2020届上海市青浦区高三二模化学试卷（含答案）

第 1 页 共 9 页 青浦区 2019 学年高三年级第二次学业质量调研测试 化学学科 试卷 （时间 60 分钟，满分 100 分） Q2020.05 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须填涂在答题纸上，做在试卷上一律不得分； 2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号； 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1、氦-3聚变（3He+3He →4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是 A、氦-3聚变属于化学变化 B、3He和4He具有相同的质量数 C、He位于第1周期、第ⅡA族 D、2H和3He具有相同的中子数 2、下列物质中不含化学键的是 A、Si B、S C、Ar D、 Fe 3、下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是 A、海水提溴 B、海水淡化 C、氯碱工业 D、海带提碘 4、不能用于杀菌、消毒试剂的是 A、75%酒精 B、3%双氧水 C、漂粉精 D、食醋 5、下列反应与酸雨的形成无关的是 A、CO2+H2O⇌H2CO3 B、SO3+H2O→H2SO4 C、2H2SO3+O2→2H2SO4 D、N2+O2 ——→ 2NO 6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是 A、属于纯净物 B、单体为 CH3—CH＝CH2 ，可以通过石油裂解获取 C、结构简式为 D、所有碳原子一定共面 一定条件下 CH3 CH2 CH2 n第 2 页 共 9 页 7、关于化合物2—苯基丙烯（ ），下列说法正确的是 A、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B、与甲苯互为同系物 C、最多能与4mol Br2发生加成反应 D、与 互为同分异构体 8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是 A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能 B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收 C、铁最终被氧化为Fe(OH)2 D、炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-→2O2- 9、有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是 A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C、滴定至终点时，溶液一定呈中性 D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值 10、将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是 A、H+ B、SO42- C、Ba2+ D、 Fe2+ 11、化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是 A、用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH B、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性 12、25 ℃、101 kPa时，能量转化如右图，下列说法正确的是 A、热化学方程式 2CO(g)＋O2(g)→2CO2(g)+282.9 kJ B、CO2是由极性键构成的极性分子 C、1 mol C(s)与1 mol CO2(g)生成2 mol CO(g)反应为放热反应 D、相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的 A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性第 3 页 共 9 页 14、关于NH4NO3的说法正确的是 A、属于共价化合物 B、溶于水放热 C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D、属于弱电解质 15、胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是 16、右图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是 A、玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强 B、该装置适用于乙酸乙酯的制备 C、加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 D、分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液 17、一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度 随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A、该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g) B、10min时，反应停止 C、2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol/(L·min) 18、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是 A、酒精（碘）：加氢氧化钠溶液、分液 B、CO2 (SO2)：通入饱和碳酸氢钠溶液、洗气 C、Fe2O3 (Al2O3)：加氨水、过滤 D、乙酸(乙醛)：加新制氢氧化铜，加热、过滤 19、下列化学与生产、生活相关的说法正确的是 A、生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强 B、石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18 C、分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 D、氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂第 4 页 共 9 页 20、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列 关系正确的是 A、a点: c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－) B、b点: c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005 mol·L－1 C、c点: c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－) D、d点: c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－) +2c(SO42－) 二、综合题（共 60 分） （一）（本题共 15 分） Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压 高、储存寿命长、工作温度范围宽、成本低等优点。 21、该电池的工作原理为：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+SO2↑+S↓，该反应的还原产物为__________，若 生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为_____________； 22、SOCl2可用于AlCl3·6H2O制备无水AlCl3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除 去结晶水的原因_____________________________________________________________； 23、解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________； 24、工业制硫酸中，SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________； 25、向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量 浓度随着通入SO2体积的变化如图所示，该微粒X为_____________，SO2过 量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。 （二）（本题共 15 分） 氮化镓( )材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件 的理想半导体材料。 已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水、硬度 高、熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。 Ga N第 5 页 共 9 页 26、配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH3(g)⇌□GaN(s)+□H2(g)+QkJ（Q>0） 27、上述反应的平衡常数表达式K=_____________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有 关说法正确的是_____________ A、Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压 B、Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C、Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D、Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数 28、Ga最外层电子的核外电子排布式___________________，N核外能量最高的电子亚层上电子 云空间伸展方向有_____________种； 29、氮化镓的晶体类型_____________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者 熔点的高低并解释原因_____________________________________________________________； 30、写出氮化镓溶于热的 NaOH 溶液的离子方程式____________________________________。 （三）（本题共 15 分） 光刻胶（I）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。第 6 页 共 9 页 已知： 31、A的电子式_____________，E的结构简式_____________； 32、C→D反应的试剂和条件为_____________，F→G的反应类型_____________； 33、D+H→I的化学反应方程式___________________________________________； 34、H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有_________种； 35、 是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备 的合 成路线。（其它无机试剂任选） （合成路线常用的表达方式为：A B…… 目标产物） （四）（本题共 15 分） 某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。 36、和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________； 37、工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯 化钠杂质的方法为__________________________________________________________； 38、使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________； 39、使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样 品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液 呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样 品的质量分数_______________。（计算结果保留两位小数） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 CH CH HO CH2CHO CH2CHOHO CH CH HO CH2CHO CH2CHOHO第 7 页 共 9 页 参考答案 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D A B D B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C C C D B C A 二、综合题（共 60 分） (一) （本题共 15 分） 21、S （2 分） 2NA （2 分） 22、存在 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+平衡，受热后 HCl 挥发，水解平衡持续正向移动，使氯化铝第 8 页 共 9 页 转化为氢氧化铝。 （3 分） 23、Li（或 SOCl2）会与水发生反应 （2 分） 24、常压 SO2 的转化率已经很高，高压虽能使平衡正向移动，但会增加成本 （2 分） 25、SO32— （2 分） 溶液中 HSO3—的电离 （2 分） (二) （本题共 15 分） 26、2 2 2 3 （1 分） 27、 （1 分） AD (2 分) 28、4s24p1 （2 分） 3 (2 分) 29、原子晶体 (2 分) 熔点 AlN>GaN ，（1 分） 晶体类型相同、结构相似、原子半径 Al