河北省行唐一中2019-2020高一化学5月月考试题（Word版带答案）.doc

行唐一中2019-2020学年第二学期5月月考高一化学试题 姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 注意1。本次考试用提分宝平台提交，请大家先登录自己的提分宝账号看是否正常。‎ ‎ 2 。化学试题第二卷共5小题，要求每小题上传一张照片，拍照时要到光线充足的地方竖着正拍） ‎ 一、单选题（每小题2分）‎ ‎1.2016年命名117号元素为 (中文名“”,tián), 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(   )‎ A. 是第七周期第ⅦA族元素 B. 的同位素原子具有相同的电子数 C. 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的核素符号是 ‎2.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是(   )‎ A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B.核电荷数分别为12和17的元素 C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 ‎3.下列有关化学用语表达正确的是( )‎ A.和离子结构示意图均可以表示为：‎ B.HClO的结构式：H-Cl-O C.HF的电子式： D.质子数为92、中子数为146的U原子：‎ ‎4.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是( )‎ ‎①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ‎②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ‎③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ‎④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液 ‎⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体 ‎⑥是无色、有毒、比稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤‎ ‎5.下列叙述正确的是(   )‎ ‎①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ‎②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ‎③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ‎④难失去电子的原子,易形成阴离子 ‎⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ‎⑥离子化合物中一定含有离子键 A.只有②⑥     B.只有①⑥     C.只有⑥     D.只有①④⑥‎ ‎6.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(   ) A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应 ‎7.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )‎ A‎.2L氟化氢气体分解生成‎1L氢气与‎1L氟气吸收270kJ热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量 ‎8.在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔΗ2>ΔΗ1的是(   )‎ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ2 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔΗ1;2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) ΔΗ‎2 ‎C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔΗ1;C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ2 D .S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔΗ1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔΗ2‎ ‎9.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递,其基本结构见图,电池总反应可表示为: ,下列有关说法正确的是( )‎ A.电子通过外电路从b极流向a极 B. 由a极通过固体酸电解质传递到b极 C.b极上的电极反应式为: D.每转移0.1电子,消耗‎1.12L的 ‎10.下列关于原电池的说法正确的是(   )‎ A.原电池是将电能能转化为化学能的装置 B.原电池负极发生氧化反应 C.原电池中,阳离子向负极移动 D.原电池电子流出的一极为正极 ‎11.下图为水果电池的示意图,下列说法正确的是(   )‎ A.锌片作负极,质量逐渐减小 ‎ B.电子由铜片沿导线流向锌片 C.铜电极逐渐溶解 ‎ D.该装置能将电能转化为化学能 ‎12.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是(   ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量 ‎13.一定温度下,在‎2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是(   )‎ A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)‎ ‎14.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )‎ A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 ‎15.100mL 浓度为2mol·L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(   )‎ A.加入适量的6mol·L﹣1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 ‎16.A反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在‎10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为 ( )‎ A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1‎ C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1‎ ‎17.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是(   )‎ A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 ‎18.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的是(   )‎ A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 ‎ ‎ C.混合气体的平均相对分子质量 D.固体A的质量 ‎19.四联苯的一氯代物有( )‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎20.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ③分子通式为的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④‎ ‎21.—定条件下20mL某气态烷烃完全燃烧时,正好消耗同温同压下的氧气100mL,该烷烃的化学式是(   )‎ A.      B.      C.       D.‎ ‎22.下列叙述正确的是(   )‎ A.分子式相同,各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B.通式相同的不同物质一定属于同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 ‎23.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(   )‎ A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应 ‎24.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是(    )‎ A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 ‎25.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是(   )‎ A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 二、填空题（16分）‎ ‎26.根据下列提供的一组物质回答问题:‎ ‎①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ‎⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2‎ ‎（1）.仅含共价键的是__________;既有离子键又有共价键的是__________(用序号表示).‎ ‎（2）.离子化合物有__________;共价化合物有__________(用序号表示).‎ ‎（3）.Na2O2的电子式:__________;H2S的电子式:__________.‎ ‎（4）.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1‎ N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1‎ 则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。‎ ‎ (5)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的键能: ‎ 化学键 键能(kJ·mol-1)‎ 化学键 键能(kJ·mol-1)‎ N≡N ‎946‎ H-O ‎462.8‎ N-H ‎390.8‎ O=O ‎497.3‎ H-H ‎436‎ ‎ 写出N2和H2反应生成NH3(g)的热化学方程式:___________________。 ‎ ‎27.（9分）‎ 工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。‎ ‎(1)在容积为‎2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为__________mol . L-1 . min-1。 (2)一定条件下,当合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是(   ) A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为‎0 ‎C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等 E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度 ‎（3）.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。‎ ‎.通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,正极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,负极反应式为____________。 ‎ ‎28.（9分）‎ 已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数,可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入如图所示的装置,得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。‎ ‎​‎ 实验前 实验后 ‎(干燥剂+U形管)的质量 ‎101.1g ‎102.9g ‎(石灰水+广口瓶)的质量 ‎312.0g ‎314.2g 根据实验数据求:‎ ‎​(1)生成的水中氢元素的质量为_____g。‎ ‎(2)生成的CO2中碳元素的质量为_____g。‎ ‎(3)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_____。‎ 已知可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为。‎ ‎(4)降冰片烯属于( )(填序号)‎ A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃 ‎(5)降冰片烯的分子式为__________。‎ ‎(6)降冰片烯不具有的性质是( )(填序号)‎ A.能溶于水 B.能发生氧化反应 C.能发生加成反应 ‎ 三、推断题 ‎29.（10分）‎ A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期相邻的元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:‎ ‎（1)由A、C、D所形成的离子化合物是_______(填化学式),所含化学键类型为_______,(2)C单质的电子式________。‎ ‎(3)B和D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。‎ a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态 ‎ b.D的氢化物的热稳定性强于B的氢化物 c.B与D形成的化合物中,B呈正价 ‎ d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物 四、实验题 ‎30.（6分）‎ 某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 ‎ ‎1.写出A中反应的化学方程式:__________。 2.反应结束后,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是__________。 3.C中盛放CCl4的作用是__________。‎