________________________。 (2)滤渣 1 中主要含_________________。滤渣 2 的主要成分是 和 ，要使 2 3 3 4 2 2 3 2 5 2 3Fe O Fe O SiO Al O V O Cr O、 、 、 、 、 3NaVO 2 4Na CrO 2 4Na CrO 3Fe(OH) 3Al(OH)所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于 ，应调 不低于___。（已知： (3)“沉钒”所用 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 _________________________。 (4)“还原”时溶液的 在 2.5 左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵 (5) 煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”） (6)工业上可用电解还原法处理含 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水 逐渐上升 都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。 ①其中阳极的电极反应式是_________________________。 ②电解过程中，废水 上升的原因是________________________________________。 28 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（ ）是制备甲硅烷的重要原料。回 答下列问题： (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 时伴随发生的反应有： ① ② 以硅粉和氯化氢气体生产 的热化学方程式是_______________________。 (2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（ ）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反 61 10 mol / L−× pH [ ]sp 3K Fe(OH) [ ]-38 -33 sp 3=4.0 10 K Al(OH) =1.0 10× ×、 ( )4 420.1mol / L NH SO pH 4 3 3NH VO Cr(OH)、 2 2 7Cr O − pH 3 3Cr Fe+ +、 pH 3SiHCl 3SiHCl 4 2Si(s) 4HCl(g) SiCl (g) 2H (g) H 241kJ / mol+ = + ∆ = − 3 4 2SiHCl (g) HCl(g) SiCl (g) H (g) H 31kJ / mol+ = + ∆ = − 3SiHCl 4LiAlH应的化学方程式为_________________________________________________。 (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应 为歧化制甲 硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的 催化剂，在不同反应温度下测得 的转化率随时间的变化关系如图所示。 ① 时，平衡转化率为_________。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。 ② 时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。 （答一种即可） ③比较 a、b 处反应速率的大小： _______________ （填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率 分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x 为物质的量分数，则在 时 ___________（保留 3 位小数）。 2.选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第 一题计分。 35［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图 所示。 3 2 2 42SiHCl (g) SiH Cl (g) SiCl (g)+ PA100 3SiHCl 353.15K 323.15K av bv 3 2 2 4 2 1 SiHCl 2 SiH Cl SiCl 1 2v =k x ,v =k x x ,k ,k正 逆 353.15K 1 2 k k =①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为__________。 ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________。 ③此配离子中含有的化学键有________(填字母)。 A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ 键 H．π 键 ④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃，在 300 ℃以上升华，易溶 于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为____________。 (2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表 铜原子)。 ①该化合物的化学式为________，A 原子的配位数是________。 ② 该 化 合 物 难 溶 于 水 ， 但 易 溶 于 氨 水 ， 其 原 因 可 能 是 _____________________________________； 与 NH3 互为等电子体的分子有________(写化学式，一种即可)。NH3 的键角大于 H2O 的键角的主要原因是___________________________________________。③已知该化合物晶体的密度为 ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为____________pm。(列出计算表达式即可) 36[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 H 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： (1)A→B 的反应的类型是________________________________反应。 (2)化合物 H 中所含官能团的名称是____________和____________。 (3)化合物 C 的结构简式为_______________________________。B→C 反应时会生成一种与 C 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______________________________。 (4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。 ①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有 3 种化学环境不同的氢； ②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)已知： CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（ ）、 、乙 醇和乙醇钠为原料制备 的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。2020 届高考全国 I 卷化学模拟试题答案四 7、【答案】D 【解析】A 中：Si 是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A 错。B 中：在发动机内， 高温下空气中的 N2 与 O2 发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B 错。C 中： 明矾不能杀菌消毒，C 错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极， 被保护，成为外加电流阴极保护法，D 正确。选 D。 8、【答案】D 【解析】 A. Fe3O4 溶于足量稀 HNO3 中，硝酸要氧化 Fe2＋，故 A 错误； B. NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合时 NH ＋4 与 OH－也要发生离子反应，故 B 错误； C. HClO 有强氧化性，要氧化 HSO－3 ，故 C 错误； D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，B 项正确。，故 D 正确。 9、【答案】A 【解析】分子式为 C14H18N6O，A 错。B：R—NH2 的所有原子不可能共平面（类似于 NH3，三角 锥形），B 正确。C：N 原子最外层五个电子，三个未成对电子用于成键，还有一对孤电子对 未用于形成化学键，能与缺电子的 H+形成配位键，故可与盐酸反应，C 正确。D：分子中含 有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，D 正确。选 A。 10、【答案】B 【解析】(C6H10O5)n→CO2，C 的化合价升高，被氧化，M 作阳极，a 为电源的正极，电子由 M 极移向 a 极，阳极反应式为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，B 错。NO3-→N2，氮被 还原，N 极作阴极，b 作负极，阴极反应式为 2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。5e-~NO3-，转移 24 mole-时，理论上被处理的 NO3-的数目为 。根据阴极反应式可知 2molNO3-参 与反应就消耗 12molH+，所以正电荷减少 10mol，理论上有 10molH+通过质子交换膜移向阴 AA NN 8.45 24 =极区，现有 20molH+通过质子交换膜进入阴极区，说明阴极区正电荷减少了 20mol，则参加 反应的 NO3-的物质的量为 4mol，转移的电子 20mol，那么理论上在阳极上析出的 CO 2： 20/4=5mol，即 M 极上析出 CO2 的分子数为 5NA，D 正确。选 B。 11、【答案】B 【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Y 能形成两种常见离子 化合物，这两种离子化合物为 Na2O2 和 Na2O，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 原子最外层电 子数与其电子层数相同，Z 为 Al 元素；X 与 W 同主族，W 为 S 元素。同周期元素从左到右 原子半径逐渐减小，Y＞Z＞W，同主族元素从上到下逐渐增大：W＞X，即 Na＞Al＞S＞O， 故 A 正确；O22－是原子团，X、Y 形成的 Y2X2 阴阳离子数目比为 1：2，故 B 错误；Al(OH)3 具 有两性，Y、Z 和 W 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反应， 故 C 正确；X 与 W 形成的化合物 SO2、SO3 的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故 D 正确；故选 B。 12、【答案】A 【解析】将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸 乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，A 正确；容量 瓶不能直接用于配置溶液，必须将 NaOH 固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温， 再转移至容量瓶，B 错误；在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜 连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，C 错误；实验室制取 CO2 用的是大理石 或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在 有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，D 错误。答案选 A。 13、【答案】B 【解析】A. 据图可知，当 V(NaOH)=20mL 时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质 主要为 NaHA，此时溶液中同时存在 HA−、A2−和 H2A，说明 H2A 是一种二元弱酸，则 H2A 在 水中的电离方程式为：H2A H++HA−、HA− H++A2−，故 A 错误；B. 