北京市东城区2020届高三化学下学期一模试题（Word版带答案）

东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测 高三化学 2020.5 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分（选择题 共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1．下列行为不合理或不符合安全要求的是 　 A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 　 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 　 C．用稀释的 84 消毒液漂白白色棉织物上的污渍 　 D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O === Na2O＋H2↑ B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH- C．向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ D．用电子式表示 NaCl 的形成过程： 3．下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是 A．蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜 溶液中 C．测定空气中氧气 含量 D．向蔗糖中加入浓 硫酸 通电 4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素 C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为 R1COOCH2-CH-CH2OOCR3 （R1、R2、R3 为烃基） 5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是 　 A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl 　 B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 　 C．SeO2 和 NaOH 溶液反应生成 Na2SeO4 和水 　 D．SeO2 既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是 　A．盛放 NaOH 溶液，选用④ 　B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ 　 C．分离 I2 的四氯化碳溶液和水，选用②、③ 　 D．配制 100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 　 OOCR27．已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） ∆H1 ＞0。 ②C2H6（g）+ ===2CO2（g）+3H2O（l） ∆H 2 ＝—1559.8 kJ·mol-1 ③C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l） ∆H 3＝—1411.0 kJ·mol-1 　下列叙述正确的是 　A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 　 B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 　C．用∆H 2和∆H 3可计算出①中的∆H 　 D．推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ 8．已知苯可以进行如下转化： 　 下列叙述正确的是 　 A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K 　B．化合物M与L互为同系物 　C．①、②反应发生的条件均为光照 　 D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应 9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明苯酚有弱酸性 向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液 B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 用 pH 试纸分别测量 MgCl2 和 AlCl3 溶液的 pH D 测定过氧化钠样品（含少 量氧化钠）的纯度 向 a g 样品中加入足量水，测量产生气体的体积 ( )2 7 O g210．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A．①、②、③中均有 O—H 的断裂 B．生成 DMC 总反应的原子利用率为 100% C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 和甲醇 11．25oC 时，浓度均为 0.1 mol·L–1 的几种溶液的 pH 如下： 溶液 ①CH3COONa 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③CH3COONH4 溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中， c(Na+) ＝ c(CH3COO–) ＋ c( CH3COOH) B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于 的水解程度 C．③中，c(CH3COO–) ＝ c(NH4+) ＜ 0.1 mol·L–1 D．推测 25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3 溶液的 pH ＜8.33 12．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有 酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶 液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 　 下列分析不正确的是 A．闭合 S1 时，a 附近的红色逐渐向下扩散 　 B．闭合 S1 时， a 附近液面比 b 附近的低 C．断开 S1、闭合 S2 时，b 附近黄绿色变浅 2 3CO − 3HCO−　 D．断开 S1、闭合 S2 时，a 上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+ 13．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后 分成2份于试管中，分别进行下列实验。 配料 含碘量（以I 计） 食用方法 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂） （35＋15）mg/kg 待食品熟后加入碘盐 ①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 ②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 　 下列分析合理的是 　A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解 　 B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2 　 C．一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明 　 D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关 14．298 K 时， γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯： 不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。 20 50 80 100 120 160 220 ∞ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。 下列分析正确的是 A．增大 γ-羟基丁酸的浓度可提高 γ-丁内酯的产率 B．298 K 时，该反应的平衡常数为 2.75 C．反应至 120 min 时，γ-羟基丁酸的转化率＜50% D．80～120 min 的平均反应速率：v(γ-丁内酯) ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1 10.180 mol L−⋅ γ − HOCH2CH2CH2COOH H+ + H2O O O γ − / mint 1/ (mol L )c −⋅第二部分 （综合题 共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15．(11 分) 文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜 器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 　（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因 是 。 （2）已知： 　　 ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 FeOOH； 　　　ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 Fe2O3，过程如下。 ①写出ⅰ中，O2 参与反应的电极反应式和化学方程式： 、 。 ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为 。 ③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原 因是 。 （3）【资料 1】Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质 文物继续锈蚀。 【资料 2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 ①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 。 ②结合元素周期律解释“资料 2”的原因是 。 （4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀 NaOH 溶液反复浸泡 使 Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂 （填化学式）检验脱氯处理是否达 标。 （5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空 气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： 该高分子的单体是 。 