四川省泸州市2020届（2017级）高三第三次教学质量诊断性考试理综化学试题（含答案）

泸州市 2020 届高三（高 2017 级）第三次教学质量诊断性考试 理科综合能力测试　化学 可能用到的相对原子质量： H 1　 C 12 　N 14 　O 16　 S 32　 Fe 56 　Cu 64 　Zr 91 第Ⅰ卷 一、选择题： 7、化学与生活密切相关， 下列说法错误的是 A、硅酸盐陶瓷化学性质稳定， 耐氢氟酸、 碱的腐蚀 B、 “冰， 水为之， 而寒于水”， 说明等质量的冰和水比较， 冰的能量更低 C、飞沫传播病毒存在气溶胶， 飞沫中有直径为 1nm~100nm 的粒子 D、核酸检测是确认病毒类型的有效手段， 核酸是高分子化合物 8、对甲基苯乙烯 （ ） 是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断正 确的是 A、该物质易溶于水 B、使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C、具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 3 种 D、分子中所有碳原子可能处于同一平面 9、除去粗盐中的泥沙和可溶性 Ca2＋、 Mg2＋的过程中， 涉及的实验操作正确的是 　 　 A、粗盐溶解 　 B、分离泥沙 　　C、滴加试剂除杂 　D、蒸发结晶 10、NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、22.4LH2 与 2mol I2 反应生成 HI 的分子数为 2NA B、5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2NA C、32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等 D、1 L 0.1 mol· L－1NH4H2PO4 溶液中阴阳离子数相等 11、X、 Y、 Z、 M、 Q、 R 为短周期元素， 其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A、元素的金属性： Q＜R B、R 的氧化物可能含共价键 C、热稳定性： ZX3＜YX4 D、X2M 的水溶液露置于空气中易变质12、2019 年 5 月， 香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物[柔性 S/ HPCNF (分级多孔碳纳米 纤维)]锂空气二次电池， 在 S/ HPCNF 织物上均匀地沉积铜和镍， 取代一般锂电池表面的金属箔， 以提高柔软度。电池的工作原理如图。下列有关说法错误的是 A、放电时， O2 在阳极区发生氧化反应 B、沉积铜和镍是为了增强织物的导电性 C、充电时， Li＋移向金属锂一极 D、充电时， 阳极的电极反应为 Li2O2－2e－＝O2↑＋2Li＋ 13、已知： pBa＝－lgc(Ba2＋)， Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10， Ksp(BaCO3)＝3.0×10－9。常温下， 用 0.1 mol·L－1Na2SO4 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1BaCl2 溶液的曲线如图所示， V0 达到滴定终点。下 列说法错误的是 A、图像中， m＝5， V0＝20 B、若将 c(BaCl2)从 0.1 mol· L－1 变为 0.2 mol· L－1， m 值将减小 C、a 点溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl—)＞c(Na＋)＞c(Ba2＋)＞c(OH—) D、向 b 点溶液中滴加 Na2CO3 溶液至 ≥30 时将生成 BaCO3三、非选择题： （一）必考题 第Ⅱ卷 26 、（14 分） 一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O， 相对分子质量为 246] 是一种重要的染料及农药中间 体。常温下该物质可溶于水， 难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶 体并测定其纯度。回答相关问题： I．实验室制取 CuSO4 溶液 方案 i： 铜与浓硫酸加热制备。 方案 ii： 将铜粉在空气中充分加热至完全变黑， 再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。 （1） 请写出方案 i 反应的化学方程式　　　　， 其缺点是　　　　（写 1 点）。 （2） 实际生产中方案 ii 常常有紫红色固体未反应， 猜想原因可能是　　　　。 （3） 基于此， 实验进行了改进， 其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加 H2O2 溶液， 观 察到的现象是　　　　（写 1 点）。H2O2 的沸点为 150.2 ℃。