当 V(NaOH)=20mL 时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为 NaHA，据图可知，此时溶液中 c(A2−)>c(H2A)，说明 HA−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则 c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)，故 B 正确；C. 当 V(NaOH)=30mL 时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 的 混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，根据物料守恒得： 3c(HA−)+3c(A2−)+3c(H2A)=2c(Na+)，联立两式得：2c(H+)+c(HA−)+3c(H2A)=c(A2−)+2c(OH−)，故 C 错 误；D. 由图示关系可知，等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后得到 NaHA 溶液， 此时溶液中的 c(A2−)>c(H2A)，说明 HA−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受 到抑制，所以等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水 小，故 D 错误；答案选 B。 点睛：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，利用图象分析酸碱混合时溶液中的溶质是解题的 关键，试题难度中等。本题的易错点是 B 项，当加入 NaOH 溶液 20mL 时，所得溶液的溶质 为 NaHA，再根据图象中 c(A2−)>c(H2A)，说明 HA−的电离程度大于水解程度、溶液呈酸性。 26：【答案】 防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落 将装置 C 置于冰水浴中 KOH 应过量（或减 缓通入氯气的速率等） 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O K2FeO4 与 水发生反应生成的 Fe(OH)3 具有催化作用 向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉 KI 试 纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有 Cl2 生成，同时说明氧化性 FeO42-＞Cl2 溶液的酸 碱性影响物质的氧化性强弱 【解析】 利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气 通入含有 Fe(OH)3 的 KOH 溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶 液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。 (1)装置 A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴 落； (2)为防止装置 C 中 K2FeO4 分解，可以采取的措施是将装置 C 置于冰水浴中和 KOH 应过量 （或减缓通入氯气的速率等）； (3)装置 C 中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成 K2FeO4，反应的离子方程式为 3Cl2 ＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的 K2FeO4 处理饮用水，K2FeO4 与水发生反应生成的 Fe(OH)3 具有催化作用，t1 s～t2 s 内，O2 的体积迅速增大； (5)验证酸性条件下氧化性 FeO42-＞Cl2 的实验方案为：取少量 K2FeO4 固体于试管中，向其中 滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉 KI 试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有 Cl2 生成，同 时说明氧化性 FeO42-＞Cl2； (6)根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，溶液的酸碱性 影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2 和 FeO42-的氧化性强弱关系相反。 27：【答案】 硅酸 5 B 相同 溶液中发生反应 消耗 ，同时阴极 放电也被消耗 【解析】 （1）注意反应物中除 和碳酸钠外还有一种氧化剂（氧气），否则无法配平，方程式 ； （2）根据分析，滤渣 1 中主要含硅酸；根据二者的溶度积可以发现 的溶解度更小， 因此只要使 完全沉淀， 就会完全沉淀，将 代入 的溶度积，解得 ，即当 pH 为 5 时， 和 完全沉淀； （3）水解是微弱的，而电离是完全进行的，因此硫酸铵溶液中 ， 水 解导致溶液呈酸性，因此 ，综上有 ； （4） 氧化性较强，可以将 氧化，因此不能使用稀盐酸，A 项错误； 硫酸较稳定， 可以用来调节 pH，B 项正确；硝酸具有强氧化性，会消耗亚硫酸钠，C 项错误；硫酸铵溶液 2 3 2 3 2 2 4 22Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 焙烧 + 2- + - 4 4c(NH )>c(SO )>c(H )>c(OH ) - 2+Fe-2e =Fe 2+ 2- + 3+ 3+ 2 7 26Fe +Cr O +14H =2Cr +6Fe +7H O +H +H 2 3Cr O 2 3 2 3 2 2 4 22Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 焙烧 3Fe(OH) 3Al(OH) 3Fe(OH) 3+ -6c(Al )=10 mol/L 3Al(OH) - -9c(OH )=10 mol/L 3+Al 3+Fe + 2- 4 4c(NH )>c(SO ) + 4NH + -c(H )>c(OH ) + 2- + - 4 4c(NH )>c(SO )>c(H )>c(OH ) 2- 4CrO -Cl尽管因水解而显酸性，但是酸性较弱无法达到要求，D 项错误；答案选 B； （5） 受热分解得到 、 和 ，而 受热分解得到 和 ，两个反应均为分解反应，因此反应类型相同； （6）阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子： ，产生的 具有很强的 还原性，和 发生氧化还原反应： ，同时 阴极 H＋得电子产生氢气，综上，溶液中的 H＋被消耗导致浓度降低，最终溶液的 pH 增大。 