五月月考化学答案.pdf

参考答案 1.答案：D 解析：元素周期表中第七周期 0 族应当排列 118 号元素。A. 117 号元素 位于 118 号左侧，即 VIIA 族，所以 TS 是第七周期第 VII A 族元素，A 正确； B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有 相同的电子数.B 正确；C.元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱， 所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，C 正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素, 其质量数为 176-117=293,所以这种核素符号是 293 117 Ts ，D 错误。答案选 D。 2.答案：C 解析：无中子的原子为 H,最外层有 6 个电子的短周期元素的原子为 S、O, 可形成 A2B 型共价化合物,如 H2O、H2S,A 错误;核电荷数为 12 的元素是 Mg、 核电荷数为 17 的元素是 Cl,构成物质 MgCl2,是离子化合物,B 错误;同主族 元素.由上至下原子半径越来越大.所以 IVA 族和 VIA 族原子半径最小的元 素分别是 C、O,构成物质是 CO2,为共价化合物,C 正确;若想形成 AB2 型物质,A 的最高正价一定是偶数,D 错误。 3.答案：A 解析：35Cl 和 37Cl 的核电荷数都是 17,核外都有 18 个电子,离子结构示意图 都为 ,A 项正确;HClO 的结构式为 H-O-Cl,B 项错误;HF 中只有共价键,HF 的电子式为 ,C 项错误;质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子的质子数为 238,该原子表示为 238 92 U ,D 项错误。 4.答案：C 解析：由 对 角 线 规 则 可 知  2Be OH 性质与 3Al(OH) 性质相似,①对;Tl 与 Al 位于同一主族,其金属性比铝强很多,能与盐酸作用产生氢气,但不能和 NaOH 溶液作用,②错;I 与 At 同主族, 2I 为紫黑色固体,则 At 的单质为有色固 体,卤化银的溶解度按摩尔质由小到大的顺序逐渐减小,③对;Li 在氧气中燃 烧,产物是 2Li O ,④错; 2H S比 2H Se 稳定,⑥错。 5.答案：A解析：H2O2、N2H4、C2H6 等都含有非极性共价键,①错;过氧化钠中含有非极性 键.但是离子化合物,③错;稀有气体原子既难失电子,又难得到电子,④错; 除稀有气体外,氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键,⑤错. 6.答案：C 解析：放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量,所以放热。 故 A、B 都是不正确的,只有 C 是正确的,D 放热反应不是都不用加热就可以 发生反应的,故 D 错。 7.答案：C 解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D 项错误;B 项中由 HF(g)到 HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于 270kJ,B 项错 误。 8.答案：D 解析：A 项,氢气的燃烧反应是放热反应,焓变是负值,放出的热量越多,焓变 越小,液态水变为气态水的过程是吸热的,故ΔΗ1>ΔΗ2,错误;B 项,氢气与氯气 生成氯化氢的反应为放热反应,焓变是负值,放出的热量越多,焓变越小,化学 方程式的系数加倍,焓变数值加倍,即 2ΔΗ1=ΔΗ2,ΔΗ1>ΔΗ2,错误;C 项,碳单质完 全燃烧生成二氧化碳放出的热量多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量, 放热反应的焓变进负值,放出的热量越多,焓变越小,ΔΗ1>ΔΗ2,错误;D 项,硫的 燃烧反应是放热反应,焓变是负值,放出的热量越多,焓变越小,固态硫变为气 态硫需要吸收热量,所以ΔΗ2>ΔΗ1,正确。 9.答案：B 解析：没有区分所给电解质的状态和电解质的酸碱性。燃料电池正极反应 的本质是 2O +4e 22O  在不同电解质环境中,其正极反应的书写形式有所不 同。因此在书写正极反应时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的 酸碱性. 10.答案：B 解析：A.依据原电池原理分析,是将化学能转化为电能的装置,故 A 错误B.原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故 B 正确 C.原电池中,阳离子向正极移动,故 C 错误 D.原电池中电子流出的一级为负极,失电子发生氧化反应,故 D 错误 11.答案：A 解析：锌比铜活泼,所以 Zn 作负极,发生氧化反应,失去电子,进入溶液,所以 质量减小,正确;Zn 为负极,则 Cu 为正极,所以电子从锌片沿导线流向铜片,错 误;铜极发生还原反应,水果中的氢离子发生还原反应生成氢气,所以 Cu 不溶 解,错误;该装置是原电池,把化学能转化为电能,错误。 12.答案：B 解析：        A s +2B g C g +D g ，因为气态物质化学计量数不变,压强始终不 变,A 错误。密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容 积始终不变,但质量是变化的,B 正确。根据化学方程式可知,反应前后气体体 积不变,在温度、压强不变的情况下,气体物质的量之比等于体积之比,所以 混合气体的分子数目和总物质的量始终不变,C、D 错误。 13.