16．（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段： I．合成中间体 F 　　已知：ⅰ．TBSCl 为 　　ⅱ． 　　（1）A 中含氧官能团名称 。 　　（2）B 的结构简式是 。 　　（3）试剂 a 是 。 　　（4）TBSCl 的作用是 。 　　II. 合成有机物 L 　已知： 　　（5）H 中含有两个酯基，H 的结构简式是 。 　　（6）I→J 的反应方程式是 。 　　（7）K→L 的转化中，两步反应的反应类型依次是 、 。 17．（10 分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。 　 Ⅰ．醋酸铜晶体的制备 　　（1）①中，用离子方程式表示产物里 OH-的来源是 。 　 （2）②中，化学方程式是 。 　 （3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。 　Ⅱ．测定产品中铜的含量 ⅰ．取 a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量 KI 溶液，产生 CuI 沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用 b mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液 变蓝，继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色近于消失； ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入 KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； ⅳ．继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液 v mL。 　　 已知：① ，Na2S2O3 溶液和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色； 　 　②CuI 易吸附 I2，CuSCN 难溶于水且不吸附 I2。被吸附的 I2 不与淀粉显色。 　　（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是 。 　　（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入 KSCN 的目的是 。 　 （6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。 2 2 2 2 3 4 6I + 2S O 2I + S O− − −18．（11 分）液相催化还原法去除水体中 是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方 法中使用的固体催化剂 Pd-Cu/TiO2 的制备和催化条件，结果如下。 Ⅰ．制备 Pd-Cu/TiO2 的反应过程如下图所示，光照使 TiO2 发生电荷分离，将金属 Pd 沉 积在 TiO2 表面。再用类似方法沉积 Cu，得到在 TiO2 纳米颗粒表面紧密接触的 Pd-Cu 纳米簇。 ① ② （1）该过程中，乙醇发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 （2）请在②中补全光照条件下形成 Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。 Ⅱ．Pd-Cu/TiO2 分步催化还原机理如图 a 所示。其他条件相同，不同 pH 时，反应 1 小时后 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。 注：Pd-H 表示 Pd 吸附的氢原子； 氨态氮代表 NH3、NH4+和 NH3∙H2O 的总和 （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是 。 （4）i 的离子方程式是 。 （5）研究表明，OH–在 Pd 表面与 竞争吸附，会降低 Pd 吸附 的能力，但对 Pd 吸附 H 的能力影响不大。 ①随 pH 增大，N2 和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________， 导致反应ⅱ的化学反应速率降低。 ②随 pH 减小，还原产物中 的变化趋势是__________，说明 Pd 表面吸附 的 和 H 的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。 （7）使用 Pd-Cu/TiO2，通过调节溶液 pH，可将 尽可能多地转化为 N2，具体方法 是 。 3NO− 3NO− 2NO− 2NO− 2(N ) ( ) n n 氨态氮 2NO− 3NO− 图 a 图 b 2NO− 2N氨态氮19．（13 分）“硫代硫酸银”（ [ Ag(S2O3)2]3–）常用于切花保鲜，由 AgNO3 溶液（0.1 mol·L–1 、 pH=6）和 Na2S2O3 溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。 【实验一】 （1）A 为 Ag2S2O3。写出生成 A 的离子方程式 。 （2）对实验现象的分析得出，试管 a 中充分反应后一定生成了 （填离子符 号）。进而推测出沉淀 m 可能为 Ag2S、Ag、S 或它们的混合物。做出推测的理由 是 。 （3）若试管 a 中物质充分反应后不过滤，继续加入 1.1 mL Na2S2O3 溶液，振荡，静置， 黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程 式解释产生白色浑浊的原因： 。 结论：Ag2S2O3 不稳定，分解所得固体不溶于 Na2S2O3 溶液。 【实验二】已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag(S2O3)2]3–（无色） 实验操作 实验现象 i. 白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液； 滴加至约 1 mL 时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过 1.5 mL 后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终 变为黑色； 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液 pH = 5 ii. 白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清 液，有丁达尔现象。 （4）用平衡移动原理解释实验 i 中加入 1.5 mL AgNO3 后产生白色沉淀的原因： 。 （5）实验 i 中，当加入 0.5 mL AgNO3 溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变 化。结合化学反应速率分析该现象与 ii 不同的原因是 。 （6）简述用 0.1 mol·L–1 AgNO3 溶液和 0.1 mol·L–1 Na2S2O3 溶液配制该保鲜剂时，试剂的投 2 mL Na2S2O3溶液 逐滴滴加2 mL AgNO3溶液 2 mL Na2S2O3溶液 一次性倒入0.5 mL AgNO3溶液料比和操作： 。东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2020.5 注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。 选择题（共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A A C A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D B D C B 综合题（共 58 分） 15.（11 分） （1）铁比铜活泼 （2）①O2＋4e－＋2H2O = 4OH－ 4Fe(OH)2＋O2 = 4FeOOH＋2H2O ② 6：2：1 ③铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的 FeOOH，水、氧气能通过孔隙使铁继续发 生吸氧锈蚀；在干燥空气中形成致密的 Fe2O3，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀 （3）①Fe2O3＋6NaCl＋3H2O = 6NaOH＋2FeCl3 （Fe2O3 + H2O ==== 2FeOOH） ②氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大（或体积增大），穿透 能力减弱 （4）HNO3 和 AgNO3 （5） 16.（13 分） （1）羰基 羟基 （2） （3） （4）保护—CH2OH Cl—（5） （6） （7）水解反应、消去反应 17.（10 分） （1）CO32-＋H2O OH-+HCO3- （2）Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH =2 (CH3COO)2 Cu ＋3H2O＋CO2↑ （3）醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小 （4）2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2 （5）因为 CuSCN 不吸附 I2，通过反应 CuI(s) ＋SCN- CuSCN(s) ＋Cl-，使 CuI 吸附的 I2 释放出来与 Na2S2O3 反应。 （6）6.4bv/a % 18.（11 分） （1）氧化 （2） （3）H2 （4）Cu＋NO3- = NO2—＋CuO 或 H2＋NO3- ====== NO2—＋ H2O （5）①Pd 表面单位面积吸附的 数目减小 ②增大 2NO2—＋6H = N2＋4H2O＋2OH- （6）先调节溶液的 pH 到 12，待 NO3—几乎完全转化为 NO2—后，调节 pH 到 4 19.（13 分） （1）Ag+＋ = Ag2S2O3↓ （2）H+、 2NO− 2 2 3S O − 2 4SO − Pd-Cu/TiO2得到的 是氧化产物，必然要生成其他还原产物 （3） （4）过量 Ag+与 结合，使 c( )降低，Ag2S2O3＋3S2O32- 2[Ag(S2O3)2]3-逆向移 动，析出沉淀 （5）逐滴滴加 AgNO3 时，Ag2S2O3 的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分 Ag2S2O3 来 不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于 Na2S2O3 （6）Na2S2O3 和 AgNO3 物质的量之比大于 2:1，在不断搅拌下将 AgNO3 溶液缓缓加入到 Na2S2O3 溶液中 2 4SO − 2 2 3 2 2S O + 2H S + SO + H O− + ↓ 2 2 3S O − 2 2 3S O −