上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研（二模）化学试题（含答案）

1 2019学年奉贤区学科教学质量调研 高三化学(2020. 05) 完卷时间60分钟 满分 100 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于 检测酒精 铝粉与强碱溶液反 应放热 植物油在空气中变质， 产生“哈喇”味 海水经风吹日晒 获得粗盐 2．属于人工固氮作用的是 A．工业合成氨 B．硝酸工厂用 NH3 氧化制 NO C．雷雨时空气中的 N2 转化为 NO D．由 NH3 制碳铵（NH4HCO3）. 3.通过下列反应不可能一步生成 MgO 的是 A.化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D. 置换反应 4.下列属于碱性氧化物的是 A. Mn2O7 B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 5.下列有关化学用语使用错误的是 A. 比例模型 ,可以表示 C02 B. 离子结构示意图 既可以表示 35Cl—, 也可以表示 37Cl— C. HClO 的结构式：H-O-Cl D. T 原子可以表示为： 6.可用于检验久置的 FeSO4 溶液是否变质的试剂 A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN 溶液2 7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是 A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境 8. 某无色溶液中含 Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色 A. 淀粉溶液 B. 硫酸氢钠溶液 C. H2O2 溶液 D. 氯水 9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是 第五周期第ⅠA 族元素，下列关于 37Rb 的说法正确的是 A．自然界有游离态銣元素存在 B．与同周期元素 53I 的原子半径比较：Rb＞I C．元素的金属性：K＞Rb D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 10.在生活中 Na2CO3 和 NaHCO3 都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子 方程式表示正确的是 A. NaHCO3 可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O B.饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2： CO32— +CO2+ H2O → HCO3— C. Na2CO3 溶液呈碱性：CO32— + 2H2O → H2CO3+ 2OH— D. 饱和 Na2CO3 溶液除去 CH3COOC2H5 中的 CH3COOH：CO32— + 2H+ →CO2↑ + H2O 11. 下列实验室制备物质装置图正确的是 12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧 碱溶液，再过滤，滤液中(除 Na+、Cl-外)存在大量离子有 A．Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．AlO2－ 13. 实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是 A. 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗 B. 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸 C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水 D. 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡3 14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原 理为： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q （Q>0）,下列说法错误的是 A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物 15.有机物甲、乙的碳架结构如右图所示，下列说法错误的是 A. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应 B. 甲、乙互为同分异构体 C. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 D. 等物质的量的甲和乙与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量相等 16. 用 NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应 S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O（未配 平），下列说法错误的是 A．清洗之后的废液一定呈碱性 B．也可以用 CS2 清洗试管壁上的硫 C．生成的 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比为 1 : 2 D．氧化产物是 Na2S 17．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图： 下列说法正确的是 A． 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙 B． 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通 NH3，然后再通 CO2 C． 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中 D． 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 18.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极， 下列说法正确的是 A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+可用 NaOH 除去 B.阳离子交换膜允许 Na+通过，而阻挡了 Cl2 进入 B 室 C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液 D.饱和食盐水从 B 室底部加入4 19.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法 错误的是 A. 反应总过程是放热的 B. Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率 C. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应 D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 20.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是 A．因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2 B．若 V1 > V2，则说明 HA 为强酸，HB 为弱酸 C．若实验①中，V=V1，则混合液中 c (Na+) = c (A－) D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性 二、综合题（共60分） （一）（共15分） 不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空： 21．写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ，其最外层有____种不同运动状态 的电子。 22．硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解 释其原因： 。 23．下面是工业上冶炼 Cr 时涉及到的反应： CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+ （1）请将方程式补充完整并配平。 （2）上述反应中，若转移了 3mol 电子，得到的还原产物是 mol。 （3）Cr(OH)3 和 Al(OH)3 类似，也是两性氢氧化物，写出 Cr(OH)3 的电离方程式 。 24．镍粉在 CO 中低温加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4 是 ________晶体，Ni(CO)4 易溶于下列 （填序号）。 a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液5 （二）（共15分） 工业上可用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，反应为： O2（g）+4HCl（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）。请完成下列填空： 25. 该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________；实验测得 P0 压强下，HCl 平衡转化率α(HCl)随反应温度 T 的变化如图所示，则正反应是_________反应（填“吸热” 或者“放热”）。 26.写出一种能提高 HCl 转化率的方法___________________。 27.上述实验中若压缩体积使压强由 P0 增大至 P1，在图中画出 P1 压 强下 HCl 平衡转化率α(HCl)随反应温度 T 变化的曲线______，并简 要说明理由：_________________________________。 28.根据图中信息所示，在 P0、320℃条件下进行，达平衡状态 A 时，测得容器内 n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中 n(HCl)=_____mol。 29.氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈______性，其原因用离子 方程式表示：___________________________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠 和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“>” “