为加快反应需要提高 H2O2 溶液的浓 度， 可通过下图将 H2O2 稀溶液浓缩， 冷水入口是　　　　（填 a 或 b）， 增加减压设备的目的 是　　　　。 II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备 （4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸， 呈酸性， 加入适量 NH3·H2O 调节溶液 pH， 产生浅蓝色沉淀， 已知其成分为 Cu2(OH)2SO4， 试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。 （5）继续滴加 NH3·H2O， 会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴 加____________。 Ⅲ.产品纯度的测定 （6） 精确称取 mg 晶体， 加适量水溶解， 然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气将氨全部 蒸出， 用 V1mL 0.200mol·L－1 的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂， 用 0.200 mol·L－1 NaOH 标准 溶液滴定过剩的 HCl， 到终点时消耗 V2mL NaOH 溶液。产品纯度的表达式为______。 27、(15 分) 金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 （主要含 FeO·V2O3， 还有少量 P2O5 等杂质） 制取钒的流程如下图。回答下列问题： （1） 已知焙烧中先发生 反应， 其氧化产物是　　，进 一 步 生成可溶性 NaVO3 的反应方程式为　　　　　　。 （2） 25℃时， Ksp(NH4VO3)＝4×10－2， 电离平衡常数 Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10－5。“沉钒” 后 VO3－的浓度为 mol/L， 则滤液的 pH 为　　　。除 OH－与 VO3－外， 滤液中还可能存在的阴离 子是　　。 （3）“热解” 过程产生的气体 y 的电子式为　　。 （4） 硅参与高温还原反应的方程式为　　　　　， 炉渣的主要成分是　　。 （5）钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到 99.5%的纯钒， 以熔融 LiCl－KCl－VCl2 为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的　　　极， 阴极 的电极反应式为　　。 28、(14 分) 铁在工业、 农业和国防科技中有重要应用， 我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题： （1） 工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化： 则 ΔH4＝　　　　kJ·mol－1。 （2）铁矿石中常含有硫， 使高炉尾气中混有 SO2， 除去高炉尾气中 SO2 的物质是　　　。生产 中发现， 无论怎么改变原料配比与条件， 在高炉尾气中始终有 CO， 原因是　　　。 （3）在温度 aK 时， 反应 Fe3O4(s)＋4 CO(g) 3Fe(s)＋4 CO2 (g)的浓度平衡常数 Kc＝16（用浓 度计算所得）， 则用分压（分压等于总压×体积分数）代替浓度算得的平衡常数 Kp K c（填 “大 于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合气体中 CO 的体积分数为　　　（保留两位有效数字）。 （4） aK 时， 在体积为 2L 的密闭容器中， 加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2 各 1.0mol， 气体的 压强为 P kPa。 ①此时， v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”）， 反应经过 5min 后达到平衡， 该时间范围内的平均反应速率 v(CO2)＝___mol/(L·min) （保留两位有效数字）。 ②已知： 恒容条件下， 相同分子数的气体， 其压强与温度成正比。平衡后温度从 aK 逐渐升高到 3aK， 请在右图中绘制出 CO 分压 （PCO） 的变化曲线。 1 45（二） 选考题 35、[化学——选修 3： 物质结构与性质（ ] 15 分） 据世界权威刊物 《自然》 最近报道， 选择碲化锆 （ZrTe5） 为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te 属于ⅥA 元素。回答下列问题： （1）锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2， 锆原子中 d 轨道上的电子数是　　　， Zr2＋的价电子 排布图是　　　。 （2）O、 Se、 Te 的第一电离能由大到小的顺序是　　　， H2O、 H2Se、 H2Te 的沸点由高到低 的顺序是　　　。 （3）H2Te 和 CO2 均为三原子分子， 但它们的键角差别较大， 试用杂化轨道理论解释， 理由是 　　　。 （4） [Zr(C 2H5O)2]2＋ 是 Zr4＋ 形成的一种配离子， 其中的配位原子是　　　(填符号)， 1 个 [Zr(C2H5O)2]2＋离子中含共价键的数目是　　　。 （5） 立方氧化锆是一种人工合成的氧化物， 其硬度极高， 可用于陶瓷和耐火材料， 其晶胞结构 如图所示。Zr 原子的配位数是　　　。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为 anm， 则立方氧 化锆的密度为　　　 g/cm3。 36.[化学——选修 5： 有机化学基础（ ] 15 分） 花青醛（ ） 具有一种清新的花香， 对香水和洗涤护理配方也非常有价值， 下图 是用 Michael 反应合成花青醛的一种合成路线。已知： 氨基连接在苯环上易被氧化。 回答下列问题： （1） 花青醛 I 中官能团的名称是　　　， 可通过 直接判定　　　（选填编号）。 a.质谱 　b.红外光谱　　 c.核磁共振氢谱 （2） A→B 的反应方程式为　　　。 （3） B→C、 C→D 的反应类型分别是　　　、　　　。 （4） E 的结构简式为　　　　。 （5） 对比分析说明， 引入 C→D 与 E→F 步骤的目的是　　　。 （6） 有机物 G 有多种同分异构体， 写出满足下列条件的一种同分异构体　　　。 ①苯环上有 3 个取代基； ②核磁共振氢谱有 4 个峰 （7）利用 Michael 反应， 以丙烯和 为原料合成 ， 写出合成路线（无机 试剂任选） 　　　。化学参考答案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不守恒 不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺↓、↑和条件扣 1 分，不重复扣分。 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为 0 分，每小题 6 分，共 42 分） 二、选择题 26.（14 分） （1）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋ SO2↑＋2H2O（2 分）；会产生有污染的 SO2 气体（或硫酸利用 率比较低或不节能）（1 分）。 （2）表面生成的 CuO 阻止内部铜与 O2 接触或反应（2 分）。 （3）铜溶解、溶液变蓝、产生气泡（任 1 点，1 分）；a（1 分）；降低水的沸点，避免 H2O2 分解（2 分） （4）2Cu2＋＋2NH3·H2O＋SO42－=Cu2(OH)2SO4↓＋2NH4＋ （2 分） （5）乙醇（1 分） （6） = （2 分） 27.（15 分） （1）V2O5、Fe2O3（2 分）；V2O5＋Na2CO3 2NaVO3＋CO2↑（2 分） （2）4.5（2 分）；Cl－和 H2PO42－、PO43－或 HPO42－（2 分） （3） （1 分） （4）5Si＋2V2O5 4V＋5SiO2 或 5Si＋2V2O5＋5CaO 4V＋5CaSiO3（2 分）；CaSiO3（1 分） （5）正或＋（1 分）；V2＋＋2e－＝V（2 分） 28.（14 分） （1）－14（2 分） （2）碱液（氢氧化钠溶液或氨水等）（1 分）；高温下冶炼铁的反应是可逆反应，反应有限度（或反 应要达到平衡），CO 始终反应不完（2 分） （3）等于（2 分）；33%（1 分） （4） ①大于（2 分）；0.033 或 3.3×10－2（2 分） ② （2 分，趋势对 1 分，起点终点对 1 分） H N H H 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B C C A B △ 3 1 20.2( ) 10 246 100%4 V V m −− × × × 1 21.23( ) %V V m − 高温 高温 高温 a T / K2a 3a P 2P PCO 3P35．[化学—物质结构与性质]（15 分） （1）12（1 分）； （1 分） （2）O＞Se＞Te（2 分）；H2O＞H2Te＞H2Se（2 分） （3）H2Te 中 Te 为 sp3 杂化，由于两对孤电子对的排斥作用使其键角小于 109°28′，CO2 中 C 为 sp 杂化，键角为 180°（2 分） （4）O（1 分）；16（2 分） （5）8（2 分）； = （2 分） 36．[化学—有机化学基础]（15 分） （1）醛基（1 分）；b（1 分） （2） （2 分） （3）还原反应（1 分）；取代反应（1 分） （4） （2 分） （5）防止氨基被氧化（或保护氨基）（2 分） （6） 或 （2 分） （7） （3 分） 3 21 A 123 2 10a N −× + HNO3（浓）浓 H2SO4 NO2 + H2O NHCOCH3 Br CH3H3C CH2Br H3C CH3 CH2Br Mg/乙醚 H O CuCl H OHBr Br MgBr 22 3 A 6.15 10 a N ×