2020届高考化学模拟试题二

2020届高考化学模拟试题二 7. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是 A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B. 我国预计在 2020 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧 化硅 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起…… 云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下 l LpH=7 的 1mol/LCH3COONH4 溶液中 CH3COO－与 NH4+数目均为 NA B. 18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA C.1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，Na 失去 2NA 个电子 D.室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－数目为 0.1NA 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、 q、 m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。 常温下， 0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不．正．确．的是 A.Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B. Z 和 Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y C. s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D.v 的电子式可表示为 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇和丙三醇互为同系物 B. 二环己烷( )的二氯代物有 7 种结构(不考虑立体异构) C. 按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4­三甲基­2­乙基戊烷 D. 环己烯( )分子中的所有碳原子共面 11.如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是A. 溶液酸性:A>B>C B. 溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H++2Fe2++O2 ==2Fe3++2H2OC. 向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能会变为红色 D.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 12. 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选 项 A B C D 装 置 图 现 象 右边试管产生气泡较 快 左边棉球变棕黄色， 右边棉球变蓝色 B 中产生白色沉淀，C 中溶液 颜色褪去 试管中液体变浑浊 结 论 催化活性:Fe3+>Cu2+ 氧化性:Br2>I2 硫酸亚铁铵分解的产物中除 NH3 外还含有 SO3 和 SO2 非金属性:C>Si 13. 常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 C2O42－的水解，pAg=－lgc(Ag+)），下列说法正确的是 A.Ksp(AgC2O4)的数量级等于 10－7 B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C.向 c(Cl－)= c(C2O42－)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生 成 Ag2C2O4 沉淀 D. Ag2C2O4+2Cl－ 2AgCl+2C2O42－的平衡常数为 109.04 26．（15 分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2 O）。 已知：N2H4·H2O 高温易分解，易氧化 制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 【实验一】 制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示） （1） 配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号） A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 （2） 锥形瓶中发生反应化学程式是 。 【实验二】 制取水合肼。（实验装置如右图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。 加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108­114℃馏分 （3） 分液漏斗中的溶液是 （填标号）。A．CO(NH2)2 溶液 B．NaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是 。 蒸馏时需要减压，原因是 。 【实验三】 测定馏分中肼含量。（4） 水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a. 称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5 左右）， 配制 1000mL 溶液。 b. 移取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10mL 水，摇匀。 c. 用 0.2000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现 ，记录消耗碘的标准液的体积。 d. 进一步操作与数据处理 （5） 滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水 合肼与碘溶液反应的化学方程式 。 （6） 若本次滴定消耗碘的标准溶液为 8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数 为 。 27．（14 分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol (1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有 (2) 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸 气的物质的量之比为 1∶4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间 变化结果如图所示。 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。 ②平衡常数 Kp= kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数) ③反应速率 V=V 正­V 逆=k 正 P 乙苯­k 逆 p 苯乙烯 p 氢气，k 正、k 逆分别为正逆反应速率常数。 v正 计算 a 处的 v逆 。 (3)CO2 气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图 1 两种途径： ① b= kJ/mol。 ②途径 I 的反应历程图 2 所示，下列说法正确的是 。 a.CO2 为氧化剂b.状态 1 到状态 2 形成了 O­H 键 c.中间产物只有( ) d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率③在相同的容器中，不同 p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系 如图 3，分析，p(CO2)为 15kPa 时乙苯转化率最高的原 因 。 28.（14 分）镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、 FeO、CaO、SiO2 等]中回收 NiSO4 的工艺流程如下： 已知(NH4)2SO4 在 350℃分解生成 NH3 和 H2SO4，回答下列问题： （1） “浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外，还含有 (写化学式)。 （2） 矿渣中部分 FeO 焙烧时与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学 方程式为 。 （3） 向“浸出液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+(浓度为 1．0×10­3mol·L­1)，当溶液中 c(F－)=2.0×10­3mol·L－1 时，除钙率为 [Ksp(CaF2)=4.0×10 －11]。 （4） 溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： Fe2+(水相)+2RH(有机相) FeR2（有机相）+ 2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0／ VA)对溶 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA 的最佳取值为 。在 (填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 （5） 以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4 的原理如图所示。通电后， 在铁电极附近生成紫红色的 FeO42－，若 pH 过高，铁电极区会 产生红褐色物质。 ①电解时阳极的电极反应式为 ，离 子交换膜(b))为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液，沉淀 溶解。该反应的离子方程式为 。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体 健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和 KMnO4 清除四乙基铅。 （1） ） 碳原子核外电子的空间运动状态有 种， 基态锰原子的外围电子排布式 为 ，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为 。 （2） N、C 和 Mn 电负性由大到小的顺序为 。（3） HSCH2CH2NH2 中 C 的杂化方式为 ，其中 NH2 －空间构型为 ； N 和 P 的价电子相同， 但磷酸的组成为 H3PO4 ， 而硝酸的组成不是 H3NO4 ， 其原因 是 。（4） Pb(CH2CH3)4 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体 类型属于 晶体。已知 Pb(CH2CH3)4 晶体的堆积方式如下。 Pb(CH2CH3)4]在 xy 平面上的二维堆积中的配位数是 ，A 分 子的坐标参数为 ；设阿伏加德罗常数为 NA/mol，Pb(CH2CH3)4] 的摩尔质量为 Mg/mol，则 Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是 g/cm3 (列出 计算式即可)。 36. [化学——选修 5：有机化学基础] (15 分) 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）A 的名称是 ；B 中所含官能团的名称是 。 （2）反应⑤的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。 （3）G 的分子式为 ，乙酸酐共面的原子最多有 个 （4） 写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ．苯环上只有三个取代基 Ⅱ核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰 Ⅲ.1mol 该物质与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2mol CO2 （5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的 合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3