答案：C 解析：由图象可以看出,反应中 X、Y 的物质的量减小,Z 的物质的量增多,则 X、 Y 为反应物,Z 为生成物,且Δn(Y):Δn(X):Δn(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2, 则反应的化学方程式为:X+Y 2Z, A、由以上分析可知反应的化学方程式为:X+Y 2Z,故错误; B、由图象可知反应开始到 10s,X 的物质的量浓度减少了 0.79mol 0.395mol/L2L  , 故错误; C、反应开始到 10s 时,Y 的转化率为 0.79mol 100% 79.0%1.00mol   ,故正确; D、反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为  1.58mol 0.079mol / L s2L 10s   ,故错误。 14.答案：A 解析：C 为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A 项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B 项不符 合题意;充入 H2O(g),体积不变,H2O 的浓度增大,反应速率加快,C 项不符合题 意;压强不变,充入 N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D 项不符合 题意. 15.答案：B 解析：A、加入适量的 6mol.L-1 的盐酸,增大氢离子的浓度,也增大了氢离子 的物质的量,故 A 不选; B、因 Zn 过量,加入数滴氯化铜溶液,置换出 Cu,构成原电池,加快反应速率, 且没有改变氢离子的物质的量,故 B 选; C、加入适量蒸馏水,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应 速率减小,故 C 不选; D、加入适量的氯化钠溶液,溶液体积变大,氢离子的浓度减小,不改变氢离子 的物质的量,化学反应速率减小,故 D 不选; 故选 B. 16.答案：C 解析：根据化学反应速率的计算公式   1 1 2 0.45 / 10 30 0.0015（ ）      V H O mol L s mol L S , 则 3（ ） （ ）v NH v NO = -1 1 -1 1 2 2 2 4 5( ) 0.001 ( ) ( ) 0.001256 6 （ ）         v NO v H O mol L S V O v H O mol L S 17.答案：C 解析：A、使用适当的催化剂可以加快反应速率,错误;B、降低压强,反应速 率减慢,错误;C、温度升高,反应速率加快,正确;D、改变压强对反应速率有影 响,错误,答案选 C。 18.答案：A 解析：在反应向正反应方向进行时,气体的物质的量不变,在定容条件下, 气体的压强始终不变,A 不能表明反应已达平衡;反应向正反应方向进行时, 气体质量增大,密度增大,密度不变说明反应达到平衡;反应向正反应方向进行时,气体质量增大,气体物质的量不变,气体的平均相对分子质量增大, 不变时说明反应达到平衡;反应向正反应方向进行时,A 的质量减小,质量不 变说明反应达到平衡。 19.答案：C 解析：本题考査有机物同分异构体的书写与判断。观察四联苯的结构为对 称结构,可判断其一氯代物有 5 种: . 20.答案：C 解析：烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键,都是单键,①说法正确;烷烃属 于饱和链烃,其化学性质一般比较稳定,通常不与酸、碱、氧化剂(如酸性 4KMnO 溶液)反应,也不能使溴水褪色,②、⑤说法不正确;因分子通式 2 2C Hn n 的氢原子已达饱和,因此符合通式 2 2C Hn n 的有机物一定是烷烃,③说法不正 确;烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应,这是烷烃的主要特性之 一,④说法正确。 21.答案：C 解析：根据烷烃燃烧的化学方程式 2 2 2 2 2 3 1C H O CO ( 1)H O2n n n n n    点燃 , 可得 3 1 1 2 20mL 100mL n   ,解得 3n  。 22.答案：C 解析：分子式相同的物质.各元素质量分数必相同,但结构不一定相同,所以 不一定是同种物质;通式相同的不同物质不一定是同系物,也可能是同分异 构体或是其他关系;相对分子质量相同,分子式不一定相同,如 NO 和 C2H6 等, 因此不一定是同分异构体。 23.答案：C解析：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后,甲烷中的氢原子被氯原子所代 替生成氯代物,所以属于取代反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是高锰酸 钾和乙烯发生了氧化反应的结果,故 A 错误; B、乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成 1,2-二溴乙烯,所 以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,故 B 错误; C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以属 于取代反应;在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原 子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应,故 C 正确; D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色,不是加成反应是萃取;乙烯生成聚乙 烯的反应属于加聚反应,故 D 错误. 故选 C. 24.答案：D 解析：本题考查有机物的结构与性质。苯（ 6 6C H ）的同分异构体有很多种, 如分子内有两个碳碳叁键的链状烃,分子内有两个碳碳双键和一个碳碳叁 键的链状烃等,A 项错误；苯（b）的二氯代物有邻、间、对三种,d 的二氯代 物有六种： ,P 的二氯 代物有三种 ,B 项错误；苯（b）中的碳碳键是介于碳碳 单键和碳碳双键之间的独特的键,p 分子中的碳原子均为饱和碳原子,二者都 不能与酸性高锰酸钾溶液反应,而 d 分子中有碳碳双键,能够与酸性高锰酸 钾溶液反应,C 项错误；苯（b）分子为平面正六边形,d、p 分子内都有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D 项正确。 