28：【答案】 24% 吸热 改进催化剂（或增大压强或提高 反应物浓度，合理即可） ＞ 0.025 【解析】 （1）已知：① ② 由①式直接减去②式，可以得到 ； （2）根据元素守恒，两种盐只能是铝盐和锂盐，即产生的两种盐为 和 ，据此写 出方程式： ； （3）①根据图表，当温度为 353.15K 时，平衡转化率约为 24%，随着温度升高，平衡转化 率逐渐增大，根据勒夏特列原理可知正反应是一个吸热反应； ②若要缩短达到平衡的时间，可以采取改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度等方法； ③a、b 两点可以看出 a 点的切线斜率更大，表现为更“陡峭”，因此 a 点的反应速率更快；当 反应达到平衡时， ，因此有 ，变形得到 4 3NH VO 2 5V O 3NH 2H O 3Cr(OH) 2 3Cr O 2H O - 2+Fe-2e =Fe 2+Fe 2- 2 7Cr O 2+ 2- + 3+ 3+ 2 7 26Fe +Cr O +14H =2Cr +6Fe +7H O 3 2Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) ΔH=-210kJ/mol 4 4 4 3SiCl +LiAlH =SiH +LiCl+AlCl 4 2Si(s) 4HCl(g) SiCl (g) 2H (g) H 241kJ / mol+ = + ∆ = − 3 4 2SiHCl (g) HCl(g) SiCl (g) H (g) H 31kJ / mol+ = + ∆ = − 3 2Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) ΔH=-210kJ/mol LiCl 3AlCl 4 4 4 3SiCl +LiAlH =SiH +LiCl+AlCl v =v正 逆 3 2 2 4 2 1 SiHCl 2 SiH Cl SiClk x =k x x，这恰好是该反应的平衡常数的表达式，因此 ，因此我们只需用 平衡转化率求出该温度下的 K 值即可，设 的初始浓度为 1mol/L，列出三段式 解得 。 35：【答案】 (1)①3d5　②sp2、sp3　③CDEGH　④分子晶体 (2)①CuCl　4　 ②Cu＋可与 NH3 形成易溶于水的配位化合物　PH3(或 AsH3 等)　NH3、H2O 分子中 N、O 原 子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小 ③ 3 4 3 4 × 99.5 ρNA ×1010 【解析】 (1)①基态铁原子核外有 26 个电子，失去 3 个电子形成 Fe3＋，根据构造原理可知 Fe3＋的 3d 能级上有 5 个电子，即 Fe3＋的价电子排布式为 3d5。 ②该配合物中连接双键的碳原子含有 3 个 σ 键，碳原子采取 sp2 杂化，连接 4 个 σ 键的碳原 子采用 sp3 杂化。 ③该配合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键， 共价双键中含有 σ 键和 π 键，Fe3＋和 O 原子间存在配位键，综上分析可知该配合物中含有 配位键、极性键、非极性键、σ 键和 π 键。④FeCl3 的熔点和沸点相对较低，且易溶于有机 溶剂，故 FeCl3 晶体为分子晶体。 (2)根据基态 A 原子的价电子排布式可知 M 能层上含有 7 个电子，即 A 为 Cl。 2 2 4 3 SiH Cl SiCl1 2 2 SiHCl x xk =k x 1 2 k =Kk 3SiHCl 3 2 2 42SiHCl SiH Cl +SiCl (mol/L) 1 0 0 (mol/L) 0.24 0.12 0.12 (mol/L) 0.76 0.12 0.12  起始浓度 转化浓度 平衡浓度 2 0.12 0.12K= 0.0250.76 × =①由均摊法可知该晶胞中含 Cu 原子数为 4，含 Cl 原子数为1 8×8＋1 2×6＝4，即该化合物的化 学式为 CuCl。由该晶胞的结构可知每个 Cl 原子周围有 4 个等距离的 Cu 原子，即 Cl 原子的 配位数为 4。 ②CuCl 易溶于氨水可能是因为 Cu＋可与 NH3 形成易溶于水的配位化合物。NH3 分子中含 4 个原子，其价电子总数为 8，与其互为等电子体的分子有 PH3、AsH3 等。 ③设该晶胞的边长为 a cm，则 4 NA×99.5＝ρ a3，解得 a＝3 4 × 99.5 ρNA ；设晶体中 Cu 原子与 Cl 原 子间的最短距离为 x cm，则 x＝ 3a 4 ＝ 3 4 3 4 × 99.5 ρNA ，即 Cu 原子与 Cl 原子之间的最短距离为 3 4 3 4 × 99.5 ρNA ×1010pm。 36：【答案】 氧化 羰基 羧基 【解析】 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 ，D 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反 应生成E为 ，根据 可推知D为 ，根据C的分子式可知， 在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成 C 为 ， 被酸性高锰酸钾溶液氧化生 成 。(1)A→B 的反应的类型是氧化反应； (2)根据结构简式 可知，化合物 H 中所含官能团的名称是羧基和羰基； (3)化合物 C 的结构简式为 ；B→C 反应时会生成一种与 C 互为同分异构体的副产物， 根据甲醛加成的位置可知，该副产物的结构简式为 ； (4)D 为 ，它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得 两种水解产物均含有 3 种化学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液 褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为 ； (5)已知： CH3CH2OH。环氧乙烷（ ）与 HCl 发生开环加成生成 CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH 在乙醇钠和乙醇作用下，再与 转化为 ， 在氢氧化钠溶液中加热得到 ， 酸化得到 ， 在浓硫酸催化下加热生成 ，合成路线流程图为