25.答案：B 解析：本题涉及的考点是烃的结构和性质,考查了学生对烃的物理性质、化 学性质,分子空间构型的辨认、整合能力,体现了运用熟悉的模型对未知物质 的性质进行推理的证据推理与模型认知的学科核心素养。 A 项,分子中含有 碳碳双键,能使稀高锰酸钾溶液褪色,故错误;B 项,分子中含有碳碳双键,可以 发生加成聚合反应,故正确;C 项,分子中含有甲基,该部分的空间构型为四面 体,则分子中所有原子不可能共平面,故错误;D 项,烃类物质难溶于水,故错 误。 26. 答 案 ：（ 1 ） .③⑥⑧⑨⑩; ①④⑦; (2).①②④⑤⑦; ③⑧⑨⑩; (3). ; ; ;; 解析：①NH4Cl 含有离子键和共价键;②MgCl2 只含有离子键;③H2S 只含有共 价键;④Na2O2 含有离子键和共价键;⑤MgO 只含有离子键;⑥Cl2 只含有共价 键;⑦NaOH 含有离子键和共价键;⑧CH4 只含有共价键;⑨NH3 只含有共价 键;⑩CO2 只含有共价键。氯化铵是离子化合物,由铵根离子与氯离子构成; 过氧化钠的电子式为: ; 2H S 为共价化合物,电子 式为 。镁原子失去最外层的 2 个电子形成稳定的镁离子,2 个氯 原子从镁原子分别得到 1 个电子形成稳定的氯离子;二氧化碳为共价化合 物.碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对。 (4)-1034.9kJ·mol-1 解析：将两个热化学方程式依次标注为①、②,依据盖斯定律,由①×2-②即 得 ,4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1。 (5)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔΗ=-90.8kJ·mol-1 (2)①根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,可得27.答案：(1)0.25; (2)ACF 1 1 2 3 1 10mol 1(N )= (NH )= =0.25mol L min2 10min 2L 2v v     (3).正, 28.答案：(1))0.2;(2)0.6;(3)3:1 解析：(1)生成水的质量为 102.9g-101.1g=1.8g,生成正盐即 CaCO3 的质量为 1 1 314.2g 312.0g 100g mol 5g44g mol       。 (生成的水中氢元素的质量为 1 1 1.8g 2g mol 0.2g18g mol      。 生成的 CO2 中碳元素的质量为 1 1 314.2g 312.0g 12g mol 0.6g44g mol       。 碳元素与氢元素的质量比为 0.6g:0.2g=3:1。 (4)AB;(5)C7H10 (6)A 解析：(1)由降冰片烯的分子结构可知,分子中含有环和碳碳双键,只有 C、H 两种元素,所以属于环烃,且为不饱和烃,故选 AB。 (2)根据降冰片烯的结构简式可知其分子式为 C7H10。 (3)若降冰片烯的同分异构体含有一个六元环,则环外必定还有一个碳原子, 其可能的结构简式有 、 、 、 、 等。 (4)由于降冰片烯的分子中含有碳碳双键,能发生氧化反应和加成反应;因所 有的烃都不溶于水,所以降冰片烯不能溶于水;一般情况下,常温常压下只有 碳原子数目小于或等于 4 的烃为气体,降冰片烯分子中有 7 个碳原子,所以在 常温常压下一定不是气体;故选 AD。 29.答案：(1)NH4NO3(或 NH4NO2)极性键、离子键(2) (3)O;bc 解析：(1)根据元素的位置及结构特点可判断,A、B、C、D、E 五种短周期元素分别为 H、C、N、O、Na。 碳元素位于周期表的第二周期ⅣA 族。 (2)由 A、C、D 所形成的离子化合物是 NH4NO3(或 NH4NO2),所含化学键类型 为极性键、离子键;NH4NO3(或 NH4NO2)和氢氧化钠反应生成氨气,离子方程 式为 4NH +OH- NH3↑+H2O。 (3)氮分子中含有氮氮三键,电子式为 。 (4)同周期元素自左向右非金属性逐渐增强,所以氧元素的非金属性强于碳 的非金属性,故非金属性较强的是 O。比较元素非金属性强弱的依据：①依 据非金属单质与 H2 反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的热稳定 性。与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。②依 据最高价氧化物的水化物的酸性的强弱。酸性越强,其元素的非金属性越 强。③依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属 性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。 ④非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换 非金属性弱的。⑤非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属 化合物的,其非金属性强。所以答案选 bc。 30.答案：1. 2.除去溶于溴苯中的溴;3.除去溴化氢气体中的溴蒸气;解析：1.在 FeBr3 的催 化作用下,苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯,同时有溴化氢生成。 2.B 中氢氧化钠与溴反应,可以将溴苯中的溴除去。 3.根据相似相溶原理,溴极易溶于四氯化碳,而溴化氢则不溶,所以 C 中盛放 CCl4 的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。